氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)練習(xí)：下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A．Fe3+、SO42–、I–、K+

B.ClO－、S2－、HSO3－、Na+

C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D.NH4＋、H＋、Cl－、HCO3－D強(qiáng)氧化劑物質(zhì)與強(qiáng)還原劑物質(zhì)不能共存。離子反應(yīng)發(fā)生的第四個條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例：下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K+、Na+、NO3－、H+

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－（

）A物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。3.如何判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱？強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān)三、物質(zhì)的氧化性、還原性1.定義2.如何判斷物質(zhì)有無氧化性、還原性？高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)1.守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=

氧化劑得電子總數(shù)即：化合價升高總數(shù)=

化合價降低總數(shù)四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律練習(xí)1：0.3molZn與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量是——————mol。練習(xí)2：

在Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（）A．63gB．32gC．94.5gD．126g0.12

A2.強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑＋還原劑==還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物（兩強(qiáng)變兩弱）注意，強(qiáng)弱規(guī)律不適用于歧化反應(yīng)例:已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Br2＞I2＞Fe3+A3.先后規(guī)律誰強(qiáng)誰優(yōu)先反應(yīng)，強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合。例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、

AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，首先置換出來的物質(zhì)是A.MgB.CuC.AgD.H2C練習(xí)3：制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無B4.價態(tài)規(guī)律中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，

如Fe2＋、S、Cl2等。最高價態(tài)——只具有氧化性，

如Fe3＋、H2SO4、KMnO4

等

最低價態(tài)——只具有還原性,

如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等1）高低規(guī)律2）歸中反應(yīng)(同一元素)同種元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循：“高價＋低價—→

價”（多為酸性條件）中間“只靠攏，不交叉”例：(1)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O練習(xí)4：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。3)歧化反應(yīng)（同一元素）“中間價→

價＋

價”（多為堿性條件）高低例：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。練習(xí)5：已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH

→

G＋Q＋H2O④Z＋NaOH

→

Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(

)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、XA綜合練習(xí)6：現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和

Cl－，可以加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HClCNH3+

O2==

NO+

H2O

HI+

HNO3=

I2+

NO↑+

H2O

Cu+

HNO3=

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O

HCl+

KClO3=

KCl+

Cl2↑+

H2O

KMnO4+

HCl（濃）=

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

Cl2+

KOH=

KCl+

KClO3+

H2O

NO2+

NaOH=

NaNO3+

NaNO2+

H2O7.配平下列化學(xué)方程式8.某反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2molNaClO3在反應(yīng)中得到1mole-生成X，則X的化學(xué)式為

；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式