2022年山西省長(zhǎng)治市賈豁中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年山西省長(zhǎng)治市賈豁中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R>Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物參考答案：C3.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子參考答案：A略4.據(jù)《ChemCommun》報(bào)導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴（），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.一氯代物只有5種C.與環(huán)丙烷互為同系物

D.所有原子處于同一平面參考答案：B有機(jī)物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，所以該烴能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；橋連多環(huán)烴為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，B正確；橋連多環(huán)烴與環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物，C錯(cuò)誤；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子以單鍵形式連接，不是平面結(jié)構(gòu)，不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。5.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略7.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A.濃硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯水

D.氯化鈉參考答案：D略8.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應(yīng)；④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B11.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯(cuò)誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯(cuò)誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。12.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是

（）

A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．可以和氫溴酸反應(yīng)

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：答案：B13.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

()。A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液參考答案：D略14.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n（m、n不相等），說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

B．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)molD．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA

D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強(qiáng)度是評(píng)價(jià)水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測(cè)定其中Ca0的含量預(yù)測(cè)水泥的強(qiáng)度。為測(cè)量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取0．3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2．000g

無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。步驟6：滴定：用0．1000mol·L－1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用

去KMnO4溶液13．000mL。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式：

；（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥

；

（3）通過計(jì)算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被