鐵的重要化合物說(shuō)課課件12-人教課標(biāo)版

1《鐵的重要化合物》

——王成林（第三課時(shí)）2教材的分析與處理說(shuō)課內(nèi)容1教法與學(xué)法分析2教學(xué)程序設(shè)計(jì)3板書設(shè)計(jì)43本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)教材的分析與處理1本節(jié)在教材中的地位和作用23一、Page

41.地位和作用《鐵的重要化合物》是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第三課時(shí)。2.本課時(shí)的內(nèi)容既是對(duì)金屬知識(shí)學(xué)習(xí)的補(bǔ)充和延伸，也是對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的重要應(yīng)用。Page

52.三維目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀過(guò)程與方法知識(shí)與技能123Page

6鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（2）教學(xué)難點(diǎn)（1）教學(xué)重點(diǎn)Page

7單擊添加認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)

學(xué)生可能遇到的困難和問(wèn)題學(xué)情分析8引導(dǎo)——探究問(wèn)題教學(xué)啟發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考（1）教法二、教法與學(xué)法分析

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9雙擊添加標(biāo)題文字雙擊添加標(biāo)題文字思考觀察探究歸納教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體統(tǒng)一（2）學(xué)法三、教學(xué)設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)歸納總結(jié)合作交流實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)回顧導(dǎo)入課題由我國(guó)每年要進(jìn)口大量的鐵礦石問(wèn)題，引出鐵的重要化合物。展示赤鐵礦石的圖片。（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入課題了解常見(jiàn)鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學(xué)式Fe的化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均難溶于水+2+3灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用試劑盒中必要的試劑分別制備Fe(OH)3

與Fe(OH)2。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：生成紅褐色沉淀

Fe(OH)2的制備（二）實(shí)驗(yàn)探究教師演示實(shí)驗(yàn)：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入數(shù)滴植物油，然后用一根長(zhǎng)膠頭滴管吸取煮沸冷卻后的NaOH溶液,

將滴管尖端插入試管底部，再擠出NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。白色

灰綠色紅褐色①往一只試管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。1、老師做實(shí)驗(yàn)得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么同學(xué)們做的實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？2、若要能長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？可以采取哪些措施？組織學(xué)生進(jìn)行分組討論（三）合作交流Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）結(jié)論：①FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。②將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油，冷卻后再用。③在FeSO4溶液液面上加一層植物油。④在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，將吸有NaOH

溶液的長(zhǎng)膠頭滴管垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管,不要將

NaOH溶液完全擠出。2.可以采取的措施有：1.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境。Page

17滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。總結(jié)：Fe3+離子的檢驗(yàn)的方法：溶液顯紅色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)探究

Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)①往呈紅色的溶液中加入適量鐵粉，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。②往呈淺綠色的溶液中加入適量氯水，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。探究一：探究二：作業(yè)設(shè)計(jì)1、課堂探究的延續(xù)。

實(shí)踐活動(dòng)：鐵鹽的凈水作用2、學(xué)有所用的體驗(yàn)。課后習(xí)題：7、9、10、11.

四、板書設(shè)計(jì)

§3.2.3鐵的重要化合物1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++