2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）寒假作業(yè)一反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱——2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版(2019)寒假作業(yè)

1.下列生產(chǎn)活動(dòng)或生活中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是()

A燃放爆竹B石灰石分解c利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌D牛奶變質(zhì)

e囊■■Kr

.YrJ

■3

A.AB.BC.CD.D

2.常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱72.58RJ，下列熱化學(xué)方程

式正確的是()

3

1

A.CH,OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A/7=-725.8kJ-mol-

1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AW=-725.8kJ-mol-

3

C.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△”=+725.8kJmo-

1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)\H=-1451.6kJ-mol

3.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化

B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.已知C(石墨,s)y-C(金剛石,s)A/7>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H2O(1)=—57.4kJmoL

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

l

D.N2(g)+3H2(g)^^2NH,(g)A^=-flkJmor,則將14gN2(g)和足量H?置于一密

閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

5.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△”=+131.31-010「表示()

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量

B.lmol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量

C.lmol固態(tài)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，并吸收

131.3kJ熱量

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量

6.已知反應(yīng)X+Y—M+N為放熱反應(yīng)，，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

7.下列有關(guān)熔變與反應(yīng)熱的說(shuō)法中，正確的是()

A.反應(yīng)熱和焰變的常用單位都是kJ

B.若反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，則此時(shí)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的焰變相等

C.若反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，則此時(shí)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的焰變相等

D.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定

8.反應(yīng)A+B——>C(AH<0)分兩步進(jìn)行：①A+B——>X(M>0),②X——>C(AW<0)<.

下列示意圖中，能正確表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()

9.25℃和101kPa下，H式gHjlg)-2HCl(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的

是()

436kJ,mol^.假想的中

能量/間物質(zhì)

243kJ?r

能量

kJ?mol-1

431kJ?mol-'能量能量

A.H,(g)轉(zhuǎn)化為H(g)是一個(gè)放熱過(guò)程

B.lmolHJg)和1molCl式g)的總能量比2moiHQ(g)的總能量高

C.l個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量

D.2HCl(g)=H2(g)+5(g)的反應(yīng)熱\H=-183kJ-mof'

10.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說(shuō)法正確的是()

［能量

Q)S(s,單斜)+0而

I②S回正交)+0項(xiàng).........

A//=-297.16kJ/mol

A%=1

-296.83kj/moi

SOJg)

反應(yīng)過(guò)程

A.S(S,單斜)=S(S,正交)AH3=-0.33kJ/mol

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含的能量高

D.由①可知斷裂1mol和1mol單斜硫中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成lmolS02^

的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

11.已知：2Hz(g)+O式g)-2Hq⑴A//=-571.6kJmor';

CO(g)+^O2(g)=CO2(g)A//=-282.9kJmor'o某應(yīng)和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出

113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中也和CO的物質(zhì)的量之比為()

A.2:lB.l:2C.l:lD.2:3

12.煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫?yàn)榇髿庵饕廴疚镏?。?/p>

氧化硫的治理已成為當(dāng)前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖

所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖中的I、II、HI、IV中屬于放熱反應(yīng)的是o

(2)寫(xiě)出表示S(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：<,

(3)從圖中可看出將SO?氧化成SO3有兩條途徑：①S0:經(jīng)過(guò)程III、過(guò)程IV轉(zhuǎn)化成

SO”

②SO2經(jīng)過(guò)程n轉(zhuǎn)化成SO3。這兩種途徑相比，①改變的條件是一,改變?cè)摋l件主

要是降低了。已知過(guò)程W的化學(xué)方程式為2V2O4(s)+O2(g)K^2V2C)5(s),則過(guò)

程in的熱化學(xué)方程式為o

(4)9.6gS和16go2在一定條件下連續(xù)發(fā)生過(guò)程I和過(guò)程n的反應(yīng)，充分反應(yīng)后無(wú)固

體剩余，測(cè)得放出的熱量為109.8kJ。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為

(保留兩位有效數(shù)字)。

1

(5)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收SO?,若將0.4molSO2通入500mL1mol-LNaOH溶

液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ熱量。已知該條件下，ImolSO2通入足量的NaOH

溶液中充分反應(yīng)放出ykJ熱量。則SO?和NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSC)3的熱化學(xué)反

應(yīng)方程式為o

13.根據(jù)所給信息，書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)也在足量Cl?中燃燒生成HC1氣體，放出9L5kJ熱量，其熱

化學(xué)方程式為。

(2)25℃、lOlkPa下，HNOVNaOH的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH?。⑴時(shí)，放出

57.3kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為。

(3)已知：N2(g)+3H2(g)T——^2NH3(g)AH=-92kJmol請(qǐng)寫(xiě)出lmolNH,(g)分解的熱

化學(xué)方程式：o若lmolN2(g)和3moiH?(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量

92kJ(填“大于”“小于”或“等于")，理由是o

(4)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CHQH)完全燃燒生成CO?氣體和液態(tài)水時(shí)放熱

22.68kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為0

(5)化合物AX,和單質(zhì)XZ在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX$,已知AX、的熔點(diǎn)和沸

點(diǎn)分別為-936C和76℃,AX$的熔點(diǎn)為167C。25℃、lOlkPa時(shí)AX,與氣體X2反應(yīng)生

成1molAX5,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

答案以及解析

L答案：B

解析：爆竹爆炸時(shí)放出熱量，A項(xiàng)不符合題意；石灰石分解需要吸熱，B項(xiàng)符合題

意；利用鋁熱反應(yīng)釋放的熱量能使鐵熔化，是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；食物腐敗

是放熱的，D項(xiàng)不符合題意。

2.答案：A

解析：3.2gCH30H⑴的物質(zhì)的量為0.1mol，其完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)釋放的熱

量為72.58RJ，反應(yīng)釋放的能量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故ImolCHQH(l)完全燃

燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為725.8kJ，A項(xiàng)符合題意。

3.答案:C

解析：A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能

量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B.化學(xué)

反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定

是吸熱反應(yīng)，故B正確；C焰變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化

學(xué)鍵的形成，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)變化中的能量變化

主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故D正確；故選：Co

4.答案：B

解析：△〃>(),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即石墨的能量較低，石墨更穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,與稀鹽酸完全反應(yīng)放出28.7kJ的熱量，則

ImolNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，B項(xiàng)正確；固體硫轉(zhuǎn)化

為氣體硫?qū)儆谖鼰岬倪^(guò)程，物質(zhì)的燃燒是放熱的過(guò)程，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別

完全燃燒，前者放出的熱量多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反

應(yīng)，將14gN2(g)和足量H?置于一密閉容器中，充分反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：A”的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、狀態(tài)相對(duì)應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)

誤，C項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：

7.答案：B

解析：反應(yīng)熱和焙變常用的單位都是kJ.moL,A錯(cuò)誤；在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反

應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的熔變，B正確，C錯(cuò)誤；有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直

接測(cè)定，如C不完全燃燒生成CO的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：由A+B—>X為吸熱反應(yīng)，可知X的能量高于A+B的能量，可排除A項(xiàng)和C

項(xiàng)；由總反應(yīng)A+B—>C為放熱反應(yīng)，可知C的能量小于A+B的能量，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤、D項(xiàng)正確。

9.答案：B

解析：HJg)轉(zhuǎn)化為H(g),吸收熱量，故A錯(cuò)誤；由題圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

lmolH?(g)和ImolCL(g)的總能量比2moiHC1(g)的總能量高，故B正確；由題圖可知

ImolHCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量，故C錯(cuò)誤；題圖所示反應(yīng)的

M=-183kJ.mo「，與其逆過(guò)程的焰變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則

2HCl(g)一應(yīng)?+5值)的反應(yīng)熱Aff=+183kJmo『,故D錯(cuò)誤。

10.答案：A

解析：由題圖可知，單斜硫能量大于正交硫，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放出熱量，焙變

=(296.83-297.16)kJ/mol=-0.33kJ/mol,所以

S(S,單斜)一S(S,正交)△?=-0.33kJ/mol,A正確；物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，相同

物質(zhì)的量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫較穩(wěn)定，B、C錯(cuò)誤；由

①可知斷裂ImolO,和1mol單斜硫中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成ImolSO2中的共價(jià)

鍵所放出的能量少297.16kJ,D錯(cuò)誤。

11.答案：C

解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H,的燃燒熱為空管kJ.molT=285.8kJ.mo「，生成的

2

“(H,O)=」^r=0.2mol,參加反應(yīng)的H,為0.2mol,故H,燃燒放出的熱量為

0.2molx285.8kJ-mor'=57.16kJ,CO燃燒放出的熱量為113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,故

56,58kJ

"(CO)=―r=0.2mol，則〃(H,):〃(CO)=1:10

282.9kJmor'V27

12.答案：(1)I、II、IV

(2)S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=—296.7kJmo「

(3)添加了催化劑；反應(yīng)的活化能；

SO2(g)+V2O5(s)；——^SO3(g)+V2O4(s)A//=+23.5kJ-mor'

(4)n(SO2)=0.090mokn(SO3)=0.21mokn(O2)=0.095mol

(5)SO(g)+NaOH(aq)-NaHSO(aq)Ml=」°；一kJmoL

23

解析：(2)在lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫作

該物質(zhì)的燃燒熱，故表示S(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.7kJmoro

(3)依據(jù)圖中信息可知，過(guò)程n的熱化學(xué)方程式為

2so2(g)+O2(g)=i2so3(g)AW=-198kJmoEl,依據(jù)蓋斯定律可得，過(guò)程m的熱

化學(xué)方程式為SO2(g)+V2O5(s)^^SO3(g)+V2C>4(s)AH=+23.5kJ-mor'o

(4)反應(yīng)物中，〃(S):〃(0)=3:10,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，過(guò)程H為可逆反應(yīng)，故

反應(yīng)后的體系中含S?！礢O3和。2三種組分。依據(jù)熱化學(xué)方程式：

S(s)+O2(g)—S02(g)\H=-296.7kJ-moL和

2so2(g)+C)2(g)=2so3(g)A^=-198kJmoE',令有amolSO2轉(zhuǎn)化為SO3,列方

程：0.3x296.7+ax99=109.8,解得。=0.21,故各組分的物質(zhì)的量分別為

n(SO2)-0.090mokn(SO3)=0.21mol>n(O2)=0.095molo

1

(5)依據(jù)題意，oSO2(g)+2NaOH(aq)—Na2SO3(aq)+H2O(1)AW,=-ykJmor,

②Na2so3(aq)+H2O(l)+SC>2(g)—2NaHSO3(叫)\H2,③

SO2(g)+NaOH(aq)^=NaHSO3(aq)A//0設(shè)△〃，=-zkJ?moL,則

AH=-g^kJ-mo「，將(MmolSO2通入500mLimoLPNaOH溶液中，有

0.25molSC)2發(fā)生反應(yīng)①，有0.15molSC>2發(fā)生反應(yīng)②，故有0.25y+0.15z=x,