第八章-可逆電池的電動勢及其應(yīng)用課件

第八章可逆電池的電動勢及其應(yīng)用電解質(zhì)溶液電極電極

第八章可逆電池的電動勢及其應(yīng)用8.1可逆電池和可逆電極（1學(xué)時(shí)）8.2電動勢的測定（1學(xué)時(shí)）8.9

生物電化學(xué)（1學(xué)時(shí)）8.3

可逆電池的書寫方法及電動勢的取號（1學(xué)時(shí)）8.4可逆電池的熱力學(xué)（1學(xué)時(shí)）8.5電動勢產(chǎn)生的機(jī)理（1學(xué)時(shí)）8.6電極電勢和電池的電動勢（1學(xué)時(shí)）8.7濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算公式（1學(xué)時(shí)）8.8電動勢測定的應(yīng)用（1學(xué)時(shí)）8.1可逆電池和可逆電極☆電化學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系☆組成可逆電池的必要條件☆可逆電極的類型和電極反應(yīng)在等溫等壓條件下的可逆變化：☆電化學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度ξ=1mol時(shí)：熱力學(xué)電化學(xué)？橋梁公式:（1）式中z為ξ=1mol時(shí)參與反應(yīng)的電子的量，由于ξ與反應(yīng)計(jì)量方程式的寫法有關(guān)，z亦與反應(yīng)計(jì)量方程式的寫法有關(guān)。討論：（2）E為體系的強(qiáng)度性質(zhì)，其值與反應(yīng)計(jì)量方程式的寫法無關(guān)。（3）上式為可逆電池中化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的基本定量關(guān)系式，是可逆電池?zé)崃W(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，只能適用于可逆電池。只有在可逆變化中：☆組成可逆電池的必要條件Ew’△G△H△S,研究可逆電池具有重要的理論意義所謂的可逆電池是指：充、放電時(shí)，進(jìn)行的任何反應(yīng)和過程都是可逆的，這樣一類電池就是可逆電池?？赡骐姵仨毦邆湟韵聴l件:（1）電池在充、放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)須互為可逆反應(yīng)。（2）電池充、放電時(shí)的能量轉(zhuǎn)換必須可逆，即通過電池的電流無限小，無熱功轉(zhuǎn)化。例如放電時(shí)的電池反應(yīng)：0.5H2+AgCl→Ag+HCl充電時(shí)的電池反應(yīng)：Ag+HCl

→0.5H2+AgCl此外電池中進(jìn)行的其他過程也必須是可逆的可逆電池作為原電池能做最大功，作為電解池，它消耗的電能最小。單液電池圖:

丹尼爾Daniel電池（銅鋅電池)Zn-+CuZnSO4CuSO4多孔隔膜Zn(s)+CuSO4ZnSO4+Cu(s)放電充電盡管電極反應(yīng)具有可逆性，但是在液體接界處的擴(kuò)散過程是不可逆的，所以嚴(yán)格來說，雙液電池均為不可逆電池。實(shí)際經(jīng)常按近似可逆電池處理。電極的類型和電極反應(yīng)（1）第一類電極:☆可逆電極的類型和電極反應(yīng)1.金屬電極：M(s)|

Mz+(a+)

Mz+(a+)+ze-→M(s)由金屬浸在含該金屬離子的溶液中構(gòu)成氫電極結(jié)構(gòu)：將鍍有鉑黑的鉑片浸入含有H+或OH-的溶液中，并不斷通H2(g)就構(gòu)成了酸性或堿性氫電極。酸性:H+|H2(g)|Pt電極反應(yīng)：2H++2e-H2(g)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：優(yōu)點(diǎn)：電動勢隨溫度改變很小。堿性:OH–,H2O|H2(g)|Pt電極反應(yīng)：2H2O+2e-H2(g)+2OH-2.氣體電極：氧電極結(jié)構(gòu)：將鍍有鉑黑的鉑片浸入含有H+或OH-的溶液中，并不斷通O2(g)就構(gòu)成了酸性或堿性氧電極堿性:OH-,H2O|O2(g)|Pt電極反應(yīng)：O2(g)+2H2O+4e-4OH-酸性:H+,H2O|O2(g)|Pt電極反應(yīng)：O2(g)+4H++4e-2H2ONa+(a)|Na(Hg)(a’)

Na+(a)+nHg+e-

→Na(Hg)n(a’)4.汞齊電極：3.鹵素電極:Cl-(a-)|Cl2(p),PtCl2(p)+2e-

→2Cl-(a)鎘汞齊：Cd(Hg)→Cd2++Hg(l)+2e-Cd(Hg)(a’)|Cd2+(a)

汞有一種獨(dú)特的性質(zhì)，它可以溶解多種金屬（如金、銀、鉀、鈉、鋅等），溶解以后便組成了汞和這些金屬的合金，被稱為汞齊，如金汞齊、鈉汞齊。

（2）第二類電極:難溶鹽電極：在金屬表面覆蓋一薄層該金屬的難溶鹽，浸入含該微溶鹽負(fù)離子的溶液中構(gòu)成。Hg,Hg2Cl2|Cl－Ag,AgCl|Cl－AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl-(a)難溶氧化物電極：在金屬表面覆蓋一薄層該金屬的難溶氧化物，浸入含有H+或OH-的溶液中構(gòu)成。甘汞電極和銀-氯化銀電極酸性:H+|Sb2O3(s)|Sb電極反應(yīng)：Sb2O3(s)+6H++6e-2Sb+3H2O(g)堿性:OH-|Sb2O3(s)|Sb電極反應(yīng)：Sb2O3(s)+3H2O+6e-2Sb+6OH-（3）第三類電極氧化還原電極：由惰性金屬插入含某種離子的兩種不同氧化態(tài)的溶液中構(gòu)成。Pt|Fe3+,Fe2+

電極Pt|Sn4+,Sn2+電極8.2電動勢的測定對消法測電動勢的原理標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢與溫度的關(guān)系為什么標(biāo)準(zhǔn)電池有穩(wěn)定的電勢值電池的電動勢能不能直接用伏特計(jì)來測量？因?yàn)楫?dāng)把伏特計(jì)與電池接通后，必須有適量的電流通過才能使伏特計(jì)顯示，這樣電池中就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液的濃度不斷改變。因而電動勢也不斷變化，這時(shí)電池已不是可逆電池。電池本身有電阻，用伏特計(jì)所量出的只是兩電極間的電勢差而不是可逆電池的電勢。所以測量可逆電池的電動勢必須在幾乎沒有電流通過的情況下進(jìn)行。

對消法測定電動勢的原理圖1.標(biāo)定：先連一個(gè)已知電動勢的標(biāo)準(zhǔn)電池Es,調(diào)觸點(diǎn)使檢流計(jì)中無電流，此時(shí)Es電動勢等于AC段的電位差。2.測試：連通待測電池Ex,調(diào)至無電流，因此Ex電動勢等于AC’段的電位差。EsEx=ACAC’波根多夫(Poggendorf)對消法：三個(gè)電池：工作電池標(biāo)準(zhǔn)電池待測電池

一個(gè)檢流計(jì)一個(gè)滑線電阻對消法測電動勢的實(shí)驗(yàn)裝置一般用對消法測可逆電池的電動勢，常用的儀器為電位差計(jì)，電位差計(jì)是按對消法測量原理而設(shè)計(jì)的一種平衡式電壓測量儀器，它與標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計(jì)等相配合，成為電壓測量的基本儀器。

ZD-WC數(shù)字電位差計(jì)；左圖為全圖，右圖為操作面板標(biāo)準(zhǔn)電池電池反應(yīng)：(-)Cd(Hg)→Cd2++Hg(l)+2e-(+)Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO42-凈反應(yīng)：Hg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2O →CdSO4·8/3H2O(s)+Hg(l)為什么標(biāo)準(zhǔn)電池有穩(wěn)定的電勢值為什么在一定溫度下，含Cd的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)在5～14%之間，標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢有定值？凈反應(yīng)：Hg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2O →CdSO4·8/3H2O(s)+Hg(l)可知，標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢大小只與鎘汞齊的活度有關(guān)，而當(dāng)Cd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在5-14%時(shí)，鎘汞齊在一定的溫度下有定值，所以標(biāo)準(zhǔn)電池有穩(wěn)定的電動勢。電動勢與溫度的關(guān)系：ET=[1.018454.05

10-5(T293)9.510-7(T293)2+110-8(T293)3]V電動勢與溫度的關(guān)系ET/V=E(293.15K)/V-{39.94(T/K-293.15) +0.929(T/K-293.15)2 -0.009(T/K-293.15)3 +0.00006(T/K-293.15)4}×10-6我國在1975年提出的公式為：韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢與溫度的關(guān)系很小293.15K，E=1.01845V；298.15K，E=1.01832V；什么是可逆電池？組成可逆電池的必要條件是什么？電化學(xué)與熱力學(xué)的橋梁公式是什么？可逆電極有哪些，寫出電極表達(dá)式和電極反應(yīng)？對消法測定可逆電池電動勢的原理？標(biāo)準(zhǔn)電池？復(fù)習(xí)鞏固8.3

可逆電池的書寫方法及電動勢的取號可逆電池的書面表示法可逆電池電動勢的取號從化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池可逆電池的書面表示法1.負(fù)極在左，起氧化作用；正極在右，起還原作用。2.“|”表示相界面，有電勢差存在。3.“||”表示鹽橋，使液接電勢降到可以忽略不計(jì)。4.“┆”表示半透膜。5.要注明溫度，不注明就是298.15K；要注明物態(tài)，

氣體要注明壓力；溶液要注明濃度。6.氣體電極和氧化還原電極要寫出導(dǎo)電的惰性電極，

通常是鉑電極。IUPAC(InternationalUnionofPureandAppliedChemistry)規(guī)定電池表示法：Zn(s)|ZnSO4(1mol·kg-1)||CuSO4(1mol·kg-1)|Cu(s)用鹽橋：電池表示：Zn(s)|ZnSO4(1mol/kg)|CuSO4(1mol/kg)|Cu(s)丹尼爾電池即Cu-Zn電池負(fù)極：ZnZn2++2e-

正極：Cu2++2e-

Cu

電池反應(yīng)：Zn+Cu2+

Zn2++Cu練習(xí)：寫出下列電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)Cu(s)|CuSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)負(fù)極：0.5Cu(s)→0.5Cu2+(aCu2+)+e-正極：Ag+(aAg+)+e-→Ag(s)電池反應(yīng)：0.5Cu(s)+Ag+(aAg+)→0.5Cu2+(aCu2+)+Ag(s)可逆電池電動勢的取號DrGm=-zEF自發(fā)電池

：

DrGm<0，E>0例如：Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s)Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) DrGm<0，E>0，電池才能做有用功非自發(fā)電池：

DrGm>0，E<0Cu(s)|Cu2+||Zn2+|Zn(s)Zn2++Cu(s)→Zn(s)+Cu2+

DrGm>0，E<0，不可能對外做電功從化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池

1)由電池表示寫出化學(xué)反應(yīng)

2)將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池原電池的互譯：Zn(s)+H2SO4(aq)→H2(p)+ZnSO4(aq)驗(yàn)證：(-)Zn(s)→Zn2++2e-(+)2H++2e-→H2(p)Zn(s)|ZnSO4||H2SO4|H2(p),Pt凈反應(yīng)：Zn(s)+2H+→Zn2++H2(p)AgCl(s)→Ag++Cl-驗(yàn)證：(-)Ag(s)→Ag++e-(+)AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl-Ag(s)|Ag+(aq)||HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)凈反應(yīng)：AgCl(s)→Ag++Cl-練習(xí)：設(shè)計(jì)成電池負(fù)極：正極：氧化還原電極||金屬電極Pt(s)|Fe2+(aFe2+),Fe3+(aFe3+)

||Ag+(aAg+)

|Ag(s)例：H2(g,pH2)+0.5O2(g,pO2)H2O(l)

負(fù)：H2(g,pH2)2H+(a+)+2e-

-)

正：0.5O2(g,pO2)+2H+(a+)

+2e-H2O(l)電池表示：Pt|H2(g,pH2)|H+(a+)|O2(g,pO2)|Pt或堿性：Pt|H2(g,pH2)|OH－(a－)|O2(g,pO2)|Pt

可逆電池的電動勢E與參加反應(yīng)的各組分活度a的關(guān)系

標(biāo)準(zhǔn)電動勢Eθ與反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系

E,△rGm和Kθ與電池反應(yīng)方程式寫法的關(guān)系從E及其溫度系數(shù)求△rHm和△rSm8.4可逆電池的熱力學(xué)

可逆電池的電動勢E與參加反應(yīng)的各組分活度a的關(guān)系任一可逆電池反應(yīng)aA+dD

gG+hH化學(xué)反應(yīng)定溫式為所有參加反應(yīng)的組分都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電動勢，定溫下有定值任一可逆電池反應(yīng)aA+dD

gG+hH

此式反應(yīng)了可逆電池的電動勢E與參加反應(yīng)的各組分活度a的關(guān)系，叫做能斯特方程（Nernstequation）物質(zhì)活度a規(guī)定：純液體或純固態(tài)物質(zhì)，活度為1氣體（視為理想氣體）：a=P/Pθ為什么一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)電池有穩(wěn)定的電勢值凈反應(yīng)：Hg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2O →CdSO4·8/3H2O(s)+Hg(l)可知，標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢大小只與鎘汞齊的活度有關(guān)，而當(dāng)Cd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在5-14%時(shí)，鎘汞齊在一定的溫度下有定值，所以標(biāo)準(zhǔn)電池有穩(wěn)定的電動勢。(-)H2(p1)→2H+(aH+)+2e-(+)Cl2(p2)+2e-→2Cl-(aCl-)凈反應(yīng)：H2(p1)+Cl2(p2)→2HCl(a) Pt,H2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2),Pt

標(biāo)準(zhǔn)電動勢Eθ與反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)電極電勢有表可查

E,△rGm和Kθ與電池反應(yīng)方程式寫法的關(guān)系例如：①H2()+Cl2()→2H+(a+)+2Cl-(a-)②1/2H2(

)+1/2Cl2(

)→H+(a+)+Cl-(a-)E為體系的強(qiáng)度性質(zhì)，其值與反應(yīng)計(jì)量方程式的寫法無關(guān)。從E及其溫度系數(shù)求△rHm和△rSm由dG=－SdT+Vdp，恒壓：稱為原電池電動勢的溫度系數(shù)，可由實(shí)驗(yàn)測定恒溫、可逆反應(yīng)時(shí)：從電池電動勢E及其溫度系數(shù)求熱力學(xué)函數(shù)的優(yōu)勢？電池電動勢E能夠測的很準(zhǔn)確，所以由此得到的熱力學(xué)量的值比用化學(xué)方法測量得到的更為精確一些。，，.--=-====--實(shí)驗(yàn)九用電動勢法測熱力學(xué)量K，ΔGΘ，ΔHΘ，ΔSΘ值1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?l)了解氧化還原反應(yīng)組成電池的電動勢E與平衡常數(shù)

K

及ΔGΘ，ΔHΘ，ΔSΘ之間的關(guān)系。(2)掌握用電動勢法測定化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)的原理和方法。(3)在不同溫度下測定電池的電動勢值，并計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)一ΔGΘ，ΔHΘ，ΔSΘ。前面由對消法所測得的原電池的電動勢實(shí)際上等于構(gòu)成電池的各相界面上所產(chǎn)生的電勢差的代數(shù)和，如以Cu作導(dǎo)線的丹尼爾電池為例：Φ接觸電勢Φ界面電勢Φ界面電勢Φ擴(kuò)散電勢，也叫液體接界電勢都是銅，無接觸電勢8.5

電動勢產(chǎn)生的機(jī)理Φ-界面電勢Φ擴(kuò)散Φ+界面電勢導(dǎo)線Φ接觸E=Φ接觸+Φ-+Φ擴(kuò)散+Φ+1、金屬與電解質(zhì)溶液的界面電勢差8.5電動勢產(chǎn)生的機(jī)理2、接觸電勢3、液體接界電勢Fe+-晶格Fe離子Fe+-√+-+-+-√Fe+-√+---√金屬溶解速率=沉積速率達(dá)到動態(tài)平衡金屬與溶液之間由于電荷不均等，將產(chǎn)生電勢差1、金屬與電解質(zhì)溶液的界面電勢差：若金屬的離子很容易進(jìn)入溶液：則金屬帶負(fù)電雙電層√+-√+++++正離子被吸引集中在金屬表面附近----負(fù)離子被排斥------溶液中的負(fù)離子只有一部分緊密地排在固體表面附近，稱為緊密層，厚約10-10m；另一部分離子由于熱運(yùn)動擴(kuò)散到本體溶液中，稱為擴(kuò)散層，厚約10-10m

~

10-10m

。本體溶液------緊密層擴(kuò)散層金屬表面與溶液本體之間的電勢差即為界面電勢差界面電勢差=緊密層電勢+擴(kuò)散層電勢2、接觸電勢接觸電勢：兩種金屬相接觸時(shí)，在界面上產(chǎn)生的電勢差接觸電勢產(chǎn)生原因：不同金屬的電子逸出功不同，所以接觸時(shí)，相互逸入的電子數(shù)不等，以致在接觸界面上形成雙電層，產(chǎn)生電勢差。3、液體接界電勢（擴(kuò)散電勢）液體接界電勢：兩種不同溶液的界面上存在的電勢差。產(chǎn)生原因：由于溶液中離子擴(kuò)散速度不同引起的。

減小辦法：加鹽橋（鹽飽和橋液中電解質(zhì)的陰、陽離子遷移數(shù)應(yīng)接近）。常用KCl鹽橋：t+(K+)=0.496;t-(Cl-)=0.504注意鹽橋溶液不能與原溶液發(fā)生作用，例如對AgNO3溶液來說，必須改用其他合適的電解質(zhì)溶液，如NH4NO3飽和溶液8.6電極電勢和電池的電動勢標(biāo)準(zhǔn)氫電極氫標(biāo)還原電極電勢為何電極電勢有正、負(fù)二級標(biāo)準(zhǔn)電極——甘汞電極電池電動勢的計(jì)算電極電勢計(jì)算通式標(biāo)準(zhǔn)氫電極標(biāo)準(zhǔn)氫電極酸性氫電極:H+(aH+=1)

|H2(p)|Pt電極反應(yīng)：2H++2e-H2(g)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：優(yōu)點(diǎn)：電動勢隨溫度改變很小。結(jié)構(gòu)：將鍍有鉑黑的鉑片浸入含有H+溶液中，并不斷通H2(g)標(biāo)準(zhǔn)氫電極。氫標(biāo)還原電極電勢以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為負(fù)極，待測電極為正極，因?yàn)?，所測電動勢即為待測電極的氫標(biāo)還原電極電勢，簡稱電極電勢。Pt|H2(pθ)|H+(aH+=1)║待測電極【例如Cu2+

|Cu(s)】E=E(待測電極)－

E(氫)規(guī)定=0待測電極的氫標(biāo)還原電極電勢，簡稱還原電勢Φ（Ox/Red）Φ（Cu2+/Cu）表示方法：為何電極電勢有正、負(fù)E(Ox|Red)

>0E(Ox|Red)

<0標(biāo)準(zhǔn)氫電極||給定電極E(Ox|Red)

=0（非自發(fā)電池）（自發(fā)電池）Pt,H2(pθ)|H+(aH+=1)|H2(pθ),PtPt,H2(pθ)|H+(aH+=1)|........若待測電極上實(shí)際發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則IUPAC慣例：負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)正極上發(fā)生還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：Pt,H2(pθ)|H+(aH+=1)║Cu2+(aCu2+)|

Cu(s)當(dāng)銅電極的aCu2+=1時(shí)，測得的電極電勢即為該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。該電池的電動勢就是銅電極的氫標(biāo)還原電極電勢，E=φCu2+/Cu－φθH+/H2=φCu2+/Cu一些常用的電極在298.15K時(shí)，以水為溶劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢有表可查電極電勢計(jì)算通式規(guī)定電極反應(yīng)：氧化態(tài)+ze-

還原態(tài)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

：(有表可查)用電極反應(yīng)的Nernst方程。

還原電極電勢的高低，可作為該電極氧化態(tài)物質(zhì)獲得電子被還原成還原態(tài)物質(zhì)這一反應(yīng)趨向大小的量度。如何計(jì)算任意一個(gè)電極的電極電勢？二級標(biāo)準(zhǔn)電極——甘汞電極氫電極使用不方便，用有確定電極電勢的甘汞電極作二級標(biāo)準(zhǔn)電極。優(yōu)點(diǎn)：定溫下有穩(wěn)定的電極電勢；容易制備；使用方便。少量汞放在儀器底部，加少量由甘汞、汞、KCl溶液制成的糊狀物，再用飽和了甘汞的KCl溶液將器皿充滿電極電勢隨KCl溶液的濃度而不同，常用的有以下三種：電池電動勢的計(jì)算方法一:從電極電勢計(jì)算電池的電動勢根據(jù)電極反應(yīng)，分別計(jì)算電極電勢E右、E左

E=E右－E左根據(jù)電池反應(yīng)，由Nernst方程計(jì)算：首先查表計(jì)算：然后將E和各組分活度代入Nernst方程，即可算得E。方法二:從電池的總反應(yīng)式直接用能斯特方程計(jì)算電池的電動勢Eθ=Eθ右－Eθ左aA+dD

gG+hH凈反應(yīng):方法一:θθ電極電勢相減法方法二:直接用能斯特方程凈反應(yīng):兩種方法，結(jié)果相同θθθθE<0，非自發(fā)電池，所以不能使I2還原為I-例：鉛蓄電池PbPbSO4(s)H2SO4(b)PbSO4(s)PbO2(s)

在0~60

oC范圍內(nèi)E/V=1.9174+5.6110-5t/oC+1.0810-8t2/oC225oC上述電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為2.041V.1）試寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)

2）求濃度為1molkg-1H2SO4的、a及a

3）求25oC電池反應(yīng)的rGm、rSm、rHm及可逆熱Qr

解：1）陽極：Pb(s)+SO42-

PbSO4(s)+2e陰極:PbO2(s)+SO42-+4H++2ePbSO4(s)+2H2O電池反應(yīng):Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+2PbSO4(s)+2H2O2）電池反應(yīng):Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+2PbSO4(s)+2H2O平均活度和平均活度系數(shù)離子平均質(zhì)量摩爾濃度（meanmolalityofions）復(fù)習(xí)3)電池化學(xué)電池濃差電池在電池的總反應(yīng)中發(fā)生某種化學(xué)變化的電池凈作用僅是一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移8.7濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算公式濃差電池液體接界電勢對鹽橋作用的說明EjEc濃差電池電池凈反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，僅僅是某物質(zhì)從高壓到低壓或從高濃度向低濃度的遷移。濃差電池的特點(diǎn)：電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢θEcA.電極濃差電池：1.2.3.由化學(xué)性質(zhì)相同而活度不同的兩個(gè)電極浸在同一溶液中組成的電池典型的兩類濃差電池：B.電解質(zhì)相同而活度不同陽離子轉(zhuǎn)移陰離子轉(zhuǎn)移4.5.由兩個(gè)相同電極浸到兩個(gè)電解質(zhì)溶液相同而活度不同的溶液中組成。液體接界電勢Ej液接電勢：兩種含有不同溶質(zhì)或兩種溶質(zhì)相同而濃度不同的溶液界面上存在