2023年高中化學(xué)常用公式總結(jié)-讀

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學(xué)常用公式總結(jié)—讀高中化學(xué)常用公式總結(jié)

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）()=

物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）

ggmol/

（2）物質(zhì)的量（mol）()

=

?微粒數(shù)（個）

個6021023./mol

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=

標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體的體積()

.(/)

LLmol224

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=

溶液質(zhì)量溶液體積()()

gmL

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()=

?+溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(gg)

()

100%

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液體積()

()

molL

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

????物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液密度(mol/L)1(L)(g/mol)

1000(mL)(g/mL)

100%

②物質(zhì)的量濃度=

???1000(mL)(g/mL)(g/mol)1(L)

溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)摩爾質(zhì)量

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必需全都）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。（稀）］

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即囫圇溶液呈電中性）

3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)100(g)

(g)

(g)

=

②

溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)(g)

=

Sgwgwgg()()

()()

()=

-?100100

wSgSg%()

()()

=

+?100100%

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：mggg=

?溶解度蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量()

()

()100

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：()

()mgg=

+?-高溫溶解度低溫溶解度高溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量100()

()

4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mmn=

()

()

混混說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的辦法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)情況下，混合氣體的密度ρ（混）：M=?224.ρ（混）

注重：該辦法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)情況下（0℃，101

105

.?Pa）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：DAmAnA=

=

ρρ（混）()()

()

則MDMA=?()

5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式

（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

vXXmolLs()()

(min)

=?-的濃度變化量時光的變化量或1

（2）對于下列反應(yīng)：mAnBpCqD+=+

有vAvBvCvDmnpq()()()():::：：：=或vAmvBnvCpvDq

()()()()

===

6.化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增強(qiáng)量表示為（設(shè)反應(yīng)正向舉行）：

起始量（mol）

abc

d

變化量（mol）x（耗）

nxm

（耗）

px

m

（增）qx

m

（增）平衡量（mol）

ax-

bnxm

-

cpxm+

dqxm

+

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

()()

()()

=

?=

?=

?ABmol/LABmol/L100%ABmolABmol100%

ABmLLABmLL100%

（或）的消耗濃度（或）的起始濃度（或）消耗的物質(zhì)的量（或）起始的物質(zhì)的量氣體（或）的消耗體積（或）氣體（或）的起始體積（或）

說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必需注

意保持分子、分母中單位的全都性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

ppnn121

2

=

，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。②恒溫、恒壓時：

VVnn121

2

=

，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。③恒溫、恒容時：ρρ1212

=

MMr

r

，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。

（5）混合氣體的密度ρ混混合氣體的總質(zhì)量（總）

容器的體積=

mV

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。①M(fèi)MAaMBbr=?+?+()%()%…

其中M（A）、M（B）……分離是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分離是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②Mr=混合氣體的總質(zhì)量混合氣體總物質(zhì)的量(g)(mol)

7.溶液的pH值計算公式（1）[]

pHcH=-+lg()

若cHmolLn()/+-=10，則pHn=

若cHmmolLn()/+-=?10，則pHnm=-lg

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的cH()+與()

cOH-總是相等的，即：cHcOH水水()()+-=（3）常溫（25℃）時：()

cHcOH()+--?=?11014

（4）n元強(qiáng)酸溶液中cHnc()+

=?酸；n元強(qiáng)堿溶液中(

)cOH

nc

-

=?堿

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注重：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN=+

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負(fù)價｜＝8（對于氫元素，負(fù)價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

9.烴的分子式確實(shí)定辦法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

（2）商余法：

烴的相對分子質(zhì)量

12

→商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注重：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量

10.依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的辦法CHOMzxyz=