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文檔簡(jiǎn)介
第六章化工過(guò)程的能量分析
6.1能量恒算方程6.2熱功轉(zhuǎn)化和熵函數(shù)6.3理想功、損失功和熱力學(xué)效率6.4
有效能和無(wú)效能6.5
有效能恒算和有效能分析本章運(yùn)用熱力學(xué)的第一與第二定律,應(yīng)用理想功、
損失功、有效能和無(wú)效能等概念對(duì)化工過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換、傳遞與使用進(jìn)行熱力學(xué)分析,評(píng)價(jià)過(guò)程或裝置能量利用的有效程度,確定其能量利用的總效率,揭示出能量損失的薄弱環(huán)節(jié)與原因,為分析、改進(jìn)工藝與設(shè)備,提高能量利用率指明方向。
6.1能量平衡方程
6.1.1能量守恒與轉(zhuǎn)化
能量守恒與轉(zhuǎn)化定律是自然界的客觀規(guī)律。自然界的一切物質(zhì)都具有能量,能量有各種不同的形式,可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,但總能量是守恒的。(能量數(shù)量守恒)Helmholtz
(1821-1894)1847年,德國(guó)物理學(xué)家和生物學(xué)家Helmholtz發(fā)表了“論力的守衡”一文,全面論證了能量守衡和轉(zhuǎn)化定律。
在各種熱力學(xué)過(guò)程中,體系和環(huán)境之間往往發(fā)生能量的傳遞。能量傳遞的形式有兩種,即熱和功。通過(guò)體系的邊界,體系與體系(或體系與環(huán)境)之間由于溫差而傳遞的能量叫做熱。由于存在溫差以外的其它勢(shì)差而引起體系與環(huán)境之間傳遞的能量叫做功。需要指出:
熱和功不是狀態(tài)函數(shù),熱和功是能量的傳遞形式。它們的值與過(guò)程進(jìn)行的途徑和方式有關(guān)。不同的途徑傳遞的熱和功是不同的。熱和功只有當(dāng)體系由于過(guò)程的進(jìn)行而發(fā)生變化時(shí)才出現(xiàn)。它們只有在過(guò)程發(fā)生時(shí)才有意義,也只有聯(lián)系某一具體的變化過(guò)程時(shí),才能夠計(jì)算出熱和功來(lái)。熱和功都是被傳遞的能量,當(dāng)能量以熱的形式傳入體系后,不是以熱的形式儲(chǔ)存,而是增加了該體系的內(nèi)能?;み^(guò)程涉及到的能量:物質(zhì)的能量和能量的傳遞。物質(zhì)的能量(以1kg為基準(zhǔn))熱力學(xué)能:U
分子尺度層面上的物質(zhì)內(nèi)部的能量動(dòng)能:EK=1/2u2勢(shì)能(位能):Ep=gZ能量的傳遞:熱:Q功:W
從能量守恒可導(dǎo)出普遍條件下適用的能量平衡方程。
6.1.2能量平衡方程
Z1p1,T1,V1,U1,u1,H1p2,T2,V2,U2,u2,H2Z2δm1δm2dE/dt,dm/dt,δWs,δQ單位質(zhì)量的總能量表達(dá):
6.1.3能量平衡方程的應(yīng)用對(duì)一個(gè)過(guò)程進(jìn)行能量恒算或能量分析時(shí),應(yīng)該根據(jù)過(guò)程的特征,正確而靈活地將能量平衡方程式應(yīng)用于不同的具體過(guò)程。
(1)封閉體系
封閉體系是指體系與環(huán)境之間的界面不允許傳遞物質(zhì),而只有能量交換,即δm1=δm2=0,于是能量方程式(6-9)變成(6-10)
封閉系統(tǒng)進(jìn)行的過(guò)程通常都不能引起外部的勢(shì)能或動(dòng)能變化,而只能引起內(nèi)能變化,即又因封閉體系流動(dòng)功為零,由式(6-5)得δW=δWS于是有
對(duì)單位質(zhì)量的體系
(6-12)又m為常數(shù),式(6-10)中d(mE)體系=mdE=mdU,所以(6-11)(2)穩(wěn)態(tài)流動(dòng)體系
敞開(kāi)體系:體系和環(huán)境有物質(zhì)和能量的交換流動(dòng)過(guò)程有如下特點(diǎn)(1)設(shè)備內(nèi)各點(diǎn)的狀態(tài)不隨時(shí)間變化(2)垂直于流向的各個(gè)截面處的質(zhì)量流率相等。p1,T1,V1,U1,H1p2,T2,V2,U2,H2QWSZ1Z2u2u1單位:J/kg一些常見(jiàn)的屬于穩(wěn)流體系的裝置噴嘴擴(kuò)壓管節(jié)流閥透平機(jī)壓縮機(jī)混合裝置換熱裝置
化工生產(chǎn)中,絕大多數(shù)過(guò)程都屬于穩(wěn)流過(guò)程,在應(yīng)用能量方程式時(shí)尚可根據(jù)具體情況作進(jìn)一步的簡(jiǎn)化?,F(xiàn)討論幾種常見(jiàn)情況。
流體流經(jīng)壓縮機(jī)、膨脹機(jī),進(jìn)、出口之間的動(dòng)能變化、位能變化與焓變相比較,其值很小,可忽略不計(jì)。(動(dòng)能為1kJ/kg時(shí),所需速度為45m/s。位能為1kJ/kg時(shí),所需高度為102米。在許多工業(yè)裝置中,進(jìn)出口物料一般沒(méi)有這樣大的變化。),則式(6-13)可簡(jiǎn)化為
(6-16)透平機(jī)和壓縮機(jī)透平機(jī)是借助高壓流體的膨脹減壓過(guò)程來(lái)產(chǎn)出功壓縮機(jī)是靠消耗功來(lái)提高流體的壓力蒸汽透平動(dòng)能是否變化?透平機(jī)和壓縮機(jī)是否存在軸功?位能是否變化?通??梢院雎允?!不變化或者可以忽略是否和環(huán)境交換熱量?通常可以忽略動(dòng)能是否變化?(6-17)
當(dāng)流體流經(jīng)管道、閥門(mén)、換熱器與混合器等設(shè)備時(shí)是否存在軸功?位能是否變化?通??梢院雎苑裢ǔ?梢院雎允?6-17)表明體系的焓變等于體系與環(huán)境交換的熱量。此式是不對(duì)環(huán)境作功的穩(wěn)流體系進(jìn)行熱量恒算的基本關(guān)系式。動(dòng)能是否變化?(6-18)
③
流體經(jīng)過(guò)節(jié)流膨脹、絕熱反應(yīng)、絕熱混合等絕熱過(guò)程時(shí)是否存在軸功?位能是否變化?通??梢院雎苑穹袷欠窈铜h(huán)境交換熱量?通??梢院雎缘褥蔬^(guò)程即(6-18)換熱設(shè)備即:若取整個(gè)換熱器作為體系,忽略與環(huán)境交換的熱量(熱損失為零):假設(shè)流動(dòng)過(guò)程為可逆,dU=δQ-pdV,代入上式,得H=U+pV,dH=dU+pdV+Vdp將此式代入(6-15)④
機(jī)械能平衡方程在應(yīng)用于無(wú)粘性和不可壓縮流體,且流體與環(huán)境沒(méi)有軸功交換時(shí),就得到了著名的Bernoulli方程(6-20)(6-22)
⑤可壓縮性流體急速變速的穩(wěn)態(tài)流動(dòng)。氣體在絕熱不做外功的流動(dòng)過(guò)程中,如蒸汽噴射泵及高壓蒸汽在汽輪機(jī)噴嘴中的噴射是否存在軸功?位能是否變化?否否是否和環(huán)境交換熱量?通常可以忽略式(6-13)可簡(jiǎn)化得到絕熱穩(wěn)定流動(dòng)方程式此式表明,氣體在絕熱不做軸功的穩(wěn)定流動(dòng)過(guò)程中,動(dòng)能的增加等于其焓值的減小。(6-22)例題6-1
6-2
6.2熱功轉(zhuǎn)化
功可以全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊?,而熱要全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Ρ仨毾耐獠康哪芰?,這已為大量實(shí)踐所證明。熱、功的不等價(jià)性(功是高質(zhì)量的能量,而熱是低質(zhì)量的能量)是熱力學(xué)第二定律的一個(gè)基本內(nèi)容。自然界提供的能源中,約90%一般要經(jīng)過(guò)熱轉(zhuǎn)化成各種功(如煤、石油、天然氣、核能、太陽(yáng)能等),因此,熱成了能量轉(zhuǎn)化中必經(jīng)的“中間體”,研究熱轉(zhuǎn)化為功的效率具有特殊重要的意義。熱量可以經(jīng)過(guò)熱機(jī)循環(huán)而轉(zhuǎn)化為功,圖6-3為一熱機(jī)示意圖。它由高溫?zé)嵩?、熱機(jī)和低溫?zé)嵩慈糠纸M成。圖6-3熱機(jī)的工質(zhì)從溫度為T(mén)1的高溫?zé)嵩次崃縌1,熱機(jī)向外作功W,然后向溫度為T(mén)2的低溫?zé)嵩捶懦鰺崃縌2,從而完成循環(huán)。高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2由此可以看出,從高溫?zé)嵩次盏臒崃恐?,沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為功,必有一部分能量要排放到低溫?zé)嵩粗腥?。循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生的功W和從高溫?zé)嵩次盏臒崃縌1之比稱為熱機(jī)的效率η(6-23)(6-24)在研究和改進(jìn)熱機(jī)的過(guò)程中,需要知道什么樣的循環(huán)熱效率最高?影響熱效率的因素有哪些?如何得到最高的循環(huán)效率呢?Carnot定理回答了這些問(wèn)題。
Carnot定理所有工作于相同等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的熱機(jī),以可逆機(jī)效率為最大;所有工作于相同等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的可逆機(jī)其效率相等,與工作介質(zhì)無(wú)關(guān)。(6-25)
(2)熱功間的轉(zhuǎn)化存在著一定的方向性,即功可以自發(fā)地全部轉(zhuǎn)化為熱,且功與功之間理論上也可等當(dāng)量完全轉(zhuǎn)化。但熱不能通過(guò)循環(huán)全部轉(zhuǎn)化為功,有一定的條件(利用熱機(jī),在兩個(gè)不同溫度間循環(huán))和限度(卡諾循環(huán)熱效率)。由此可見(jiàn),熱和功是不等價(jià)的。從式(6-25)可知:
(1)對(duì)于可逆熱機(jī),只有當(dāng)?shù)蜏責(zé)嵩碩2接近絕對(duì)零度或高溫?zé)嵩碩1接近于無(wú)窮大時(shí),才能通過(guò)循環(huán)將熱全部轉(zhuǎn)化為功。這是不現(xiàn)實(shí)的。
6.3熵函數(shù)
6.3.1熵與熵增原理從Carnot循環(huán)的熱效率表達(dá)式(6-25)可以導(dǎo)出熱力學(xué)函數(shù)熵的表達(dá)式。將式(6-25)整理后得若可逆熱機(jī)在高溫?zé)嵩粗晃諢o(wú)限小的熱量,而在低溫?zé)嵩粗环懦鰺o(wú)限小的熱量,構(gòu)成一無(wú)限小的可逆循環(huán),此時(shí)可得(6-27)(6-26)任何一個(gè)可逆過(guò)程循環(huán),可以看成由無(wú)限多個(gè)微小的Carnot循環(huán)組合而成。因此,只要將式(6-27)沿著某一可逆循環(huán)過(guò)程作循環(huán)積分,就得到此循環(huán)的表示式(6-28)對(duì)于任何不可逆循環(huán)因此將式(6-28)和式(6-29)合并,得(6-30)
式中符號(hào)表示循環(huán)過(guò)程;稱為微分過(guò)程的熱溫商。式(6-30)即為Clausius不等式。(6-29)Clausius
(1822-1888)因此不可逆循環(huán)
(6-31)由式(6-28)可導(dǎo)得可逆過(guò)程的熱溫商等于熵變式(6-31)就是熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式,它給出任何過(guò)程的熵變與過(guò)程的熱溫商之間的關(guān)系。當(dāng)過(guò)程不可逆時(shí),過(guò)程的熵變總是大于過(guò)程的熱溫商。由式(6-29)可導(dǎo)得不可逆過(guò)程的熱溫商小于熵變,即兩式合并:式(6-32)是熵增原理的表達(dá)式。當(dāng)體系和環(huán)境經(jīng)歷任何變化后,熵的總量只會(huì)增加,永不減少。即孤立體系經(jīng)歷一個(gè)過(guò)程時(shí),總是自發(fā)地向熵增大的方向進(jìn)行,直至熵達(dá)到它的最大值,體系達(dá)到平衡態(tài)。對(duì)于孤立體系(將體系與環(huán)境加在一起),δQ=0,則式(6-31)變?yōu)椋?-32)或
因?yàn)槭墙^熱過(guò)程,體系與環(huán)境之間沒(méi)有熱量的交換:對(duì)不可逆絕熱過(guò)程,根據(jù)熵增原理:例題6-3
6-4
6.3.2熵平衡以熱力學(xué)第一定律為指導(dǎo),以能量方程式為依據(jù)的能量恒算法在分析與解決工程上的問(wèn)題是十分重要的,它從能量轉(zhuǎn)換的數(shù)量關(guān)系評(píng)價(jià)過(guò)程和裝置在能量利用上的完善性;然而它對(duì)于揭示過(guò)程不可逆引起的能量損耗,則毫無(wú)辦法。根據(jù)熱力學(xué)第二定律,能量的傳遞和轉(zhuǎn)換必須加上一些限制。熵就是用以計(jì)算這些限制的。熵平衡就是用來(lái)檢驗(yàn)過(guò)程中熵的變化,它可以精確地衡量過(guò)程的能量利用是否合理。體系經(jīng)歷一個(gè)過(guò)程后,其能量、質(zhì)量和體積可以發(fā)生變化。同樣地,也可以導(dǎo)致熵的變化。類同能量平衡的處理方法,需要建立熵平衡關(guān)系式,所不同的是必須把過(guò)程不可逆性而引起的熵產(chǎn)生作為輸入項(xiàng)考慮進(jìn)去。熵產(chǎn)生是由于過(guò)程的不可逆性而引起的那部分熵變。熵產(chǎn)生封閉系統(tǒng)熵產(chǎn)生減少了系統(tǒng)對(duì)外做功的能力。熵產(chǎn)生越大,造成能量品位降低越多。如:原來(lái)可以變?yōu)楣Φ哪遣糠帜芰孔兂闪宋覀儾荒芾玫臒?,從而產(chǎn)生了熵熵產(chǎn)生(1)敞開(kāi)體系熵平衡方程式中熵積累是指體系的熵變,是體系由于不穩(wěn)定流動(dòng)所積累的;熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部不可逆性引起的熵變;熵進(jìn)入與熵離開(kāi)是進(jìn)入體系與離開(kāi)體系的熵,分別包含由于質(zhì)量進(jìn)、出體系而帶入、帶出的一部分熵流動(dòng)(miSi)和隨δQ的熱流動(dòng)產(chǎn)生的熵流動(dòng)。(6-33)式(6-33)中
為熱熵流,流入體系為正,離開(kāi)體系為負(fù)。該式適用于任何熱力學(xué)體系,對(duì)于不同體系可進(jìn)一步簡(jiǎn)化。熵平衡方程式可寫(xiě)成(2)封閉體系熵平衡方程(6-34)因如果是可逆過(guò)程,⊿S產(chǎn)生=0,則式(6-33)簡(jiǎn)化為熵的定義式(3)穩(wěn)態(tài)流動(dòng)體系熵平衡方程因體系本身狀態(tài)不隨時(shí)間而變⊿S體系=熵積累=0(6-35)
6.4理想功、損失功
化工生產(chǎn)中,人們希望合理、充分地利用能量,提高能量利用率,以獲得更多的功。損失功法:是以熱力學(xué)第一定律為基礎(chǔ),與理想功進(jìn)行比較,用熱效率評(píng)價(jià)。有效能分析法:將熱力學(xué)第一定律,熱力學(xué)第二定律結(jié)合起來(lái),對(duì)化工過(guò)程每一股物料進(jìn)行分析,是用有效能效率評(píng)價(jià)。目前進(jìn)行化工過(guò)程熱力學(xué)分析的方法大致有兩種:
6.4.1理想功體系從一個(gè)狀態(tài)變到另一狀態(tài)時(shí),可以通過(guò)各種過(guò)程來(lái)實(shí)現(xiàn)。當(dāng)經(jīng)歷的過(guò)程不同時(shí),其所能產(chǎn)生(或所消耗)的功是不同的,一個(gè)完全可逆的產(chǎn)功過(guò)程可產(chǎn)出最大有用功;而一個(gè)完全可逆的需功過(guò)程,僅消耗最小功。理想功
體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按完全可逆的過(guò)程進(jìn)行時(shí),理論上可能產(chǎn)生的最大有用功或者必須消耗的最小功。完全可逆過(guò)程①體系內(nèi)部一切的變化必須可逆;②體系只與溫度為T(mén)0的環(huán)境進(jìn)行可逆的熱交換。T0的環(huán)境——環(huán)繞我們四周的大氣(是特別指定的)因而,理想功是一個(gè)理論的極限值,是用來(lái)作為實(shí)際功的比較標(biāo)準(zhǔn)。T0——大氣的溫度,常溫(298K或293K)因假定過(guò)程是完全可逆,(1)
非流動(dòng)過(guò)程對(duì)于非流動(dòng)過(guò)程,熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式為(6-36)Q對(duì)體系為正,則對(duì)環(huán)境為負(fù),數(shù)值相等,符號(hào)相反。體系所處的環(huán)境構(gòu)成了一個(gè)溫度為T(mén)0的恒溫?zé)嵩?。將式?-37)代入式(6-36),即得(6-37)式中WR為體系對(duì)環(huán)境或環(huán)境對(duì)體系所做的可逆功。它包括可以利用的功及體系對(duì)抗大氣壓力p0所作的膨脹功p0⊿V。后者無(wú)法加以利用,沒(méi)有技術(shù)經(jīng)濟(jì)價(jià)值,在計(jì)算理想功時(shí)應(yīng)把這部分功除外;相反,在壓縮過(guò)程中,接受大氣所給的功是很自然的,并不需要為此付出任何代價(jià)。則(6-38)由式可見(jiàn),非流動(dòng)過(guò)程的理想功僅與體系變化前后的狀態(tài)及環(huán)境的溫度(T0)和壓力(p0)有關(guān),而與具體變化途徑無(wú)關(guān)。因此,非流動(dòng)過(guò)程的理想功(6-39)說(shuō)明:理想功的符號(hào)與功相同
膨脹過(guò)程:
⊿V>0,p0⊿V>0;
而⊿U-T0⊿S<0,加p0⊿V實(shí)為相減
壓縮過(guò)程:
⊿V<0,p0⊿V<0;
而⊿U-T0⊿S>0,加p0⊿V實(shí)為相減無(wú)數(shù)個(gè)小型卡諾熱機(jī)周圍自然環(huán)境(溫度)可逆的穩(wěn)流過(guò)程狀態(tài)11狀態(tài)22(2)穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過(guò)程做功衡算:忽略動(dòng)、位能變化,則:或穩(wěn)流系的熵平衡式:可逆穩(wěn)流過(guò)程:,即——穩(wěn)流過(guò)程理想功的計(jì)算式只要始、終態(tài)一定(T0、p0基本是常數(shù)),則過(guò)程的理想功就一定。理想功的大小與完成相同狀態(tài)變化的實(shí)際過(guò)程做的功無(wú)關(guān),也與該實(shí)際過(guò)程是否作功無(wú)關(guān)。
必須指出,理想功和可逆功并非同一個(gè)概念。理想功是可逆有用功,并不等于可逆功由式可知,穩(wěn)流過(guò)程的理想功僅決定于體系的初態(tài)與終態(tài)以及環(huán)境的溫度,而與具體的變化途徑無(wú)關(guān)。例題6-6試計(jì)算非流動(dòng)過(guò)程中1KmolN2從813K、4.052MPa變至373K、1.013MPa時(shí)可能做的理想功。若氮?dú)馐欠€(wěn)定流動(dòng)過(guò)程,理想功又是多少?設(shè)大氣的T0=293K、p0=0.1013MPa,N2的等壓熱容(Cp)N2=27.89+4.271×10-3TkJ/(kmol?K)。解:據(jù)式(6-39)來(lái)計(jì)算非流動(dòng)過(guò)程中的理想功(6-39)⊿U的值不知道,但⊿U=⊿H-⊿(pV)所以設(shè)氮?dú)庠?13K、4.052MPa及373K、1.013MPa狀態(tài)下可應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程,則即為氮?dú)庠诜橇鲃?dòng)過(guò)程中所能做出的最大功為6046.39kJ/kmol。得從計(jì)算結(jié)果可以看出,該穩(wěn)流體系每kmolN2所放出的總能量為⊿H=-13386kJ,其中可做功的能量為9845.7kJ,其余的3540.3kJ不能做功,排給了溫度為T(mén)0的環(huán)境。因此,對(duì)能量用于做功而言,總能量中的9845.7kJ是有效的,而3540.3kJ則是無(wú)效的。
氮?dú)庠诜€(wěn)定流動(dòng)過(guò)程中的理想功,按式(6-41)代入有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算而(6-13)(6-40)
6.4.2損失功
損失功狀態(tài)變化相同時(shí),實(shí)際過(guò)程比完全可逆過(guò)程少產(chǎn)生的功或多消耗的功。(6-42)代入式(6-42),因?yàn)闋顟B(tài)變化相同(6-43)式中,Q為體系在實(shí)際過(guò)程中與溫度為T(mén)0的環(huán)境所交換的熱量。由于環(huán)境可以視為熱容量極大的恒溫?zé)嵩矗訯雖是實(shí)際過(guò)程中所交換的熱量,對(duì)環(huán)境來(lái)說(shuō),可視為可逆熱量,⊿S環(huán)境=-Q/T0(因環(huán)境所吸入或放出的熱量,其數(shù)值與體系放出或吸入的相等而符號(hào)相反),所以代入式(6-43),得
按照熱力學(xué)第二定律,⊿Sg≥0,則上式表明損失功也是過(guò)程可逆與否的標(biāo)志,當(dāng)WL=0,過(guò)程可逆;
WL>0,過(guò)程不可逆。
過(guò)程的推動(dòng)力越大,過(guò)程的不可逆性愈大,則總熵的增加愈大,不能用于做功的能量即損失功也愈大。因此,每個(gè)不可逆性都是有其代價(jià)的。(以能量的降級(jí)為代價(jià))。(6-44b)
6.4.3熱力學(xué)效率實(shí)際過(guò)程的能量利用情況可通過(guò)損失功來(lái)衡量,也可以用熱力學(xué)效率ηT加以評(píng)定。(6-46)(6-45)從式(6-45)和式(6-46)不難看出,熱力學(xué)效率ηT必然小于1,它表示真實(shí)過(guò)程與可逆過(guò)程的差距。對(duì)Wid、WL和ηT進(jìn)行計(jì)算,搞清在過(guò)程的不同部位WL的大小,這是化工過(guò)程進(jìn)行熱力學(xué)分析的內(nèi)容,從而指導(dǎo)化工過(guò)程的節(jié)能改進(jìn)。
例題6-7試求0.1013MPa下298K的水變?yōu)?73K的冰時(shí)的理想功,設(shè)環(huán)境的溫度T0分別為298K和248K,過(guò)程是穩(wěn)定流動(dòng)過(guò)程。解:從熱力學(xué)性質(zhì)圖表查出水在不同狀態(tài)時(shí)的焓值和熵值(不考慮壓力的影響)如下表所示。狀態(tài)溫度/K焓/(kJ/kg)熵/(kJ/(kg?K))H2O(1)H2O(s)298273104.8-334.90.3666-1.2265①環(huán)境溫度T0為298K,高于0.1013MPa下的冰點(diǎn)時(shí)即欲使水變?yōu)楸栌帽鶛C(jī),理論上應(yīng)消耗的最小功為35.04kJ/kg。②環(huán)境溫度T0為248K,低于0.1013MPa下的冰點(diǎn)時(shí)即水變?yōu)楸鶗r(shí),不僅不需消耗外功,而且理論上可能回收的最大功為44.61kJ/kg。
計(jì)算結(jié)果表明,系統(tǒng)的始、終態(tài)相同,但環(huán)境溫度不同,理想功也不相同。例題6-8
1.57MPa、484℃的過(guò)熱水蒸汽推動(dòng)透平機(jī)作功,并在0.0687MPa下排出。此透平機(jī)既不絕熱也不可逆,輸出的軸功相當(dāng)于可逆絕熱膨脹功的85%。由于隔熱不好,每kg的蒸汽有7.12kJ的熱量散失于20℃的環(huán)境。求此過(guò)程的理想功、損失功及熱力學(xué)效率ηT。解:從水蒸汽的熱力學(xué)性質(zhì)表,查得1.57MPa、484℃時(shí)的過(guò)熱水蒸汽的焓、熵值為若蒸汽在透平機(jī)中作可逆絕熱膨脹,則熵值不變,即S2’
=S1。當(dāng)膨脹到p2=0.0687MPa
時(shí)的熵S2’=7.488kJ/(kg·K)查表先求可逆絕熱膨脹功:狀態(tài)1狀態(tài)2,可逆絕熱膨脹S2’=S1由此得到可逆絕熱膨脹功:根據(jù)而透平機(jī)實(shí)際上既不絕熱又不可逆,實(shí)際輸出的軸功為對(duì)實(shí)際膨脹過(guò)程,根據(jù)穩(wěn)流體系熱力學(xué)第一定律由H2
及p2進(jìn)而查得S2=7.76kJ/(kg·K)求得實(shí)際膨脹終態(tài)時(shí)的焓值不絕熱不可逆膨脹狀態(tài)1狀態(tài)2此過(guò)程的理想功為損失功為理想功與實(shí)際功之差
損失功也可根據(jù)總熵變來(lái)計(jì)算,即熱力學(xué)效率為《化妝品術(shù)語(yǔ)》起草情況匯報(bào)中國(guó)疾病預(yù)防控制中心環(huán)境與健康相關(guān)產(chǎn)品安全所一、標(biāo)準(zhǔn)的立項(xiàng)和下達(dá)時(shí)間2006年衛(wèi)生部政法司要求各標(biāo)委會(huì)都要建立自己的術(shù)語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)。1ONE二、標(biāo)準(zhǔn)經(jīng)費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)研制經(jīng)費(fèi):3.8萬(wàn)三、標(biāo)準(zhǔn)的立項(xiàng)意義術(shù)語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)有利于行業(yè)間技術(shù)交流、提高標(biāo)準(zhǔn)一致性、消除貿(mào)易誤差,作為標(biāo)準(zhǔn)體系中的基礎(chǔ)標(biāo)準(zhǔn),術(shù)語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)在各個(gè)領(lǐng)域的標(biāo)準(zhǔn)體系中均起著重要的作用。隨著我國(guó)化妝品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)體系建設(shè)逐步加快,所涉及的術(shù)語(yǔ)和定義的數(shù)量也在迅速增長(zhǎng),在此情形下,化妝品術(shù)語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)的制定就顯得尤為重要。四、標(biāo)準(zhǔn)的制訂原則1.合法性遵守《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例》、《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例實(shí)施細(xì)則》中關(guān)于化妝品的定義。2.協(xié)調(diào)性直接引用或修改采用的方式,與相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)中的術(shù)語(yǔ)和定義相協(xié)調(diào)。3.科學(xué)性對(duì)于沒(méi)有國(guó)標(biāo)或定義不統(tǒng)一的術(shù)語(yǔ),在定義時(shí)體現(xiàn)科學(xué)性的原則。4.實(shí)用性在標(biāo)準(zhǔn)體系中出現(xiàn)頻率較高,與行業(yè)聯(lián)系較緊密的術(shù)語(yǔ)優(yōu)先選用。五、標(biāo)準(zhǔn)的起草經(jīng)過(guò)
第一階段:資料搜集
搜集國(guó)內(nèi)外相關(guān)法規(guī)、標(biāo)準(zhǔn)、文獻(xiàn)并對(duì)國(guó)外文獻(xiàn)如美國(guó)21CFR進(jìn)行翻譯。第二階段:2007年末形成初稿
初稿內(nèi)容包括一般術(shù)語(yǔ)、衛(wèi)生化學(xué)術(shù)語(yǔ)、毒理學(xué)術(shù)語(yǔ)、微生物術(shù)語(yǔ)、產(chǎn)品術(shù)語(yǔ)、人體安全和功效評(píng)價(jià)術(shù)語(yǔ),常用英文成份術(shù)語(yǔ)等7部分。第三階段:專家統(tǒng)稿1.2007年12月第一次專家統(tǒng)稿會(huì)(修訂情況:1.在結(jié)構(gòu)上增加原料功能術(shù)語(yǔ)、相關(guān)國(guó)際組織和科研機(jī)構(gòu)等內(nèi)容;2.在內(nèi)容上增加一般術(shù)語(yǔ)、產(chǎn)品術(shù)語(yǔ)的種類,將化妝品行業(yè)的新產(chǎn)品類別納入本標(biāo)準(zhǔn);3.對(duì)于毒理學(xué)、衛(wèi)生化學(xué)、微生物學(xué)術(shù)語(yǔ)進(jìn)行修改;4.刪除與化妝品聯(lián)系不緊密、無(wú)存在必要的常用英文成分術(shù)語(yǔ)。2.2009年1月第二次專家統(tǒng)稿會(huì)會(huì)議意見(jiàn):1.修改能引用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的盡量引用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn);對(duì)存在歧義的個(gè)別用詞進(jìn)行修改。2.刪除由于本標(biāo)準(zhǔn)中的“產(chǎn)品術(shù)語(yǔ)”一章和香化協(xié)會(huì)所制定的某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)存在重復(fù),因此刪除“產(chǎn)品術(shù)語(yǔ)”一章的內(nèi)容;對(duì)“原料功能術(shù)語(yǔ)”的內(nèi)容進(jìn)行梳理,刪除了20余條內(nèi)容。3.增加專家建議增加“化妝品限用物質(zhì)”等若干項(xiàng)術(shù)語(yǔ)。第四階段:征求意見(jiàn)2009年2月面向全國(guó)公開(kāi)征求意見(jiàn)。第五階段:征求意見(jiàn)的處理與形成送審稿。在征求意見(jiàn)的處理階段再次征求了相關(guān)專家的意見(jiàn)。六、標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容依據(jù)1.《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例》、
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