天津市北辰區(qū)高考化學(xué)一模試卷及答案

高考化學(xué)一模試卷一、單選題1.下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家有關(guān)的是（

）A.提出元素周期律

B.發(fā)明合成氨技術(shù)

C.提出電子云模型

D.發(fā)現(xiàn)青蒿素2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.利用油脂在堿性條件下水解，可以制甘油和肥皂

B.聚乙烯、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

C.向淀粉的水解液中加入碘水，溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明淀粉未水解

D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性3.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：H3BO3<H2CO3

B.還原性：S2->O2-

C.沸點(diǎn)：H2S<H2O

D.原子半徑：Si>S4.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.1.0mol/L的Na2CO3水溶液中c(Na+)：c()>2：1

C.常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

D.1mol羥基與lmol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA5.下列離子方程式正確的是（

）A.用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+

B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.腐蝕印刷線路板的反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.李比希元素定量分析可以確定有機(jī)物分子組成及其結(jié)構(gòu)式

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑大小

C.X-射線衍射圖譜可以區(qū)分晶體和非晶體

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移7.綠原酸(結(jié)構(gòu)如下圖)是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是（

）A.分子式為：C16H20O9

B.該有機(jī)物中所有碳原子可能共平面

C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵

D.1mol該化合物最多可消耗5molNaOH8.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的簡(jiǎn)單氫化物水溶液顯堿性，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z和W同主族，R的基態(tài)原子只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)>r(W)>r(Z)

B.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)

C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.X的簡(jiǎn)單氫化物分子屬于極性分子9.如圖是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖(Ea表示活化能)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小

B.第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.升高溫度，Ea1、Ea2均增大，反應(yīng)速率加快10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.①中和濃度相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡

B.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

C.②中被C2H5OH還原為Cr3+

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色11.鋅電池具有價(jià)格便宜、比能量大、可充電等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.放電過(guò)程中，向a極遷移

B.充電過(guò)程中，b電極反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn

C.充電時(shí)，a電極與電源正極相連

D.放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.4molH+12.室溫下，向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出(溶解的CO2均表示為H2CO3)。測(cè)得混合溶液的pH隨加入HCl溶液體積的變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A.a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3

B.b點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()

C.c點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是3+4H+=2+H2CO3

D.取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH不變二、綜合題13.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納夫、M·斯坦利·威廷漢、吉野彰等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵匮芯孔鞒龅淖吭截暙I(xiàn)。常用的鋰電池用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或磷酸鐵鋰(LiFePO4)等為正極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______。（2）的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。（3）|Co(NH3)4Cl2|Cl是一種鈷常見(jiàn)的配合物，其中Co的配位數(shù)是________，1mol該配合物含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。（5）硫化鋰Li2S的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，Li2S晶體為反螢石(螢石CaF2)結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-的配位數(shù)是________，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若Li2S晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)是________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。14.烴A是基本有機(jī)化工原料，其分子式為C3H6，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)已知：，R-C≡NRCOOH（1）B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）A→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（4）用星號(hào)(*)標(biāo)出該化合物中所含的手性碳原子________，下列物質(zhì)不能與發(fā)生反應(yīng)的是________(填序號(hào))。a.NaOH溶液

b.溴水c.FeCl3溶液d.金屬Na（5）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）滿(mǎn)足以下條件，化合物B的同分異構(gòu)體有________種，①與B具有相同官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（7）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出以甲苯和乙醇為有機(jī)原料制備苯乙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________。15.《中國(guó)錳業(yè)》一文提出用廢鐵屑還原軟錳礦，制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。某公司提供的軟錳礦，其主要成分是二氧化錳，其中還含有少量Fe、CaO、MgO、SiO2及重金屬等。（1）I中加鐵屑而不加鐵塊的原因是________。（2）寫(xiě)出I中鐵屑與軟錳礦發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式________。（3）加CaCO3之前需要加雙氧水的作用________，結(jié)合下表說(shuō)明，加CaCO3控制溶液pH的范圍是________?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：不同金屬離子沉淀的pH氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全pH3.79.79.8（4）深度除雜中加入MnF2的作用________。（5）從濾液中獲取MnSO4晶體的方法是________、趁熱過(guò)濾。硫酸錳在不同溫度下的溶解度表溫度/℃508090100溶解度1(g/100g水)58484234（6）為探究稀硫酸介質(zhì)中濕法還原軟錳礦制備硫酸錳的最佳工藝條件，研究了n(Fe)/n(MnO2)對(duì)錳浸出率η的影響。如圖實(shí)驗(yàn)條件為n(H2SO4)：n(MnO2)=2.1：1，反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為80min。請(qǐng)結(jié)合圖像分析n(Fe)/n(MnO2)約為_(kāi)_______最合適，并說(shuō)出理由________。16.國(guó)務(wù)院總理李克強(qiáng)在2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作，優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)

ΔH=-133kJ·mol-1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

ΔH=-100kJ·mol-1①寫(xiě)出相同條件下CH2=CHCH2Cl和HCl合成CH2ClCHClCH3的熱化學(xué)方程式________。②已知①中的正反應(yīng)的活化能E正為132kJ·mol-1，請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出①中逆反應(yīng)的活化能E逆及數(shù)值________。（2）溫度為T(mén)℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中投入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.4kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得放出熱量19.76kJ，求平衡時(shí)：①H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列計(jì)算式表示)。（3）目前有Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)，歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。①寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)換中存在的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②有人提出中間產(chǎn)物CO的處理，用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)

ΔH>0來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)用文字說(shuō)明是否可行________。（4）T℃，HCOOH與CH3COONa溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的K=12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=________(T℃時(shí)Ka(HCOOH)=2×10-4)。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，提出了元素周期律，A不符合題意；B．德國(guó)科學(xué)家哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)，B不符合題意；C．奧地利物理學(xué)家薛定諤提出的電子云模型，C不符合題意；D．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)化學(xué)發(fā)展史，與中國(guó)科學(xué)家有關(guān)的是青蒿素的發(fā)現(xiàn)2.【答案】B【解析】【解答】A．油脂在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，故A不符合題意；B．聚乙烯是有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B符合題意；C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明含有淀粉，淀粉可能沒(méi)有水解，也可能沒(méi)有完全水解，故C不符合題意；D．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】聚乙烯是有機(jī)高分子材料，而光導(dǎo)纖維是二氧化硅，是無(wú)機(jī)非金屬材料，其他選項(xiàng)均正確3.【答案】C【解析】【解答】A．C和B在同一周期，B在ⅢA族，C在ⅣA族，C的電負(fù)性更大，同價(jià)態(tài)形成含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解釋?zhuān)珹不符合題意；B．O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2-的半徑小于S2-，所以O(shè)2-更難失去電子，還原性不如S2-，可以用元素周期律解釋?zhuān)珺不符合題意；C．水的沸點(diǎn)高于H2S的原因是水分子之間會(huì)形成氫鍵，分子間結(jié)合更緊密，所以沸點(diǎn)更高，而H2S不能，否則按照元素周期律應(yīng)該是相對(duì)分子質(zhì)量更大的物質(zhì)(同種結(jié)合類(lèi)型)沸點(diǎn)更高，C符合題意；D．Si和S在同一周期，Si在ⅣA族，S在ⅥA族，按照元素周期律，同一周期，主族序號(hào)更大的元素，原子半徑更小，可以用元素周期律解釋?zhuān)珼不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)元素周期律可以比較單質(zhì)的金屬性或非金屬性或者對(duì)應(yīng)離子的氧化性或者還原性，和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸堿性或元素的原子半徑大小，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可4.【答案】B【解析】【解答】A．題中未給NaAlO2水溶液體積，不能求出氧原子數(shù)，A不符合題意；B．碳酸鈉水溶液中，碳酸根發(fā)生水解，故水溶液中c(Na+)：c()>2：1，B符合題意；C．常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量及數(shù)目，C不符合題意；D．1mol氫氧根離子含有10NA電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)n=cv計(jì)算出物質(zhì)的量，但體積未知，但是水分子中也含有氧原子

B.考慮碳酸根離子水解

C.常溫下，濃硫酸在鐵的表面氧化成氧化物薄膜阻礙了反應(yīng)進(jìn)行

D.根據(jù)寫(xiě)出化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算出電子數(shù)即可5.【答案】A【解析】【解答】A．用SO2溶液吸收溴蒸汽反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+，A符合題意；B．FeO溶于足量稀硝酸：+3FeO+10H+=NO+3Fe3++5H2O，B不符合題意；C．用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C不符合題意；D．腐蝕印刷線路板的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.溴具有氧化性，二氧化硫具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.氧化亞鐵具有還原性，硝酸具有氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.醋酸是弱酸不拆

D.電荷不守恒6.【答案】A【解析】【解答】A．李比希元素定量分析可以確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，故A符合題意；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故B不符合題意；C．X-射線衍射圖譜可以發(fā)現(xiàn)構(gòu)成晶體的粒子在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列，可以用于區(qū)分晶體和非晶體,故C不符合題意；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的變化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】李比希元素定量分析只能確定實(shí)驗(yàn)式，要想確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要用到紅外光譜等方式其他選項(xiàng)均正確7.【答案】C【解析】【解答】A．綠原酸含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H18O9，A項(xiàng)不符合題意；B．該有機(jī)物中有6個(gè)sp3雜化C原子依次相連，故有機(jī)物中所有碳原子不可能共平面，B項(xiàng)不符合題意；C．含有羥基的鄰位碳原子上有H原子，故可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成雙鍵，C項(xiàng)符合題意；D．綠原酸含有兩個(gè)酚羥基、一個(gè)羧基、一個(gè)酯基，酯基水解后的羥基為普通羥基，所以1mol綠原酸最多消耗4molNaOH，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫(xiě)出分子式，同時(shí)可以找出含有羧基，羥基、酯基、雙鍵官能團(tuán)，含有多個(gè)飽和碳原子，因此所有的碳原子不可能共面，可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，找出與氫氣加成的基團(tuán)即可結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷8.【答案】D【解析】【解答】A．簡(jiǎn)單離子半徑，K+與Cl-核外電子層相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)-核外電子層結(jié)構(gòu)較K+與Cl-少，離子半徑小，故r(W)>r(R)>r(Z)，A不符合題意；B．同周期元素，第一電離能從左往右依次增大，第ⅤA族大于第ⅣA族，故F>N>O，即I1(Z)>I1(X)>I1(Y)，B不符合題意；C．Z為F元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，故無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C不符合題意；D．X為N元素，簡(jiǎn)單氫化物分子為NH3，NH3為三角錐形分子，為不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故屬于極性分子，D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)X的簡(jiǎn)單氫化物水溶液顯堿性，因此X為N，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z處于第二周期，為F，W為Cl,R為K，Y為O，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可9.【答案】D【解析】【解答】A．Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，但增大氯氣的濃度不影響ΔH的大小，故A不符合題意；B．第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，故B不符合題意；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.增大反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率，焓變與起始和最終的物質(zhì)有關(guān)系

B.活化能越大，速率越慢

C.根據(jù)能量圖即可判斷

D.溫度升高，活化能不變，速率加快10.【答案】A【解析】【解答】A．是否達(dá)到平衡和離子濃度是否相等無(wú)關(guān)，與離子濃度是否變化有關(guān)，A符合題意；B．①中加入硫酸，c(H+)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，橙色加深，③加氫氧化鈉，中和了氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，溶液變成黃色，B不符合題意；C．乙醇在酸性條件下被氧化成乙酸，而被還原成Cr3+，而使溶液呈綠色，C不符合題意；D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，則溶液呈酸性，現(xiàn)象與②一樣，溶液顏色變成綠色，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.①中平衡可以根據(jù)顏色是否不變判斷是否達(dá)到平衡

B.根據(jù)存在的平衡即可判斷

C.根據(jù)存在的平衡即可判斷

D.根據(jù)加入硫酸過(guò)量即可判斷

11.【答案】C【解析】【解答】A．放電過(guò)程中，a為正極，b極為負(fù)極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以放電過(guò)程中，向b極遷移，A項(xiàng)不符合題意；B．充電過(guò)程中b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于在堿性環(huán)境中Zn以形式存在，則充電過(guò)程中,b電極應(yīng)為:

+2e-=Zn+4OH-，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖示可知，充電時(shí)，a電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即a電極與電源正極相連，C項(xiàng)符合題意；D．放電過(guò)程中b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，a極為正極，則其電極反應(yīng)式為,MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，所以放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.8molH+，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)放電過(guò)程中，b為負(fù)極，鋅失去電子變?yōu)榻Y(jié)合氫氧根離子變?yōu)椋姌O式為：Zn+4OH--2e-=，

a為正極，是二氧化錳得到電子變?yōu)殄i離子的過(guò)程，電極式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極，充電時(shí)a連接的是電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)是Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+,b連接的是電池的陰極，發(fā)生的反應(yīng)是:

+2e-=Zn+4OH-，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可12.【答案】B【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)，還有剩余碳酸鈉，體系中含有溶質(zhì)NaCl、、，故A不符合題意；B．b點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，所以c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()，故B符合題意；C．c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為H2CO3，和NaCl，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是2+3H+=+H2CO3，故C不符合題意；D．d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和，溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳逸出，冷卻后溶液呈中性，pH增大，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到碳酸氫鈉和氯化鈉的過(guò)程，再發(fā)生鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)得到氯化鈉和水和二氧化碳的反應(yīng)結(jié)合兩個(gè)過(guò)程進(jìn)行判斷

A.根據(jù)給出的鹽酸的量，即可判斷此時(shí)的溶質(zhì)

B.b點(diǎn)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷即可

C.根據(jù)加入的鹽酸，此時(shí)的溶質(zhì)是碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，即可寫(xiě)出方程式

D.d點(diǎn)是碳酸和氯化鈉，加熱后二氧化碳揮發(fā)pH變大二、綜合題13.【答案】（1）

（2）正四面體形；sp3

（3）6；18NA；143.5

（4）NiO>CoO>FeO

（5）8；×107【解析】【解答】(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布圖為；

(2)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形；(3)[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co的配位數(shù)為6；[Co(NH3)4Cl2]Cl內(nèi)界中Co與Cl、NH3之間以配位鍵相連，配位鍵屬于鍵，共6個(gè)，加上4個(gè)NH3的12個(gè)鍵，共18個(gè)；配合物內(nèi)界與外界之間是離子鍵，內(nèi)界中的Cl-并不能電離，故1mol該配合物只有1molCl-能與AgNO3溶液反應(yīng)，所以生成沉淀的質(zhì)量為1mol×(35.5+108)g/mol=143.5g；(4)Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類(lèi)型相同，同周期由左向右離子半徑逐漸減小，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹iO>CoO>FeO；(5)如圖可知，S2-周?chē)腖i+在晶胞中有4個(gè)，上層晶胞還有4個(gè)，故S2-的配位數(shù)為8；設(shè)a為晶胞邊長(zhǎng)，，得。【分析】（1）根據(jù)Ni原子的核外電子排布即可寫(xiě)出價(jià)電子排布

（2）根據(jù)計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子和孤對(duì)電子即可判斷構(gòu)型和雜化方式

（3）根據(jù)化學(xué)式即可判斷配位數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出單鍵和配位鍵即可，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷出可以的電離出的氯離子即可

（4）均是離子晶體，熔沸點(diǎn)與離子半徑有關(guān)，半徑越大，熔點(diǎn)越低

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖即可判斷硫離子的配位數(shù)，根據(jù)計(jì)算出晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算出晶胞參數(shù)

14.【答案】（1）酯基

（2）

（3）取代反應(yīng)

（4）；C

（5）+HOCH2-CH=CH2

（6）8；HCOOCH=C(CH3)2

（7）【解析】【解答】(1)B為CH3CH=CHCOOCH3，其中含有的含氧官能團(tuán)為酯基；

(2)根據(jù)分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)A為C3H6，D為CH2=CHCH2Cl，故A生成D發(fā)生了取代反應(yīng)；(4)中所含的手性碳原子為；該化合物中含有羧基、羥基以及雙鍵，故可以與氫氧化鈉溶液、金屬鈉和溴水發(fā)生反應(yīng)，但是不能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，故答案為：C；(5)E→F的化學(xué)方程式為+HOCH2-CH=CH2；(6)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵、HCOO-，符合條件的有，，，，，，，，共8種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=C(CH3)2；(7)由與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)脫水生成；可以由與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成；可以由與NaCN反應(yīng)生成；可以由甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，故以甲苯和乙醇為有機(jī)原料制備苯乙酸乙酯的合成路線為

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷出官能團(tuán)

（2）根據(jù)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫(xiě)出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可找出手性碳原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合含有的官能團(tuán)即可判斷物質(zhì)反應(yīng)的類(lèi)型

（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式

（6）根據(jù)B的分子式即可寫(xiě)出要求的同分異構(gòu)體

（7）根據(jù)生成物利用逆推法得到中間產(chǎn)物結(jié)合給出的反應(yīng)物即可進(jìn)行合成

15.【答案】（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)

（2）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O或MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O

（3）充分氧化Fe2+；大于等于3.7小于7.7

（4）去除Ca2+、Mg2+

（5）蒸發(fā)濃縮或者濃縮結(jié)晶

（6）0.76-0.78均可；錳浸出率達(dá)95%以后增大鐵的比例，錳的浸出率基本保持不變或變化不大，增加鐵粉會(huì)增加成本，并為后續(xù)凈化增加負(fù)擔(dān)【解析】【解答】(1)加鐵屑的原因是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；

(2)I中鐵屑與軟錳礦發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O或MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O；(3)加CaCO3之前需要加雙氧水的作用為充分氧化Fe2+；為了除去Fe2+與Fe3+，并且不能使Mn2+沉淀，故加CaCO3控制溶液pH的范圍是大于3.7小于7.7；(4)軟錳礦中二氧化硅不溶于硫酸過(guò)濾除去，浸出液中加入碳酸鈣除去Fe3+、Al3+，加入BaS除去重金屬離子，加入MnF2生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+；(5)硫酸錳溶解度隨溫度升高而減小，為了從濾液中獲得硫酸錳晶體，加熱濾液濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；(6)由于n(Fe)/n(MnO2)約為0.78時(shí)，錳浸出率達(dá)95%，以后增大鐵的比例，錳的浸出率基本保持不變或變化不大，增加鐵粉會(huì)增加成本，并為后續(xù)凈化增加負(fù)擔(dān)?！痉治觥浚?）鐵屑比鐵塊的表面積大，便于充分反應(yīng)

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出離子方程式

（3）過(guò)氧化氫具有氧化性可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的沉淀范圍即可判斷

（4）主要是除去可溶性的鈣離子和鎂離