四川省成都市高新區(qū)高考化學(xué)一模試卷及答案

高考化學(xué)一模試卷一、單選題1.從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是（

）A.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅

B.Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Al

C.醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣

D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%2.下列化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是（

）A.

HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B.

MgCl2的電子式：

C.

中子數(shù)為20的氯原子：37Cl

D.

乙烷的球棍模型：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

D.3g3He含有的中子數(shù)為NA4.下列說法正確的是（

）A.氯化鋁、氫氟酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液

C.離子化合物都含有金屬元素

D.按性質(zhì)分類二氧化氮屬于酸性氧化物5.下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是（

）A.無色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

B.使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、OH－

D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－6.下列說法正確的是（

）A.

H2S的還原性和熱穩(wěn)定性都比HCl強(qiáng)

B.

元素硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，其單質(zhì)都可以用作半導(dǎo)體材料

C.

若X+和Y—的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y>X

D.

同主族元素Ca和Ba分別位于第四周期和第六周期，堿性：Ca(OH)2>Ba(OH)27.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A.用圖①裝置蒸發(fā)KCl溶液制備KCl晶體

B.用圖②裝置比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱

C.用圖③裝置分離乙醚和苯

D.用圖④裝置收集H2、CH4、NO等氣體8.從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，觀察現(xiàn)象可說明濃度越大，反應(yīng)速率越快A.A

B.B

C.C

D.D9.已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說法正確的是（

）A.

正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B.

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.

異丁烷和正丁烷屬于同系物10.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.

氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B.

單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C.

M與T形成的化合物具有兩性

D.

L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等11.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

B.

液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.

液滴下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

D.

鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)312.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，下列說法正確的是（

）A.氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是4OH--4e-＝2H2O+O2↑

B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變

C.在鐵片上鍍銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，Y極增重64g

D.制取金屬鋁時(shí)，Z是熔融的氯化鋁13.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

步驟③實(shí)驗(yàn)用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒

B.

步驟④反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-

C.

步驟⑤的操作是萃取，可以用無水酒精作為萃取劑

D.

步驟⑥的操作名稱是蒸餾14.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.升高HCl稀溶液溫度，溶液中c(H+)不變

B.常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中氯離子濃度和溴離子濃度比不變

D.25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.015.往恒容密閉容器中通入amolNO2氣體，在一定溫度下分解生成O2和NO，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

X表示NO，Y表示O2

B.

t1min時(shí)，NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大

C.

t3min時(shí)，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol?L-1

D.

t2min時(shí)，NO2在混合物中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2516.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高

B.

甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.

羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料

D.

天然植物油沒有恒定的熔、沸點(diǎn)，常溫下難溶于水17.下列說法錯(cuò)誤的是（

）石油分餾產(chǎn)品乙烯CH2BrCH2BrA.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

B.①主要發(fā)生物理變化

C.②包括裂化、裂解等過程

D.③是取代反應(yīng)18.布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

B.布洛芬與苯乙酸是同系物

C.1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.布洛芬的分子式為C13H18O219.在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（

）A.

2種

B.

3種

C.

4種

D.

5種20.室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)

B.

a點(diǎn)處存在c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C.

圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)

D.

由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=NH3·H2O二、綜合題21.短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)（1）W在周期表中的位置________。（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為________，該化合物中化學(xué)鍵有________。（3）WNZ溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________。(用離子方程式表示)（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，________(填化學(xué)式)沸點(diǎn)更高，原因：________。22.資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還有________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸步驟4：取適量步驟2得到的濾液，________________步驟5：往B試管中加入________，振蕩________（3）酸雨部分組成測定：①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實(shí)驗(yàn)室用1.000mol·L-1較濃的碘水配制250mL0.02000mol·L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需要的儀器有________、________。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴________溶液作指示劑，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為________，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。23.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如圖：回答下列問題：（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式________。（2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇________；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是________。（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的NH3、CN-轉(zhuǎn)化成CO2、N2等無毒的物質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式________。（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c(Fe3+)=________mol·L-1。（5）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為________。24.海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：請回答：（1）Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是________，工業(yè)生產(chǎn)1mol高濃度Br2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為________。（2）10L海水經(jīng)過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng)，則海水中含溴的含量為________mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。（3）Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________(寫化學(xué)式)。（4）步驟①包括________、________、過濾、洗滌、干燥。（5）通電時(shí)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。25.煙道氣和汽車尾氣(氮氧化物、NH3等)是造成霧霾天氣污染的原因之一，研究這些排放氣的處理是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________kJ。（2）已知2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-744kJ/mol，為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填字母代號)。a.改用高效催化劑

b.縮小容器的體積

c.升高溫度

d.增加CO的濃度②在溫度為T1、壓強(qiáng)為10MPa條件下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，(假設(shè)此過程中容積約為4L)則在此過程中，v(NO)=________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=________(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________點(diǎn)。26.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(注：A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：（1）C、D的第一電離能大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是________。（3）F的價(jià)電子排布式是________，它位于周期表的________區(qū)。（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為________。②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))27.某芳香烴X(分子式為C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：________；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________。（4）有多種同分異構(gòu)體，其中所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上一氯代物只有2種。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．單晶硅主要用于太陽能電池板被用于光纜，A不符合題意；B．Al2O3為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離出Al3+和O2-，在電解時(shí)可以制備單質(zhì)Al，B符合題意；C．醫(yī)療上，“鋇餐”的主要成分為硫酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，C不符合題意；D．電池是一種高效的發(fā)電裝置，但電池在使用過程中會(huì)出現(xiàn)放熱的現(xiàn)象，因此電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率總是小于100%，D不符合題意；故故答案為：B。

【分析】A.光纜的主要成分為SiO2，并非單晶硅

B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，一般電解熔融氧化鋁得到鋁單質(zhì)

C.碳酸鋇易被胃酸溶解，得到有毒的鋇離子，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

D.燃料電池能量利用率達(dá)不到100%2.【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A符合題意；B．電子式：，故B不符合題意；C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，則該原子可表示為：37Cl，故C不符合題意；D．球棍模型：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.HClO中氧原子分別與氫原子和氯原子各形成一個(gè)共用電子對

B.MgCl2是離子化合物

C.左下角是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

D.乙烷的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，碳原子與氫原子形成共價(jià)單鍵，碳原子與碳原子間為碳碳單鍵，碳原子半徑大于氫原子3.【答案】D【解析】【解答】A．苯中不含碳碳雙鍵，A不符合題意；B．氫氧化鐵膠體粒子是多種膠體的聚集體，無法準(zhǔn)確計(jì)算16.25gFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)，B不符合題意；C．CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，屬于連鎖反應(yīng)，生成物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，無法準(zhǔn)確計(jì)算生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量，C不符合題意；D．3He的質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為=NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.苯中的鍵是介于單鍵和雙鍵的特殊的鍵

B.膠體粒子是膠體的聚集體不能計(jì)算出粒子數(shù)目

C.甲烷的取代反應(yīng)是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)無法確定一氯甲烷的量

D.根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量，再找出1個(gè)3He含有的中子數(shù)即可4.【答案】B【解析】【解答】A．氯化鋁屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氟酸屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．淀粉溶液屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶液，故B符合題意；C．離子化合物不含有金屬元素，如銨鹽，故C不符合題意；D．按性質(zhì)分類二氧化氮不屬于酸性氧化物，與堿反應(yīng)時(shí)，N的化合價(jià)改變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯化鋁水溶液是完全電離，氫氟酸是部分電離

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和非膠體重要的方法

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般是離子化合物，但是離子化合物不一定含有金屬元素

D.酸性氧化物與堿反應(yīng)得到的是對應(yīng)的鹽和水，化合價(jià)不變，但是二氧化氮反應(yīng)時(shí)化合價(jià)改變5.【答案】D【解析】【解答】A．Fe2＋為淺綠色，不滿足無色透明條件，A不符合題意；B．Ca2＋和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B不符合題意；C．Fe3＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、SO、Cl－均能在含有大量Al3＋的溶液中共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等6.【答案】B【解析】【解答】A．非金屬性：S＜Cl，則H2S的熱穩(wěn)定性都比HCl弱，但還原性比HCl強(qiáng)，A說法不符合題意；B．半導(dǎo)體的導(dǎo)電性在金屬與非金屬之間，則元素硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，其單質(zhì)都可以用作半導(dǎo)體材料，B說法符合題意；C．若X+和Y—的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y，C說法不符合題意；D．同主族元素Ca和Ba分別位于第四周期和第六周期，堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，D說法不符合題意；故答案為B。

【分析】A.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，氫化物的穩(wěn)定性與金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

B.一般尋找半導(dǎo)體材料均在金屬和非金屬的界限處

C.陽離子是原子失去電子，陰離子是原子得到電子電子層數(shù)相同，即可判斷

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)

7.【答案】A【解析】【解答】A.KCl難揮發(fā)，水易揮發(fā)，則可用蒸發(fā)的方法由KCl溶液制備KCl晶體，故A符合題意；B.圖②發(fā)生的反應(yīng)為，說明還原性：Cu＞Fe2+，不能比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C.蒸餾裝置應(yīng)使用直形冷凝管，故C不符合題意；D.NO能與氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO氣體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鉀晶體

B.應(yīng)該用氯化亞鐵溶液

C.冷凝管使用錯(cuò)誤

D.一氧化氮用排水法收集8.【答案】D【解析】【解答】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，則原溶液中可能含有、中的至少一種；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中含有，A不符合題意；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，是由于氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，說明氯水中有HClO的存在，B不符合題意；C．將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色，說明燒杯的水中含有淀粉，證明半透膜有破損，C不符合題意；D．應(yīng)保證高錳酸鉀溶液少量，通過改變草酸的濃度，探究濃度的影響，由操作和現(xiàn)象不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.此操作排除了碳酸氫根離子的干擾，可以證明含有碳酸根離子

B.次氯酸具有漂白性，通過有色布條褪色說明存在次氯酸

C.淀粉溶液屬于膠體，不能通過半透膜

D.此實(shí)驗(yàn)，高錳酸鉀足量，褪色較快，應(yīng)該將不同的濃度的草酸溶液加入到少量的相同濃度的高錳酸鉀溶液中9.【答案】A【解析】【解答】設(shè)①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1②(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1由①-②可得CH3CH2CH2CH3（g）→(CH3)2CHCH3(g)，△H=-2878kJ?mol-1+2869kJ?mol-1=-9kJ?mol-1，A．從正丁烷轉(zhuǎn)化成異丁烷是放熱過程，說明正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子，故A符合題意；B．CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，因此異丙烷比正丁烷穩(wěn)定，故B不符合題意；C．正丁烷轉(zhuǎn)化成異丁烷CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，是放熱過程，則反過來異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，故C不符合題意；D．異丁烷和正丁烷是同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律可以求出正丁烷轉(zhuǎn)變成異丁烷是放熱反應(yīng)。A．能量越高，儲(chǔ)存的能量越高；B．根據(jù)能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定可以判斷異丙烷更穩(wěn)定；C．由蓋斯定律可以得出結(jié)論；D．同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物。10.【答案】C【解析】【解答】A.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不符合題意；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不符合題意；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C符合題意；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不符合題意。故答案為：C。【分析】由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。11.【答案】C【解析】【解答】A．鐵片做負(fù)極，腐蝕最嚴(yán)重，但生銹最多的區(qū)域在正極，故A不符合題意；B．由分析可知，液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B不符合題意；C．液滴下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故C符合題意；D．由分析可知，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縉aCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+（發(fā)生氧化反應(yīng)），正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（發(fā)生還原反應(yīng)），在液滴外沿，由于發(fā)生反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色鐵銹環(huán)（b）。12.【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，X電極跟電源的正極相連，X為電解池的陽極，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-－2e-＝Cl2↑，A項(xiàng)不符合題意；B．精煉銅時(shí)，電解液為含Cu2＋的溶液，粗銅除含有Cu外，還含有比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，鋅、鐵和銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成離子，而陰極上只有Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則Z溶液中的Cu2+濃度減小，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，Y電極與電源的負(fù)極相連，Y為電解池的陰極。在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片作陰極，銅作陽極，CuSO4溶液作電鍍液。陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu。當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，此時(shí)陰極生成1molCu，即Y電極上增重64g。C項(xiàng)符合題意；D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，制取金屬鋁，采用的是電解熔融氧化鋁的方法，故制取金屬鋁時(shí)，Z是熔融的氧化鋁。D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.X連接的時(shí)陽極，陽極吸引氯離子個(gè)氫氧根離子，但氯離子先失去電子

B.電解精煉銅時(shí)，陽極用的是粗銅，粗銅里含有鐵、銅、鋅等金屬，導(dǎo)致濃度減小

C.鐵上鍍銅，銅離子在陰極即鐵片上得到電子即可計(jì)算出質(zhì)量

D.一般制取金屬鋁，采用的是電解熔融的氧化鋁13.【答案】C【解析】【解答】A．步驟③是分離難溶性固體和可溶性液體混合物的實(shí)驗(yàn)操作，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，過濾時(shí)需要燒杯、玻璃棒、漏斗，故A不符合題意；B．步驟④中為氯氣將含碘離子溶液中的碘離子置換成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，離子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-，故B不符合題意；C．根據(jù)分析步驟⑤的操作是萃取，根據(jù)萃取的基本原則：兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精與水任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C符合題意；D．⑥步的操作是將萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，故操作名稱是蒸餾，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】從海帶中提取碘：海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，過濾得到含碘離子的溶液通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)；步驟③是分離難溶性固體和可溶性液體混合物的實(shí)驗(yàn)操作；步驟⑤利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)將碘水中的碘萃取出來，據(jù)此分析。14.【答案】A【解析】【解答】A．升高HCl稀溶液溫度，溶液中c(H+)增加，升溫水的電離常數(shù)增大，c(H+)增加，故A符合題意；B．常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B不符合題意；C．B.氯離子和溴離子濃度的比值為：，Ksp與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，則氯離子和溴離子濃度的比值不變，故C不符合題意；D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋100倍，c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)=1×10-14mol/L÷0.001mol/L=1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11.0，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.升高溫度，水的離子積變大，氫離子濃度變大

B.根據(jù)電荷守恒即可判斷

C.根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)換即可判斷，溫度不變，比值不變

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出溶液的pH15.【答案】C【解析】【解答】A．NO2氣體在一定溫度下分解生成O2和NO，反應(yīng)方程式為：2NO22NO+O2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO和O2的物質(zhì)的量濃度比為2：1，則根據(jù)圖示可知X應(yīng)該表示NO，Y應(yīng)該表示O2，故A不符合題意；B．t1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，故B不符合題意；C．t3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，且容器的容積未知，因此不能確定容器中各種物質(zhì)的濃度和的大小，故C符合題意；D．t2min時(shí)，NO2和O2的濃度相等，恒容密閉容器中，則物質(zhì)的量也相等，設(shè)t2min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量為x，列三段式：根據(jù)題意可得：a-2x=x，解得x=，則NO2在混合物中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.25，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)物減少，生成物增多

B.未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，故正速率大于逆速率

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出方程式，計(jì)算濃度，但是體積未知

D.結(jié)合三行式，結(jié)合t2時(shí)，二氧化氮和氧氣量相等計(jì)算轉(zhuǎn)化量即可

16.【答案】B【解析】【解答】A.對于分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因而正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高。而對于相對分子質(zhì)量相近的有機(jī)物，含羥基越多，沸點(diǎn)越高，原因在于-OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，因而乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高，A不符合題意；B.葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B符合題意；C.羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成的高分子材料，C不符合題意；D.天然植物油是混合物，無固定熔、沸點(diǎn)，另外，植物油常溫下難溶于水，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，相對分子質(zhì)量相近的有機(jī)物，含羥基越多，沸點(diǎn)越高；

B.根據(jù)苯、甲烷、葡萄糖的性質(zhì)分析；

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于高分子材料；

D.天然植物油是混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)；17.【答案】D【解析】【解答】A．乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，分子中6個(gè)原子共平面，A項(xiàng)不符合題意；B．石油分餾是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C．石油產(chǎn)品包含粗產(chǎn)品、輕油、煤油及重油，經(jīng)過裂化、裂解等過程可制得乙烯，C項(xiàng)不符合題意；D．③是溴單質(zhì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】石油經(jīng)過分餾得到不同的沸點(diǎn)的產(chǎn)品，分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂化和裂解得到乙烯等小分子烴類物質(zhì)，乙烯中碳原子是sp2雜化，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成得到1，2-二溴乙烷。18.【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)對稱,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，A符合題意；B．布洛芬與苯乙酸結(jié)構(gòu)上相似：均含1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羧基，分子組成相差5個(gè)CH2原子團(tuán)，因而互為同系物，B不符合題意；C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol

布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2，D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.找出苯環(huán)上的氫原子種類即可

B.寫出分子式即可判斷

C.苯環(huán)與氫氣可以發(fā)生加成即可判斷

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫出分子式19.【答案】A【解析】【解答】C6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個(gè)甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故答案為：A。

【分析】含有三個(gè)甲基則主鏈有5個(gè)碳原子，結(jié)合甲基的位置進(jìn)行判斷即可。20.【答案】B【解析】【解答】A．b點(diǎn)溶液呈中性，則，a點(diǎn)時(shí)c(Na+)＝c(SO)，則b點(diǎn)c(Na+)>c(SO)，NH有一部分消耗，所以c(SO)>c(NH)，則b點(diǎn)c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)，故A不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中存在電荷守恒為c(NH)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，故B符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為和，其中水解促進(jìn)水的電離，b、c、d均生成，抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故C不符合題意；D．b點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為、和再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)為NH+OH-=NH3·H2O，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥渴覝貢r(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，OH-先和H+反應(yīng)，再與NH反應(yīng)，據(jù)此來分析答題。二、綜合題21.【答案】（1）第三周期第IA族

（2）；離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵)

（3）堿；ClO-+H2OHClO+OH-

（4）H2O；水分子之間有氫鍵【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Na，N是Cl元素。

(1)W是Na，原子核外電子排布是2、8、1，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；(2)元素Z是O，W是Na，二者形成的淡黃色化合物為Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中兩個(gè)O原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為；該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)元素Z是O，W是Na，N是Cl，化合物NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，同時(shí)產(chǎn)生OH-，水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-；(4)化合物甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，則甲是CH4，乙是H2O。二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)為分子晶體。由于H2O的相對分子質(zhì)量比CH4大，且H2O的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)熔化、氣化時(shí)消耗的能量更多，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更高，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：H2O高于CH4?！痉治觥慷讨芷谠豖、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，則X是H元素。Y的一種核素可做考古學(xué)家測定文物的年代，則Y是C元素。Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z是O元素。W的焰色反應(yīng)為黃色，則W是Na元素。N原子為所在周期原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)，則N是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

22.【答案】（1）SO2(或H2SO3)

（2）先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀，說明酸雨中含鹽酸；少量品紅溶液，振蕩品紅溶液褪色，說明酸雨中含SO2或亞硫酸；250mL容量瓶

（3）膠頭滴管；淀粉；碘水；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色【解析】【解答】(1)硫酸型酸雨的形成主要過程為：含硫化合物燃燒(或含硫礦石冶煉)→SO2SO3H2SO4以及含硫化合物燃燒(或含硫礦石冶煉)→SO2H2SO3H2SO4，一方面，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸為可逆反應(yīng)，另一方面亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸需要一定的時(shí)間，因此酸雨溶質(zhì)中會(huì)含有SO2(或H2SO3)，故答案為：SO2(或H2SO3)；

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且?yàn)證酸雨中含H2SO4、HCl、SO2(或H2SO3)，涉及硫酸根離子、氯離子、二氧化硫的檢驗(yàn)：步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾，濾渣至少有BaSO4、BaSO3的1種，濾液含Ba(OH)2、可能含BaCl2：步驟3已檢驗(yàn)了硫酸；步驟4目的應(yīng)是檢驗(yàn)氯離子，若步驟2得到的濾液含氯離子，則酸雨含HCl，因此：取適量步驟2得到的濾液，先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明酸雨中含鹽酸；步驟5的目的是檢驗(yàn)SO2(或H2SO3)，可用品紅檢驗(yàn)，因此：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩，若品紅溶液褪色，說明酸雨中含SO2或亞硫酸(因存在SO2+H2OH2SO3，因此此處可說含亞硫酸或SO2)；故答案為：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀，說明酸雨中含鹽酸；少量品紅溶液，振蕩；品紅溶液褪色，說明酸雨中含SO2或亞硫酸；(3)酸雨部分組成測定：①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實(shí)驗(yàn)室用1.000mol·L-1較濃的碘水配制250mL0.02000mol·L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需要的儀器有主要儀器250mL容量瓶，定容需要用到膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；②到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中將略剩余碘單質(zhì)，因此可加幾滴淀粉溶液作指示劑；酸雨為無色，因此滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入一滴碘水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，故答案為：淀粉；滴入一滴碘水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色?！痉治觥?2)檢驗(yàn)酸雨中的硫酸可通過檢驗(yàn)硫酸根實(shí)現(xiàn)，檢驗(yàn)酸雨中鹽酸可通過檢驗(yàn)氯離子實(shí)現(xiàn)，檢驗(yàn)二氧化硫或亞硫酸用品紅。

23.【答案】（1）NaCl+H2ONaClO+H2↑

（2）40℃；酸性減弱，F(xiàn)e(OH)3增多

（3）10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO+3N2↑+14OH-

（4）0.04

（5）Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-【解析】【解答】(1)電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑；

(2)根據(jù)圖像，F(xiàn)eOOH的產(chǎn)率先上升后下降，40℃左右時(shí)，鐵黃產(chǎn)率較高；pH大于4.5時(shí)，溶液中OH-濃度較大，生成了氫氧化鐵，使得鐵黃產(chǎn)率降低；(3)高鐵酸鉀具有氧化性，可以將CN－氧化為氮?dú)夂投趸级?，本身被還原為氫氧化鐵膠體，在堿性溶液中二氧化碳變成碳酸根離子，反應(yīng)的方程式為10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO+3N2↑+14OH-；(4)pH=2時(shí)，c(OH-)=10-12mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，c(Fe3+)=mol/L=0.04mol/L；(5)根據(jù)電池反應(yīng)，充電時(shí)為電解池反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為得電子的反應(yīng)，在充電過程中Zn元素得到電子生成Zn單質(zhì)，因此充電時(shí)陰極的反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)室欲制備高鐵酸鉀，首先要分別制備鐵黃和NaClO，將而二者混合后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH得到高鐵酸鈉，通過Na與K的置換可以得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品。根據(jù)圖像分析制備過程中最佳的制備溫度和溶液pH；根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；根據(jù)充電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式和充電時(shí)各電極的得失電子情況書寫電極方程式。

24.【答案】（1）SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO；2mol

（2）6.4

（3）Ca(OH)2

（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】【解答】Ⅰ．(1)單質(zhì)溴經(jīng)過空氣吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO，由①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，②Br2+SO2+2H2O═4H++SO+2Br-，③Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知工業(yè)生產(chǎn)1molBr2，需要2molCl2。

(2)由反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-)，由銀元素的物質(zhì)的量為0.1mol/L×8×10-3L=0.8×10-3mol，則溴元素的物質(zhì)的量也為0.8×10-3mol，溴元素的質(zhì)量為0.8×10-3mol×80g/mol=64×10-3g=64mg，則海水中含溴的含量為=6.4mg/L；答案為6.4mg/L。Ⅱ．(3)上述流程中為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，從經(jīng)濟(jì)理念出發(fā)，試劑①可以選用由海洋中的貝殼得到的固體Ca(OH)2使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀。(4)步驟①要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂，就需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，并通過過濾把固體從溶液中分離出來。(5)氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，所以電解方程式為：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑?！痉治觥繚饪s海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr，加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到混合溶液中通入氯氣，得到低濃度的溴單質(zhì)，進(jìn)入吸收塔用二氧化硫吸收得到HBr，再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì)，氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶液溶解得到氯化鎂溶液，加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

25.【答案】（1）1112.5

（2）bd；0.05mol·L-1·min-1；0.089(MPa-1)；G【解析】【解答】（1）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，可知，解得，故答案為1112.5；

（2）①使用高效催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以一氧化氮轉(zhuǎn)化率不變，故a不正確；縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)時(shí)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；升高溫度，反應(yīng)速