上海市徐匯區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

不銹鋼屬于合金

B.

14C的中子數(shù)為8

C.

氯氣常用于自來(lái)水殺菌消毒

D.

鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)2.下列變化屬于物理變化的是（

）A.

風(fēng)化

B.

升華

C.

干餾

D.

裂化3.將鐵釘投入熱的濃硝酸中，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

鐵釘表面形成致密的氧化膜

B.

溶液可能呈棕黃色

C.

鐵釘會(huì)溶解

D.

產(chǎn)生紅棕色的氣體4.關(guān)于氯氣變成液氯的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

氯原子半徑減小

B.

分子間作用力變大

C.

可以通過(guò)降低壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.

液氯顏色比氯氣淺5.BF3是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

B-F鍵是極性鍵

B.

空間結(jié)構(gòu)為三角錐型

C.

鍵角均為120°

D.

所有原子共平面6.不能說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的是（

）A.

堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

鎂、鋁與熱水的反應(yīng)

C.

鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.

鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)7.下列轉(zhuǎn)化在給定條件下能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

N2NO2

B.

Fe(OH)2Fe(OH)3

C.

SSO3

D.

Al2O3Al(OH)38.電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過(guò)電解鹽溶液制備的是（

）A.

Na

B.

Cl2

C.

H2

D.

Cu9.露置于空氣不易因氧化而變質(zhì)的是（

）A.

NaOH

B.

Na2SO3

C.

KI

D.

FeCl210.過(guò)氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是（

）A.

陰離子的電子數(shù)為10

B.

陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:1

C.

屬于離子化合物

D.

屬于非電解質(zhì)11.需要使用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度的是（

）A.

制備乙酸乙酯

B.

銀鏡反應(yīng)

C.

制備硝基苯

D.

制備乙烯12.S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子，S2Cl2遇水會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

S2Cl2可使品紅溶液褪色

B.

S2Cl2只做還原劑

C.

S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl-S

D.

1molS2Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2NA13.錐形瓶?jī)?nèi)壁用某溶液潤(rùn)洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕

B.

0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了吸氧腐蝕

C.

t1~t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.

用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液一定顯酸性14.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（

）A.

侯氏制堿法通過(guò)蒸氨實(shí)現(xiàn)氨氣循環(huán)使用

B.

工業(yè)合成氨使用鐵觸媒提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.

海帶提碘通入過(guò)量的氯氣將I-完全氧化

D.

工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率15.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

HCN和HNC中碳氮鍵完全相同

B.

HCN和HNC互為同素異形體

C.

1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)

D.

HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ16.是一種通過(guò)加聚反應(yīng)制備的工程塑料，具有類(lèi)似金屬的硬度和強(qiáng)度，下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

單體為甲醛

B.

不溶于水

C.

屬于高分子化合物

D.

與環(huán)氧乙烷()互為同系物17.下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))方法正確的是（

）A.

溴苯(Br2)——分液

B.

乙酸丁酯(正丁醇)——過(guò)濾

C.

乙酸乙酯(乙酸)——蒸餾

D.

氯化銨(I2)——加熱18.測(cè)定ag小蘇打(含少量氯化鈉)中NaHCO3含量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）測(cè)定方法選用試劑測(cè)量數(shù)據(jù)A重量法稀硝酸、硝酸銀m(AgCl)B氣體法稀硫酸V(CO2)C滴定法甲基橙、稀鹽酸V(HCl)D重量法氫氧化鋇m(BaCO3)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D19.800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是（

）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025A.

此時(shí)，?(正)>?(逆)

B.

一段時(shí)間后，氣體壓強(qiáng)降低

C.

一段時(shí)間后，H2O的體積分?jǐn)?shù)增加

D.

一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率減小20.25°C時(shí)，向20mL0.10mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

HA是強(qiáng)酸

B.

a點(diǎn)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.

b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，c(Na+)>c(A-)

D.

c點(diǎn)，水的電離程度最大二、綜合題21.自然界中碳、氮、硫的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。完成下列填空：（1）N原子核外未成對(duì)電子的電子云空間伸展方向有________個(gè)；CS2的電子式________。為了減少CO2的排放，利用CO2和H2在一定條件下可以合成CH3OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與溫度的關(guān)系如下圖所示。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；若溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，則0~10分鐘內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率?=________。（3）該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；其它條件相同時(shí)，CH3OH在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率________CH3OH在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率(選填“>”、“<”或“=”)；解釋溫度低于T時(shí)，φ(CH3OH)逐漸增加的原因________。（4）化石燃料燃燒的煙氣中含有影響環(huán)境的氮氧化物，因此要對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。液相氧化法采用堿性NaClO2溶液做吸收劑，反應(yīng)如下：_ClO+_NO+_OH-→_NO+_Cl-+_H2O配平上述方程式________。寫(xiě)出使用廣范pH試紙測(cè)定溶液pH的方法________。22.硫酸銅是一種重要鹽。完成下列填空：（1）.無(wú)水硫酸銅為

色粉末，CuSO4·5H2O屬于

晶體，由飽和CuSO4溶液獲取CuSO4·5H2O晶體的方法

。（2）.向硫酸銅溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生含有Cu(OH)2的沉淀和無(wú)色氣體，請(qǐng)用平衡知識(shí)解釋原因

。（3）.寫(xiě)出使用硫酸銅溶液制備新制氫氧化銅懸濁液的方法

。（4）.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，常用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S，寫(xiě)出除雜時(shí)發(fā)生的離子方程式

。0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程中熱重曲線如圖所示。（5）.計(jì)算確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式

。（6）.用

法分離混合液中的銅離子和鐵離子。23.H是一種治療高血壓的藥物，合成該藥物的一種路線如下。已知：a.化合物G中除苯環(huán)還有其它環(huán)b.c.ROR1RXRCOOH完成下列填空：（1）寫(xiě)出①的反應(yīng)類(lèi)型________。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）H發(fā)生消去反應(yīng)所需的試劑和條件________。（5）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式________。（6）寫(xiě)出滿足下列條件，D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種（7）設(shè)計(jì)從芳香烴A到B的合成路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)________。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)24.苯乙酮()廣泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制備。已知：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL-1)溶解性苯785.580.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑苯乙酮12019.62031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑乙酸酐102-731391.08有吸濕性，易溶于有機(jī)溶劑乙酸6016.61181.05易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑步驟I向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無(wú)水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酐，在70～80℃下加熱45min，發(fā)生反應(yīng)如下：+CH3COOH+步驟II冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無(wú)水硫酸鎂干燥。步驟III常壓蒸餾回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AlCl3在反應(yīng)中作用________；步驟I中的加熱方式為_(kāi)_______。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A.100mL

B.250mL

C.500mL

D.1000mL（3）圖示實(shí)驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器的作用為_(kāi)_______。（4）步驟II中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______。（5）步驟II中用NaOH溶液洗滌的目的是________。（6）步驟III中將苯乙酮中的苯分離除去所需的溫度________。（7）實(shí)驗(yàn)中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為_(kāi)_______。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．不銹鋼是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A不符合題意；B．14C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8，B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，因此氯氣常用于自來(lái)水殺菌消毒，C不符合題意；D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】利用鋁熱反應(yīng)可以進(jìn)行焊接鋼軌，因此鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他均正確2.【答案】B【解析】【解答】A．風(fēng)化是指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象。是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程，如Na2CO3·10H2O風(fēng)化變?yōu)镹a2CO3，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此風(fēng)化不屬于物理變化，A項(xiàng)不符合題意；B．升華指物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過(guò)程。過(guò)程中只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B項(xiàng)符合題意；C．干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使它分解的過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D．裂化是石油餾分在高溫下由長(zhǎng)鏈大分子變?yōu)槎替溞》肿拥倪^(guò)程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】物理變化和化學(xué)變化最大的區(qū)別是是否產(chǎn)生新的物質(zhì)，而風(fēng)華、干餾、裂化均產(chǎn)生新的物質(zhì)故為化學(xué)變化3.【答案】A【解析】【解答】A．常溫下鐵釘在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在鐵釘表面形成致密的氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，但在熱的濃硝酸中不會(huì)產(chǎn)生鈍化，故A符合題意；B．鐵釘與過(guò)量的熱濃硝酸反應(yīng)生成棕黃色的硝酸鐵，則溶液可能呈棕黃色，故B不符合題意；C．鐵釘在濃硝酸中會(huì)鈍化，但在熱的濃硝酸中不會(huì)鈍化，會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解，故C不符合題意；D．鐵釘能與熱的濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中濃硝酸被還原為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，可在鐵表面的形成一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因此可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸。4.【答案】B【解析】【解答】A．氯氣變成液氯的過(guò)程，不涉及分子內(nèi)部變化，氯原子半徑不變，A不符合題意；B．氯氣變成液氯的過(guò)程，分子間距離減小，分子間作用力變大，B符合題意；C．氯氣變成液氯的過(guò)程可通過(guò)降溫、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．液氯分子間距離比氯氣小，單位體積內(nèi)Cl2濃度更大，顏色更深，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氯氣可以通過(guò)降溫或增加壓強(qiáng)的方式變?yōu)橐郝龋伾兩?，分子間的間隔變小，分子間作用力變大。5.【答案】B【解析】【解答】A．不同種元素原子間的共價(jià)鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A不符合題意；B．BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B符合題意；C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C不符合題意；D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】BF3的中心原子B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。6.【答案】C【解析】【解答】A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與元素的金屬性一致，堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3能夠說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，A不合題意；B．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過(guò)比較鎂、鋁與熱水的反應(yīng)的劇烈程度可以說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，B不合題意；C．金屬鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)是其固有的特性，故不能通過(guò)比較鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)來(lái)說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，C符合題意；D．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過(guò)比較鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)的劇烈程度可以說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，D不合題意；故答案為：C。

【分析】比較金屬的金屬性強(qiáng)弱，可以比較金屬單質(zhì)是否將金屬化合物溶液中置換出，或者是比較與水反應(yīng)的劇烈程度，或與酸反應(yīng)的劇烈程度，或者比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性強(qiáng)弱等等7.【答案】B【解析】【解答】A．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2Fe(OH)3可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．S和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成SO2，所以SSO3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．Al2O3不和水反應(yīng)，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.需要多步反應(yīng)氮?dú)夂脱鯕猱a(chǎn)生一氧化氮，繼續(xù)和氧氣繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w

B.可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)一步反應(yīng)

C.氧氣的氧化性不強(qiáng)，只能將硫單質(zhì)氧化為二氧化硫，繼續(xù)和氧氣催化氧化得到三氧化硫

D.氧化鋁不能直接與是反應(yīng)到氫氧化鋁，可以先變?yōu)殇X鹽繼續(xù)反應(yīng)變?yōu)闅溲趸X8.【答案】A【解析】【解答】A．Na的制備是電解熔融的氯化鈉溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A符合題意；B．工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合題意；C．工業(yè)上制備H2可以電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合題意；D．工業(yè)上電解CuSO4溶液可以制備Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合題意；故答案為：A。

【分析】工業(yè)上制取鈉，不能通過(guò)電解鹽溶液得到鈉單質(zhì)，一般是通過(guò)電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，氯氣和氫氣可以通過(guò)電解飽和食鹽水，金屬銅可以通過(guò)電解銅的鹽溶液。9.【答案】A【解析】【解答】A．NaOH露置于空氣中會(huì)發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，但不會(huì)易因氧化而變質(zhì)，故A符合題意；B．Na2SO3露置于空氣中會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4而變質(zhì)，故B不符合題意；C．KI露置于空氣中會(huì)被氧氣氧化成I2而變質(zhì)，故C不符合題意；D．FeCl2露置于空氣中會(huì)被氧氣氧化成FeCl3而變質(zhì)，故D不選符合題意；故答案為：A。

【分析】空氣中主要氧氣具有氧化性，因此主要與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)具有還原性，亞硫酸鈉、碘化鉀、氯化亞鐵均具有還原性，氫氧化鈉主要與二氧化碳反應(yīng)為變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)不是氧化還原反應(yīng)10.【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和構(gòu)成，陰離子的電子數(shù)為2×8+2=18，A不符合題意；B．Na2O2由Na+和構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:2，B不符合題意；C．Na2O2是由Na+和通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，C符合題意；D．Na2O2是由Na+和通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，可寫(xiě)出電離式為Na2O2=2Na++O22-,陽(yáng)離子式鈉離子，過(guò)氧根離子的電子數(shù)為18個(gè)電子，過(guò)氧化鈉在熔融時(shí)可以導(dǎo)電因此是電解質(zhì)11.【答案】D【解析】【解答】A．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，由制備原理可知不需溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，A不符題意；B．銀鏡反應(yīng)需要熱水浴加熱即可，不需溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，B不符題意；C．苯和濃硝酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)主要有機(jī)產(chǎn)物為硝基苯，不需溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，C不符題意；D．乙醇在濃硫酸作用下、140℃時(shí)主要發(fā)生分子間脫水生成醚，在濃硫酸作用下、170℃時(shí)主要發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，溫度不同主要產(chǎn)物不同，因此制備乙烯時(shí)需要溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)物溫度，D符合題意；故答案為：D。

【分析】乙酸乙酯的制備、銀鏡反應(yīng)、硝基苯一般需要加熱即可，而實(shí)驗(yàn)室用乙醇消去制取乙烯時(shí)需要控制溫度在170℃左右12.【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，S2Cl2與水反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯化氫，生成二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故A符合題意；B．由分析可知，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)硫元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，既是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，故B不符合題意；C．由分析可知，S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，故C不符合題意；D．由反應(yīng)的方程式可知，2molS2Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3mol電子，則1molS2Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1.5NA，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】由S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子可知，S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體可知，S2Cl2與水反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。13.【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；B．由圖可知，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積增大，吸氧腐蝕會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中氣體體積減小，與題給信息不符，故0~t1時(shí)，鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)符合題意；C．t1~t2時(shí)，壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，C項(xiàng)不符合題意；D．由題給信息，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，也可能是鐵與酸性溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)氣壓變化。開(kāi)始時(shí)氣壓增大，說(shuō)明產(chǎn)生了氣體，發(fā)生的析氫腐蝕，一段時(shí)間后壓強(qiáng)減小，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，因此開(kāi)始利用酸性物質(zhì)進(jìn)行潤(rùn)洗錐形瓶。14.【答案】D【解析】【解答】A．侯氏制堿法”的原理是：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿，循環(huán)使用的是二氧化碳而非氨氣，故A不符合題意；B．工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒起到催化的作用，不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；C．將I-全部氧化成I2用的是雙氧水，其中用硫酸提供酸性環(huán)境，而不能用氯水，會(huì)引入雜質(zhì)，故C不符合題意；D．工業(yè)制硫酸使用熱交換器提高能量利用率，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.侯式制堿法的副產(chǎn)物是氯化銨，一般是利用與熟石灰反應(yīng)制取氨氣，而得到碳酸氫鈉加熱得到二氧化碳?xì)怏w可以循環(huán)使用

B.催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率

C.海帶提取碘時(shí)一般不選擇氯氣做氧化劑，一般選擇的具有氧化性的過(guò)氧化氫進(jìn)行反應(yīng)

D.工業(yè)上制取硫酸涉及到能量的釋放，因此可以利用熱量進(jìn)行二氧化硫的催化氧化15.【答案】C【解析】【解答】A．HCN中的碳氮鍵為C≡N鍵，HNC中碳氮鍵為N＝C鍵，二者的碳氮鍵不一樣，A項(xiàng)不符合題意；B．HCN和HNC都不是單質(zhì)，不符合同素異形體的定義，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，HNC的能量比HCN的能量高，C項(xiàng)符合題意；D．正確的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：HCN(g)HNC(g)

ΔH=＋59.3kJ?mol-1，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)連接方式即可判斷鍵是否相同

B.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)

C.根據(jù)圖示物質(zhì)具有的能量即可判斷

D.題中熱化學(xué)方程式表示不符合題意16.【答案】D【解析】【解答】A．的單體是HCHO，為甲醛，故A不符合題意；B．是一種通過(guò)加聚反應(yīng)制備的工程塑料，具有類(lèi)似金屬的硬度和強(qiáng)度，沒(méi)有親水基團(tuán)，不溶于水，故B不符合題意；C．是聚合物，屬于高分子化合物，故C不符合題意；D．與環(huán)氧乙烷()是不同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】該分子是高分子有機(jī)物材料，根據(jù)聚合物的結(jié)構(gòu)式即可造出單體是甲醛，甲醛難溶于水，此物質(zhì)與環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物。17.【答案】C【解析】【解答】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分離提純，故A不符合題意；B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用過(guò)濾的方法分離提純，故B不符合題意；C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸時(shí)，可向混合物中加入碳酸鈉，使乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈉后，再用蒸餾的方法收集得到乙酸乙酯，故C符合題意；D．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，遇冷又生成氯化銨；碘受熱發(fā)生升華，遇冷又凝結(jié)成固體碘，則不能用加熱的方法除去氯化銨中的碘，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.除去溴苯中的溴應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌后分液

B.除去乙酸丁酯中的正丁醇應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C.可以利用熔沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離

D.不能用加熱的方式進(jìn)行除雜，可以利用溶解性的差異，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中18.【答案】A【解析】【解答】A．向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀，可能會(huì)生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過(guò)少，可能無(wú)法稱(chēng)量氯化銀的質(zhì)量，導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A符合題意；B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可以計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B不符合題意；C．以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由方程式可以通過(guò)消耗一定濃度稀鹽酸的體積計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C不符合題意；D．氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，由方程式可以通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】測(cè)量測(cè)定ag小蘇打(含少量氯化鈉)中NaHCO3含量，通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以加入酸測(cè)定二氧化碳的體積，或者利用滴定法測(cè)量鹽酸的體積或者是通過(guò)加入氫氧化鋇測(cè)量碳酸鋇的質(zhì)量，進(jìn)而通過(guò)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量19.【答案】C【解析】【解答】A．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)，?(正)<?(逆)，故A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B不符合題意；C．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移動(dòng)，一段時(shí)間后，H2O的體積分?jǐn)?shù)增加，故C符合題意；D.反應(yīng)逆向進(jìn)行，說(shuō)明?(正)<?(逆)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出濃度商Qc,與平衡常數(shù)K進(jìn)行對(duì)比即可判斷平衡是否移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可20.【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，HA為弱酸，故A不符合題意；B．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故B不符合題意；C．由分析可知，b點(diǎn)為NaA和HA的混合溶液，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；D．由分析可知，c點(diǎn)溶液為NaA溶液，NaA在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥考尤?0mL氫氧化鈉溶液時(shí)，HA溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，由圖可知，c點(diǎn)溶液為NaA溶液，溶液呈堿性，則HA為弱酸；b點(diǎn)為NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。二、綜合題21.【答案】（1）3；

（2）；0.015mol·L-1·min-1

（3）放熱；<；溫度低于T時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行

（4）3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O；取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值【解析】【解答】(1)N是7號(hào)元素，其核外電子排布式為[He]2s22p3，原子核外2p軌道的3個(gè)電子未成對(duì)，分列3個(gè)p軌道，因此未成對(duì)電子的電子云空間伸展方向有3個(gè)；CO2和CS2是等電子體，則CS2的電子式為；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，設(shè)10分鐘內(nèi)二氧化碳反應(yīng)了xmol，則列三段式如下：，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，則=30%，解得x=0.75，則0~10分鐘內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率?==0.015mol·L-1·min-1；(3)c點(diǎn)之前反應(yīng)未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，φ(CH3OH)增大，c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，c點(diǎn)之后升高溫度，φ(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；其它條件相同時(shí)，b點(diǎn)溫度更高，因此CH3OH在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率<CH3OH在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率；本小題前面解析可知溫度低于T時(shí)，φ(CH3OH)逐漸增加的原因是溫度低于T時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行；(4)ClO→Cl-，Cl化合價(jià)降低4，NO→NO，N化合價(jià)升高3，因此3ClO+4NO→4NO+3Cl-，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知配平后的離子方程式為3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O；使用廣范pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是取一片pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀取pH數(shù)值?！痉治觥浚?）氮原子外層電子由3個(gè)未成對(duì)電子，因此均處于p軌道上，由3個(gè)方向，二硫化碳是線性結(jié)構(gòu)即可寫(xiě)出電子式

（2）根據(jù)平衡常數(shù)=平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值即可計(jì)算出甲醇的體積分?jǐn)?shù)最大時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算出平衡常數(shù)，根據(jù)數(shù)據(jù)甲醇體積分?jǐn)?shù)計(jì)算出甲醇的物質(zhì)的量濃度的變化量即可求出速率

（3）根據(jù)溫度升高，甲醇含量降低，因此判斷正反應(yīng)是放熱，溫度越高速率越大，甲醇含量最大值時(shí)達(dá)到平衡，之前未平衡，因此平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，含量增大

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子即可配平離子方程式，利用pH試紙進(jìn)行測(cè)量pH,將pH試紙放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，半分鐘后與保準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可

22.【答案】（1）白；離子晶體；降溫結(jié)晶

（2）存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2氣體，H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)生成的Cu(OH)2沉淀析出。

（3）向過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液

（4）Cu2++H2S=2H++CuS↓

（5）CuSO4·H2O

（6）紙層析【解析】【解答】(1)無(wú)水硫酸銅是白色粉末，CuSO4·5H2O屬于離子晶體，由飽和CuSO4溶液降溫結(jié)晶可以獲取CuSO4·5H2O晶體。

(2)硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入NaHCO3溶液，HCO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成CO2氣體，H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)生成的Cu(OH)2沉淀析出。(3)向過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，滴加幾滴硫酸銅溶液可以制得氫氧化銅懸濁液。(4)硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S的離子方程式是：Cu2++H2S=2H++CuS↓。(5)如圖所示，樣品受熱分步脫水。從0.8g到0.57g共脫水0.23g。，解得n=4。故200℃時(shí)固體化學(xué)式為CuSO4·H2O。

(6)分離混合液中的銅離子和鐵離子可以用紙層析法?！痉治觥浚?）無(wú)水硫酸銅吸收水后變?yōu)槲逅蛩徙~，由白色變?yōu)樗{(lán)色，一般用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣。硫酸銅是離子晶體，獲取硫酸銅晶體采用的是降溫結(jié)晶的方法得到

（2）銅離子和碳酸氫根均可水解，銅離子水解成酸性，碳酸氫根水解顯堿性相互促進(jìn)

（3）硫酸銅和堿溶液可以制取氫氧化銅懸濁液

（4）利用復(fù)分解反應(yīng)除去硫化氫氣體，

（5）根據(jù)固體的減少量即可計(jì)算出水的質(zhì)量，根據(jù)失去方程式即可計(jì)算出化學(xué)式

（6）分離金屬陽(yáng)離子可以用紙層析方法進(jìn)行分離

23.【答案】（1）還原反應(yīng)

（2）羧基

（3）

（4）濃硫酸、加熱

（5）+HCl+

（6）、

（7）【解析】【解答】(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，是還原反應(yīng)；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)為羧基；(