寧夏回族自治區(qū)固原市成考高升專理科綜合真題(含答案)

寧夏回族自治區(qū)固原市成考高升專理科綜合真題(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(25題)1.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，得到的氯氣恰能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升氫氣完全反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是（）

A.4molB.3molC.2molD.1mol

2.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度或減小壓強(qiáng)，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）。

3.

4.光線由真空射入折射率為√3的介質(zhì)，若反射光線與折射光線互相垂直，則入射角為A.60°B.45°C.30°D.15°

5.下列物質(zhì)的水溶液不_跟二氧化碳反應(yīng)的是（）。

A.硅酸鈉B.偏鋁酸鈉C.氯化鈣D.碳酸鈉

6.光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是（）A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

7.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水

8.在如圖所示皮帶傳動(dòng)中，皮帶不打滑，兩輪半徑不等，下列說法正確的是A.兩輪角速度相等

B.兩輪邊緣線速度的大小相等

C.大輪邊緣一點(diǎn)的向心加速度大于小輪邊緣一點(diǎn)的向心加速度

D.同一輪上各點(diǎn)的向心加速度相等

9.工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式為，在此反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：2B.2：1C.5：3D.3：5

10.一個(gè)物體在兩個(gè)力F1、F2的作用下做勻速直線運(yùn)動(dòng)．現(xiàn)在把F1逐漸減小到零，F(xiàn)2保持不變，則在F1減小的過程中（）A.A.物體做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，速度增大

B.物體的加速度增大，速度也增大

C.物體的加速度增大，速度減小

D.物體的加速度增大，速度可能增大也可能減小

11.下列物質(zhì)的水溶液的pH值大于7的是（）

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HNO3

D.k2SO4

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13.下列物質(zhì)一定是同系物的是（）

A.分子式為C5H6O2和C5H10O2的有機(jī)物

B.分子式為C4H10和C6H14的烴

C.纖維素與淀粉

D.分子式為C4H6和C5H8的烴

14.在場強(qiáng)E=100N/m的勻強(qiáng)電場中，有相距d=0.02m的A、B兩點(diǎn)，則A、B兩點(diǎn)間的電勢差可能為（）。A.2VB.3VC.4VD.不可能為0V

15.如圖所示，A、B為兩個(gè)裝有條形磁鐵的小車，在光滑水平木板上沿一直線相向運(yùn)動(dòng)，已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,設(shè)兩磁鐵始終不接觸，則當(dāng)它們相距最近時(shí)，A的速度為A.大小為v,方向與原來相同B.大小為v,方向與原來相反C.大小為2v,方向與原來相同D.大小為2v,方向與原來相反

16.第

7

題

17.

18.

19.對于碳、硅、磷和硫元素，下列敘述中不確切的是（）

A.常溫下，它們的單質(zhì)都呈固態(tài)B.它們常見的氧化物都是酸性氧化物C.它們都是短周期元素D.它們都是非金屬元素

20.堿性鋅錳電池在生活中應(yīng)用廣泛，電池總反應(yīng)可表示為：該電池工作時(shí)，負(fù)極上的反應(yīng)物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

21.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

22.

23.鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：，有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.Fe2O3作氧化劑

C.Fe是氧化產(chǎn)物

D.若反應(yīng)中消耗2molAl，則轉(zhuǎn)移電子6mol

24.下列溶液中，常溫下酸性最弱的是（）A.A.

B.

C.pH=4的溶液

D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl溶于10L水中

25.

二、填空題(15題)26.自由下落的物體，當(dāng)它通過全程的一半和通過全程所用的時(shí)間的比是__________．

27.12gMg在空氣中完全燃燒，該過程轉(zhuǎn)移的電子為__________mol．

28.用螺旋測微器（千分尺）測小球直徑時(shí)，可動(dòng)刻度H的位置如下圖所示。這時(shí)讀出的數(shù)值是______，單位是______。

29.一帶電粒子在一個(gè)正的點(diǎn)電荷q附近的運(yùn)動(dòng)軌跡為圖中實(shí)線所示，則該粒子帶____電(填“正”或“負(fù)”），粒子在圖中A點(diǎn)的電勢能___(填“大于”或“小于”)B點(diǎn)的電勢能。30.500溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。31.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是_____;既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是。32.有一個(gè)1000匝的線圈，在0.4s內(nèi)穿過它的磁通量從0.02Wb均勻增加到0.09Wb，則線圈中的感應(yīng)電動(dòng)勢為_____V。如果線圈的電阻是10Ω，把它跟一個(gè)電阻為990Ω的電熱器串聯(lián)組成閉合電路時(shí)，通過電熱器的電流是_____A。33.可一次將FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五種溶液鑒別開的試劑是。

34.

35.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計(jì)空氣阻力，設(shè)球碰撞地面時(shí)無機(jī)械能損失取10m/s2)，則皮球下拋時(shí)的初速度大小是__________m/s。36.用一根輕絕緣細(xì)線懸掛一個(gè)質(zhì)量為m、帶電量為g的帶正電的小球，如右圖所示，空間有豎直向上的勻強(qiáng)電場，小球在靜止時(shí)繩的拉力為mg/3,那么電場強(qiáng)度的大小為_______。若電場強(qiáng)度的大小不變，方向改為水平向右，則當(dāng)小球靜止時(shí)繩的拉力為_______。

37.X原子的L電子層和Y原子的M電子層各有6個(gè)電子，它們在一定條件下可相互化合形成化合物，該化合物是______，該化合物中的化學(xué)鍵是______。

38.為了測定變壓器的原、副線圈的匝數(shù)，可以在變壓器的閉合鐵芯上再臨時(shí)繞一個(gè)線圈，已知臨時(shí)繞的線圈是5匝，將變壓器的原線圈接到電壓是220V的交流電源上，測得副線圈和臨時(shí)繞的線圈兩端的電壓分別是6.0V和0.40V。由此可知這個(gè)變壓器的原線圈的匝數(shù)是______匝；副線圈的匝數(shù)是______匝。

39.某晶體鹽的水溶液呈淺綠色，在此溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，把所得棕黃色溶液分成兩份:一份加入KSCN溶液，溶液變深紅色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀NHO3的白色沉淀，則該晶體鹽的化學(xué)式是_____。

40.

三、計(jì)算題(5題)41.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

42.判斷常溫下，以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生，并計(jì)算(2)的反應(yīng)熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

43.如圖所示，質(zhì)量為M的小車靜止在光滑水平地面上，一質(zhì)量為m的物塊以水平速度口。滑上小車的左端，在小車上滑行了一段距離后，兩者以相同的速度一起運(yùn)動(dòng)．若物塊和小車之問的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ，重力加速度為g．求：

(1)物塊和小車的共同速度；

(2)從物塊滑上小車到兩者達(dá)到共同速度時(shí)，小車運(yùn)動(dòng)的距離．

44.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強(qiáng)磁場B，水平部分導(dǎo)軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計(jì)摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？45.如圖，一質(zhì)量為m的物塊，從靜止開始沿半圓形光滑軌道從A點(diǎn)滑到B點(diǎn)。已知O點(diǎn)為圓心，OA與豎直方向OB的夾角為60°，圓軌道半徑為R。重力加速度為g，忽略空氣阻力。求(1)物塊經(jīng)過B點(diǎn)時(shí)速度的大小。(2)物塊經(jīng)過B點(diǎn)時(shí)，軌道對物塊的支持力的大小。四、解答題(2題)46.

47.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí)，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱。

參考答案

1.C由于4HCl（濃）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可見，每生成1摩爾Cl2有4摩爾HCl參加反應(yīng)，而被氧化的氯化氫只是2摩爾。又由于，可見H2與Cl2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，即能與22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2反應(yīng)的Cl2也應(yīng)是22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為1摩爾。

2.D該試題考查了含氣體的化學(xué)平衡中，溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響的掌握情況。【考試指導(dǎo)】A項(xiàng)中減小壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)萬向移動(dòng)；B項(xiàng)中升高溫度或減小壓強(qiáng)反應(yīng)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c項(xiàng)中升高溫度，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)萬向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)中升高溫度或減小壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡均向正方向移動(dòng)。

3.B

4.A

5.C該小題考查了考生對鹽溶液與二氧化碳的反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)?！究荚囍笇?dǎo)】硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，只有氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)。

6.D

7.BA選項(xiàng)，醋和水垢反應(yīng)主要是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應(yīng)。B選項(xiàng)，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強(qiáng)氧化性，將具有還原性的物質(zhì)氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應(yīng);C選項(xiàng)，活性炭吸附屬于物理作用。D選項(xiàng)，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復(fù)合鹽。明礬碰到水，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負(fù)電的塵埃膠粒，就中和聚結(jié)，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應(yīng)。

8.B由皮帶傳動(dòng)的特點(diǎn)可知，兩輪邊緣線速度大小相等，B正確；又半徑不等，兩輪角速度不等，A錯(cuò)誤；由知D錯(cuò)誤。

9.B化學(xué)反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移：，失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→自身是還原劑→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→自身是氧化劑，C既是還原劑又是氧化劑，二者的物質(zhì)量之比為2：1。

10.D

11.B由于NH4Cl為弱堿強(qiáng)酸鹽，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3為強(qiáng)酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3則為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解，溶液呈堿性，pH＞7。

12.A

13.BC4H10和C6H14都是烷烴，它們結(jié)構(gòu)相似、通式相同（均為CnH2n+2），在分子組成上C4H10比C6H14少2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此。C4H10和C6H14是同系物。

14.AU=Ed=100×0.02V=2V，選A。

15.B

16.B

17.B

18.B

19.BC、Si、P、S均為非金屬元素，其單質(zhì)常溫下均為固態(tài)，且都是短周期元素，但其常見的氧化物卻并非都是酸性氧化物，例如CO并非酸性氧化物。

20.B

21.A回答此題主要依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強(qiáng)弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強(qiáng)到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強(qiáng)的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強(qiáng)，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強(qiáng)，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

22.C

23.C該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Fe2O3作氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物；若反應(yīng)中消耗2molAl，則轉(zhuǎn)移電子6mol。

24.C

25.D

26.

：2

27.1(3分)

28.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。29.【答案】正（3分）大于（3分）

【解析】該小題考查了考生對帶電粒子在正電荷產(chǎn)生的電場中的運(yùn)動(dòng)的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】由題圖可知，帶電粒子在向正電荷運(yùn)動(dòng)過程中受斥力，根據(jù)同種電荷相斥、異種電荷相吸可知，該帶電粒予帶正電，根據(jù)點(diǎn)電荷電場線分布可知，A點(diǎn)電勢高于B點(diǎn)電勢，則粒子在A點(diǎn)電勢能大于在B點(diǎn)的電勢能。30.答案：0.2mol/L31.【答案】氫氣和氨氣、一氧化氮【解析】圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來手機(jī)，Cl2、HCl、SO2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，生成NO2

(2NO+O2=2NO2)，故不能用排空氣法收集NO。32.

33.【答案】NaOH溶液

【解析】加入NaOH溶液，各溶液中發(fā)生不同的現(xiàn)象：FeCl3溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色沉淀；NH4Cl溶液中放出刺激性氣味的氣體；NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中先AlCl3出現(xiàn)白色沉淀，NaOH過量時(shí)白色沉淀溶解。

34.

35.【答案】5

【解析】皮球碰撞地面時(shí)的速度為36.【答案】

【解析】當(dāng)電場方向豎直向上時(shí)，受力分

37.SO2；極性共價(jià)鍵根據(jù)題中信息可知X為氧元素，Y為硫元素，兩者在一定條件下化合生成SO2，SO2中含有極性共價(jià)鍵。

38.2750；75n1：n2：n3=U1：U2：U3，即n1：n2：n3=220：6.0：0.40，可得n1=2750，n2=75。

39.

40.

41.

42.由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對值都很小決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。