2019-高中化學(xué)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié)第2課時氣體摩爾體積達(dá)標(biāo)練習(xí)含解析新人教版必修

氣體摩爾體積1．某溫度下，測得某醫(yī)用鋼瓶中有22.4LO2，下列敘述正確的是(D)A．它的質(zhì)量是32gB．約含有6.02×1023個O2分子C．含有2molOD．紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒解析：因未指明22.4LO2所處的狀況，故無法計算其物質(zhì)的量，也就無法確定其微粒數(shù)和質(zhì)量，故A、B、C都不正確。2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(D)解析：質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2<CH4，即甲烷(CH4)所占的體積最大。3．(2019·聊城高一檢測)下列說法不正確的是(C)A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不一定是1molB．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4LD．任何狀況下1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等解析：A項(xiàng)，沒有指明氣體所處狀況，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量不能確定，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積僅與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與單一氣體還是混合氣體無關(guān)，只要符合物質(zhì)的量為1mol，體積就約為22.4L，正確；C項(xiàng)，氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能為22.4L，錯誤；D項(xiàng)，18gH2O在任何狀況下的物質(zhì)的量都是1mol，它與1molCO2所含的分子和原子的物質(zhì)的量都相等。4．(2019·石家莊高一檢測)下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(A)A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的NO2和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：同質(zhì)量、相對分子質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，N2和CO都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量也相同，則含有的原子數(shù)目相等，A正確；同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，B錯誤；同體積，溫度無法確定，物質(zhì)的量無法確定，兩瓶氣體所含的原子數(shù)無法確定，C錯誤；同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，D錯誤。5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是(A)A．密度比為16∶11 B．分子個數(shù)比為16∶11C．體積比為1∶1 D．氧原子個數(shù)比為1∶1解析：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為eq\f(1g,64g·mol－1)∶eq\f(1g,44g·mol－1)＝11∶16。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO2和CO2的體積之比為11∶16，故密度之比為eq\f(1,11)∶eq\f(1,16)＝16∶11，A正確，C錯誤；根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則比值為11∶16，B錯誤；SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶16，氧原子個數(shù)比為(2×11)∶(2×16)＝1∶16，D錯誤。6．同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__1∶2__；同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為__1∶2__。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為____(保留兩位小數(shù))g·L－1。解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，m＝nM，故質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即eq\f(17,34)＝eq\f(1,2)；同溫同壓下，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)，即eq\f(17,34)＝eq\f(1,2)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的體積為0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(0.44g,0.224L)＝1.96g·L－1。7．(2019·濟(jì)寧高一檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：(1)0.5molNH3共含有__1.204×1024__個原子。(2)6molH2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____LNH3所含氫原子數(shù)相等。(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是____。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO和____gNO2所含有的氧原子數(shù)相等。(5)0.8g某氣態(tài)物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為__16__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是____L。解析：(1)0.5molNH3中含有3.01×1023個氨氣分子，含有4×3.01×1023＝1.204×1024個原子。(2)6molH2O含12mol氫原子，與4molNH3所含氫原子數(shù)相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L。(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量＝eq\f(1,2)×eq\f(3.01×1022,6.02×1023)＝0.025mol。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol和11.5gNO2所含有的氧原子數(shù)相等。(5)根據(jù)M＝e