普通高中新課程培訓講座《核心素養(yǎng)導向下的高中化學教學設(shè)計策略》2020年8月課件

核心素養(yǎng)導向下的高中化學教學設(shè)計策略20:56學生去哪里

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教學目標制定學生如何到達那里

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教學過程設(shè)計怎樣知道學生到達了那里

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教學評價設(shè)計二、素養(yǎng)導向的高中化學教學設(shè)計20:56構(gòu)建教學單元制訂教學目標課時2課程標準教學內(nèi)容學情為什么構(gòu)建單元？什么是單元？如何構(gòu)建單元？課時1課時3……單元教學設(shè)計模型

教、學、評過程設(shè)計教學資源技術(shù)工具作業(yè)設(shè)計20:561

、為什么要強調(diào)單元教學設(shè)計？單元設(shè)計強調(diào)將每一個知識點放到完整的學科體系中去學習和理解，它是建立在對課程標準、教材等教學指導性資源的深度解析和整體把握上，以學科核心素養(yǎng)培育為導向，對教學內(nèi)容進行精細加工，使割裂的知識以相關(guān)主題或任務為主線進行整合和重組，組成若干個相互鏈接的教學階段，有機組成基于核心素養(yǎng)的結(jié)構(gòu)單元，基于單元的教學設(shè)計有利于整體規(guī)劃學科核心素養(yǎng)的培育，是核心素養(yǎng)落地的重要途徑。20:56提升高度、拓展視野2

、什么是教學單元？一個教學單元就是一個指向素養(yǎng)的、相對獨立的、體現(xiàn)完整教學過程的課程細胞。教學單元整體性獨立性 關(guān)聯(lián)性進階性一致性自成系統(tǒng)，內(nèi)部各要素形成一個有機整體，能夠發(fā)揮整體效應

;與其他教學單元之間具有較明確的邊界

構(gòu)成整體的各個部分之間具有內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)，且都指向共同的教學主題

;單元中的每個部分皆指向且服務于共同目標的實現(xiàn)圍繞核心概念展開的由簡單到復雜、由易到難的學20:56習過程20:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章、節(jié)形成單元（硫及其化合物）參考課程標準依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應）圍繞特定的化學問題解決構(gòu)建單元（氮肥）基于專項能力構(gòu)建單元（實驗探究）元素化合物學習方法模型：價類“二維圖”元素觀變化觀20:56以節(jié)作為教學單元20:5620:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）參考課程標準依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應）圍繞特定的化學問題解決構(gòu)建單元（氮肥）基于專項能力構(gòu)建單元（實驗探究）以教材單元為主要教學單元氧化還原反應概念競爭規(guī)律氧化還原反應大單元教學設(shè)計20:56氧化還原反應基本概念氧化還原反應基本概念氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷依據(jù)：反應前后元素化合價有無升降。（3）.

氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：①

標變價、②

畫箭頭、③

算數(shù)目、④

說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“

得”

“

失”

字樣。用

單

線

橋

法

標

出

銅

和

濃

硝

酸

反

應

電

子

轉(zhuǎn)

移

的

方

向

和

數(shù)

目

：

。競爭規(guī)律氧化還原反應大單元教學設(shè)計 氯氧化還原反應概念鐵硫、氮電化學原理20:56氧化還原反應的基本規(guī)律守恒規(guī)律在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，化合價升降總數(shù)一定相等。電子得失總數(shù)一定相等強弱規(guī)律在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物反應規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“

只靠攏，不交叉”先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含幾種還原劑時，若加入一種氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入一種還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用20:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）參考課程標準依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應）圍繞特定的化學問題解決構(gòu)建單元（氮肥）基于專項能力構(gòu)建單元（實驗探究）20:563

、如何構(gòu)建單元？依據(jù)教材章節(jié)形成單元（硫及其化合物）

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主要參考課程標準依據(jù)教材構(gòu)造單元（氧化還原反應）

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次要圍繞特定的化學問題解決構(gòu)建單元（氮肥）

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穿插基于以專教項材能單力元構(gòu)為建主單要元教（學實單驗元探究、項目學習）

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穿插20:56安徽省教育科學研究院構(gòu)建教學單元制訂教學目標教、學、評過程設(shè)計課時2課程標準教學內(nèi)容學情為什么構(gòu)建單元？什么是單元？如何構(gòu)建單元？課時1課時3……單元教學設(shè)計模型教學資源技術(shù)工具作業(yè)設(shè)計20:56安徽省教育科學研究院從課程標準到課堂目標的一致性內(nèi)容要求單元教學目標課時

1

目標課時

2

目標課時

3

目標課標分解與敘寫技術(shù)學業(yè)要求學業(yè)質(zhì)量水平20:56建立研究物質(zhì)氧化性和還原

性的思路和方法

;

能夠從元素化合價變化和電子轉(zhuǎn)移視角分析、判斷氧化還原反應

;

會根據(jù)元素化合價預測并設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的性質(zhì)和變化;

能夠舉出實例說明氧化還原反應的應用；建構(gòu)氧化還原反應模型課時

1:

1.

能夠分析初中常見的氧化還原反應中元素化合價的變化，建立根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應的判據(jù)

;

2

.

會從電子轉(zhuǎn)移角度分析化合價升降的實質(zhì)

;

會用符號表征簡單氧化還原反應中元素化合價的升降和電子和氧化釋有課化合關(guān)的轉(zhuǎn)移。時

2:

1

.

會分析氧化還原反應中的氧化劑、還原劑及其對應的還原性性，舉例說明常見的氧化劑和還原劑

;

2.

能夠根據(jù)某物質(zhì)中核心元素的價預測其可能的化學性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計實驗進行驗證，分析和解實驗現(xiàn)象；

3.

建構(gòu)氧化還原反應基本模型。時

3:

1

.

能夠用圖示方法表達研究物質(zhì)還原性或氧化性的一般思路和.

會通過實例說明利用氧化還原反應可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及能量的方法轉(zhuǎn)化類造福課;

2，為20:5人6教學目標的思考：、教學目標的行為主體—學生、知識目標的表述方式兩種方式：行為動詞：認識、了解、知道。。。外顯的表現(xiàn)性方式：能辨識、列舉、說明。。。避免寫成教學方案，如：通過實驗、討論的方法了解二氧化硫的性質(zhì)可以強調(diào)知識的認識思路與方法：能從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應、其他核心素養(yǎng)目標的表述方式（

1

）指出承載的知識（

2

）學科核心素養(yǎng)的表述（融合式、不帖標簽、把握素養(yǎng)水平、慎用表現(xiàn)水平）20:56課程標準教學內(nèi)容學情為什么構(gòu)建單元？什么是單元？如何構(gòu)建單元？課時3……單元教學設(shè)計模型教學

資源課時1技術(shù)工具作業(yè)設(shè)計20:5620:56元素化合價的變化，建立據(jù);

2

.

會從電子轉(zhuǎn)移角度化還原反應中元素化合價課時

1:

1.

能夠分析初中常見的氧化還原反應中根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應的判分析化合價升降的實質(zhì)

;

會用符號表征簡單氧的升降和電子的轉(zhuǎn)移。步u價20:56問題

2.4

請分析歸納氧化還原反應各概念之間的關(guān)系20:5620:56教學評價的思考：、融入教學過程，形成教、學、評一體化、關(guān)于評價目標的商榷、評價活動多樣化、評價方法多元化、評價主體多極化20:56+5+4+3+2+10–2–3NH3NONO2HNO3氣態(tài)氫化物N2單質(zhì)氧化物HNO2NO3-NO2-絡(luò)合物Ag(NH3)2+酸（堿） 鹽NH3.H2O

NH4+單元教學案例三、課時教學設(shè)計基本模型1環(huán)節(jié)情境問題活動知識素養(yǎng)2環(huán)節(jié)情境問題活動知識素養(yǎng)情境問題活動知識素養(yǎng)3環(huán)節(jié)20:56.

。。。。.

。。。。.

。。。。.

。。。。.

。。。。.

。。。。20:5620:5620:56核心素養(yǎng)是個體在知識經(jīng)濟、信息化時代，面對復雜的、不確定的情境時，綜合應用學科的知識與方法解決現(xiàn)實問題所表現(xiàn)出來的關(guān)鍵能力、必備品格和價值觀念。知識是素養(yǎng)的媒介和手段，知識轉(zhuǎn)化為素養(yǎng)的重要途徑是情境，如果脫離情景，知識就只剩下符號，知識的應用和知識蘊含的文化精神就無從談起。素養(yǎng)的培養(yǎng)需要以復雜的、靈活多變的具體情境為載體。情境是學生核心素養(yǎng)培育的途徑和方法，是核心素養(yǎng)實現(xiàn)的現(xiàn)實基礎(chǔ)。情境的設(shè)計1.1

情境的類型情境日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探究學術(shù)研究化學史情2境0:56：單元大情境、課時中情境、環(huán)節(jié)小情境化學史日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探索學術(shù)研究情境最新合成方法新穎功能物質(zhì)新型催化技術(shù)定性與定量分析物質(zhì)制備與純化條件對反應影響研究方法研究過程創(chuàng)新思維食物營養(yǎng)合成藥物常見材料能量轉(zhuǎn)化自然資源利用生產(chǎn)條件優(yōu)化廢物回收利用毒害物質(zhì)處理20:56主線主線分散系豆?jié){的古老玩法豆?jié){的小尷尬豆?jié){新玩法再識豆?jié){初辨豆?jié){聚沉、電泳……滲析丁達爾效應膠體思維深度20:5620:562.

情境的功能價值激發(fā)學習興趣引入新課教學建構(gòu)核心知識培養(yǎng)關(guān)鍵能力發(fā)展核心素養(yǎng)視頻：

1

、火焰掌

2

、次氯酸分解

3

、銅和濃、稀硝38 酸反應高請您評價下列幾個實驗情境的功能價值精心設(shè)計問題，指向高階思維從講授中心的課堂轉(zhuǎn)變?yōu)榛趯W科核心素養(yǎng)的學習中心的課堂，中間的橋梁是源于真實情境的“基于問題的學習”?！皢栴}”讓我們看到了所有的教學是必須以學生學習為主線去設(shè)計的，必須讓學生真實的學習過程能夠發(fā)生并且展開。問題的設(shè)計問題解決問題解決批判性思維批判性思維創(chuàng)造性思維創(chuàng)造性思維創(chuàng)造評價分析多因素建構(gòu)多因素建構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)無建構(gòu)單因素建構(gòu)拓展抽象結(jié)構(gòu)分析評價是基于將相關(guān)準材料分則和標準解成作它的組出判斷成部應。用分，并確定部分之間的相互關(guān)系，以及檢各部驗：分與涉及到總體結(jié)構(gòu)對操作或之間產(chǎn)的關(guān)系品的內(nèi)部。理解矛盾或謬誤進行檢驗。單如，因檢素驗建構(gòu)結(jié)論是區(qū)否別從:其指前將相提中關(guān)的得出(，或重要數(shù)據(jù)是的否)

支持假與無關(guān)設(shè)，的

(

或呈不現(xiàn)重的材料要的是)

信否息區(qū)存在分彼開此來矛盾，然的后部專。。分等注。。。。于相關(guān)。

。。。。信息或重要的信息。識記 無建構(gòu)整判合斷:：指涉在及到呈現(xiàn)的基于信外息部的之間建立準則和標準起系統(tǒng)的、對產(chǎn)品內(nèi)在一或操作進致的行聯(lián)系判斷。。是基涉及到于指辨認定的或自己建立的準則或標準去判斷產(chǎn)品或操成一作的價個連值貫。的結(jié)構(gòu)。分信類息角或度情--境構(gòu)的成成分要素以及識別這些要素如何構(gòu)

分層次角度歸因:

指確定信息背后的觀點、傾向、價值或意圖。問題設(shè)計創(chuàng)造評價分析應用理解識記問題的思維層次問題的思維層次反映核心素養(yǎng)學習的深度問題

1

：鋁和鹽酸或者硫酸反應的現(xiàn)象不同的原因是什么

?問題

2

：設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)。問題

3

：請評價這三種方案的優(yōu)點和缺點。問題

4

：請評價這些方案的可行性，在其中選出一個來進行實驗。問題

5:

通過以上實驗能得出什么結(jié)論？問題

6:

請畫出鋁和鹽酸反應過程中壓力的變化曲線。問題

7

：請解釋AB

段、

BC

段、

CD

段變化的原因可能有哪些？問題的思維層次問題的思維層次反映核心素養(yǎng)學習的深度創(chuàng)造評價分析應用理解識記關(guān)注深度學習理論第十屆“東芝杯”教學技能創(chuàng)新大賽利用數(shù)字化實驗探究壓強對化學平衡的影響2NO2（g

）

? N2O4

(g)吸有

20mLmL

二氧化氮氣體的注射器及壓力傳感器數(shù)據(jù)采集器配套計算機軟件實驗探究20:5620:56第十屆“東芝杯”教學技能創(chuàng)新大賽利用數(shù)字化實驗探究壓強對化學平衡的影響2NO2（g

）

? N2O4

(g)實驗探究20:56安徽省教育科學研究院20:56安徽省教育科學研究院20:562NO2（g）

?N2O4

(g比格斯的

SOLO

分類理論20:56請從不同角度解讀上圖中每一步反應。20:56前結(jié)構(gòu)水平：兩個水分子被拆開了；反應吸熱單點結(jié)構(gòu)水平：水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面或這個反應放熱多點結(jié)構(gòu)水平：

1

、水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面；

2

、吸附過程放熱；

3

、能壘為零關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平：水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面的過程中能壘為零，放出熱量（

-0.32eV

）

.抽象拓展結(jié)構(gòu)水平：

1

、水和一氧化碳分子吸附在催化劑表面的過程中能壘為零，放出熱量少（

-0.32eV

），且吸附后無活性物質(zhì)產(chǎn)生，可判斷為物理吸附或非活化吸附。

2

、吸附放熱可用△

G

=

△H

-

T△S

來解釋，自發(fā)（

△

G

<

0

），氣體被吸附后自由度減小了（

△

S

<0

），所以△

H

<

0

，因此，物理吸附和化學吸附都放熱20:56碳酸鈉案例

1

：碳酸鈉溶液加熱后溶液

pH

變化批判性思維233+OH-實驗情境問題：為什么碳酸鈉溶液加熱后溶液

pH

會減小？20:562CO2-+HO

?

HCO

- HO?

H++

OH-溫度

/℃pKwKbpHc(OH-)/mol/L1014.5353.9×10-511.831.97×10-32014.1671.09×10-411.683.26×10-32513.9971.

78×10-411.624.20×10-33513.6804.50×10-411.516.76×10