中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練習(xí)考點(diǎn)10 原子的結(jié)構(gòu) (含答案)

考點(diǎn)10原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)1．原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核位于原子的中心，體積很小，原子里有很大的空間，電子在這個空間里做高速運(yùn)動。2．構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系（1）原子一般是由核內(nèi)質(zhì)子、中子與核外電子這三種微粒構(gòu)成的，普通氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子?？梢?，并不是所有原子的原子核中都有中子。（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、8個中子，而鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子、12個中子。3．核外電子的排布（1）原子的核外電子排布①電子層在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里向外依次類推，叫三、四、五、六、七層。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動的。核外電子的分層運(yùn)動又叫核外電子的分層排布。②原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）元素原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素類別最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2)不易得失相對穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個或等于4個易得到電子不穩(wěn)定（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫及相關(guān)判斷要正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規(guī)律：①每一電子層上所容納的電子數(shù)不超過2n2個(n為電子層數(shù))。例如，第一層上只能容納2×12=2個；第二層上能容納2×22=8個電子；第三層上能容納2×32=18個電子，依此類推。②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層，依此類推。③最外層電子數(shù)不得超過8個。二、離子1．離子1．概念帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2．分類陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。如：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、銨根離子（SKIPIF1<0）。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。如：氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）、硫酸根離子（SKIPIF1<0）。3．離子的形成過程（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少1層。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。2．離子符號（1）離子符號表示的意義（2）分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系項(xiàng)目分子原子離子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)表示方法用化學(xué)式表示，如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0用元素符號表示，如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0用離子符號表示，如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0化學(xué)計(jì)量數(shù)與符號的關(guān)系元素符號、化學(xué)式、離子符號前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，則只表示原子、分子、離子“個數(shù)”，該符號不再表示元素或物質(zhì)聯(lián)系SKIPIF1<03．物質(zhì)由微粒構(gòu)成三、相對原子質(zhì)量1．定義以一種碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。2．公式某種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=SKIPIF1<03．說明相對原子質(zhì)量是一個比值，在應(yīng)用中常取整數(shù)值。一般地，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以當(dāng)相對原子質(zhì)量取整數(shù)時，在數(shù)值上等于該原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。另外，不要誤認(rèn)為相對原子質(zhì)量的單位為“g”或沒有單位，實(shí)際上相對原子質(zhì)量的國際單位為“1”，但一般不寫出。4．理解相對原子質(zhì)量的幾個注意事項(xiàng)（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。（3）作為標(biāo)準(zhǔn)的是碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量。5．原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位大于等于“1”，國際單位為“1”，一般不寫聯(lián)系相對原子質(zhì)量=SKIPIF1<0注意：（1）A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比。（2）相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比?？枷蛞粯?gòu)成原子的粒子數(shù)量關(guān)系典例1（2017?泰州）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氧氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對原子質(zhì)量為70。則鎵原子的核外電子數(shù)為A．31 B．39 C．70 D．101【答案】A1．俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了壽命只有半秒的114號超重元素，它的相對原子質(zhì)量是289，關(guān)于114號元素的說法不正確的是A．原子的質(zhì)子數(shù)是114B．原子的核電荷數(shù)是114C．原子的核外電子數(shù)是114D．原子的中子數(shù)是289考向二微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用典例2（2018·煙臺）關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是A．①④屬于不同種元素B．②⑤屬于金屬元素C．④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，錯誤；B、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4，②表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，最外層電子數(shù)為1(小于4）屬于金屬元素；⑤表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，最外層電子數(shù)為7(大于4）屬于非金屬元素，錯誤；C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④⑤的最外層為電子數(shù)均為7，不屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D、①是氯離子，③是鎂離子，①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2，正確。故選D。學(xué)科！網(wǎng)【答案】D2．如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A．X為原子、Y為離子B．X、Y均屬于非金屬元素C．X在反應(yīng)中可失去6個電子D．X與Y形成的化合物的化學(xué)式為YX過關(guān)秘籍從粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子屬于原子、陽離子或陰離子的方法是比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)SKIPIF1<0原子。（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)SKIPIF1<0陽離子。（3）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)SKIPIF1<0陰離子。1．以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．蒸餾水 B．氯化鈣 C．金剛石 D．氧氣2．鋁是地殼中含量最多的金屬元素。已知一種鋁原子的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子和14個中子，則該鋁原子的原子核外電子數(shù)為A．13 B．14 C．18 D．273．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是A． B． C． D．4．與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A．鋁原子的核外電子數(shù) B．鋁原子最外層電子數(shù)C．鋁元素的相對原子質(zhì)量 D．鋁元素的核電荷數(shù)5．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同6．某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為A．a(chǎn)﹣2+3 B．a(chǎn)﹣2﹣3C．a(chǎn)+2+3 D．a(chǎn)+2﹣37．某粒子最外層有8個電子，下列對該粒子的判斷中正確的是A．一定是陽離子 B．一定是陰離子C．一定是稀有氣體原子 D．無法確定8．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說法錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為11 B．易得電子形成陰離子C．最外層有1個電子 D．該原子有三個電子層9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是A．它們表示四種不同的元素B．①③④表示的是陽離子C．①③④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似D．①③④表示的元素都是非金屬元素10．2016年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布元素周期表又迎來新成員，原子序數(shù)為113~118的元素被正式提名為新的化學(xué)元素，希望不久的將來在元素周期表上也能出現(xiàn)“中國制造“。已知原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，請判斷下列說法正確的是A．118號元素的原子核內(nèi)一定有118個質(zhì)子B．118號元素的原子核內(nèi)一定有118個中子C．118號元素的某微粒原子核外一定有118個電子D．118號元素的相對原子質(zhì)量為118g11．下列關(guān)于“一定”的說法中，正確的是A．帶電的微粒一定是離子B．最外層電子數(shù)為8的微粒，一定是稀有氣體元素的原子C．質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定屬于同種元素D．原子核中一定存在質(zhì)子12．已知碳12原子的質(zhì)量為akg，A原子的質(zhì)量為bkg，A原子的中子數(shù)為c，則A原子的核外電子數(shù)為A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<01．[2018·泰州]下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳B．水C．金剛石D．氯化鈉2．[2018·無錫]如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)3．[2018·云南]下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是4．[2018·衡陽]下列是幾種粒了的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的敘述，你認(rèn)為正確的是A．②表示的是陰離子B．①②③④表示的是四種不同元素C．③屬于金屬元素D．①③所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似5．[2018·重慶]碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同B．質(zhì)量相同C．電子數(shù)不相同D．16和18表示原子個數(shù)6．[2018·煙臺]下列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是A．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B．只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用7．[2018·黃石]小明從下列某粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．表示陰離子B．核電荷數(shù)為12C．有兩個電子層 D．表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．[2018·河南]硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A．硅屬于稀有氣體元素B．圖中n的值為8C．硅的相對原子質(zhì)量為14D．硅元素位于第三周期9．[2018·懷化]下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說法正確的是A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子是化學(xué)變化中最小的微粒C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的電子數(shù)D．原子得到或失去電子變成離子10．[2018·內(nèi)江]下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答有關(guān)問題：（1）寫出其中屬于陰離子的離子符號________。（2）元素M形成的氧化物為M2O3，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_____（填字母序號）。11．[2017·昆明]某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+12．[2017·威海]學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯誤的是A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多13．[2017·衢州]1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的A．甲 B．乙 C．丙 D．丁14．[2017·宿遷]下列說法正確的是A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類改變，原子種類不變B．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子C．構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動的D．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)15．[2017·蘭州]下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是A．①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B．②所示的粒子符號為NaC．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D．④中X可能為816．[2017·天津]根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）A、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）。（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。（3）若E中X=10時，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。變式拓展變式拓展1．【答案】D2．【答案】D 【解析】A、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子；根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子，故說法錯誤；B、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=8，為氧元素，屬于非金屬元素；根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素，屬于金屬元素，故說法錯誤；C、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖：X最外層電子數(shù)大于4個，在反應(yīng)中易得到2個電子，形成陰離子，故說法錯誤；D、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖：X最外層電子數(shù)大于4個，在反應(yīng)中易得到2個電子，形成陰離子，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖：Y最外層電子數(shù)小于4個，在反應(yīng)中易失去2個電子，形成陽離子，X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX，故正確。故選D?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】B【解析】A、蒸餾水是由水分子構(gòu)成；B、氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C、金剛石是由碳原子構(gòu)成；D、氧氣是由氧分子構(gòu)成。故選B。2．【答案】A【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋁原子的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，故核外電子數(shù)也為13。故選A。3．【答案】C4．【答案】B 【解析】因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以，最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切。故選B。5．【答案】D 【解析】A、因它們是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，正確；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量幾乎相等，正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，正確；D、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子層數(shù)減少1層，錯誤。故選D。6．【答案】C 【解析】設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y，A元素原子的質(zhì)子數(shù)為a，A原子的核外電子數(shù)為a，所以A2﹣的核外電子數(shù)等于a+2，同理陽離子B3+帶有（y﹣3）個電子，因?yàn)锽3+和A2﹣具有相同的核外電子數(shù)，所以a+2=y﹣3，即y=a+2+3。故選C。7．【答案】D 【解析】由于元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時易失去電子或得到電子而形成離子，從而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對于不活潑的稀有氣體元素，因其原子的最外層電子已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。粒子最外層有8個電子，該粒子可以是陰離子、陽離子，還可以為稀有氣體元素原子，故無法確定是那種粒子。故選D。8．【答案】B【解析】A、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確；B、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯誤；C、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個電子，故選項(xiàng)說法正確；D、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個電子層，故選項(xiàng)說法正確。故選B。9．【答案】C10．【答案】A【解析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，正確；B、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，錯誤；C、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得該元素原子的核外電子數(shù)為118，離子時電子數(shù)不等于118，錯誤；D、根據(jù)在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不知道中子數(shù)，因此無法計(jì)算相對原子質(zhì)量，并且相對原子質(zhì)量單位不是“g”，錯誤。故選A。學(xué)科￥網(wǎng)11．【答案】D【解析】A、帶電的粒子不一定是離子，如電子帶電但不是離子，錯誤；B、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子，含有可能是離子，例如鈉離子的最外層電子數(shù)為8，錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同種元素，例如：一個水分子和一個氖原子中都是10個質(zhì)子，是質(zhì)子數(shù)相同的微粒，不是同種元素，錯誤；D、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核內(nèi)可能沒有中子，但一定有質(zhì)子，正確。答案D。12．【答案】D【解析】已知碳12原子的質(zhì)量為akg，A原子的質(zhì)量為bkg，則A的相對原子質(zhì)量為SKIPIF1<0。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，A原子的中子數(shù)為c，則該原子的質(zhì)子數(shù)為SKIPIF1<0。原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則A原子的核外電子數(shù)為SKIPIF1<0。故選D。直通中考直通中考1．【答案】D2．【答案】D【解析】A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為8，錯誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，錯誤；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，則屬于非金屬元素，錯誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為10，最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。故選D。3．【答案】C【解析】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)是陰離子。粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，C項(xiàng)中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示原子。故選C。4．【答案】D【解析】A、②表示的粒子質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯誤；B、①②③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為：8、11、16、11，②④屬于同種元素，①②③④表示的是三種不同元素，錯誤；C、由③粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫元素，元素的名稱帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，錯誤；D、①③的最外層電子數(shù)均為6，化學(xué)性質(zhì)相似，正確。故選D。5．【答案】A【解析】A、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，正確；B、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同，錯誤；C、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此電子數(shù)相同，錯誤；D、16和18表示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，錯誤。故選A。6．【答案】C【解析】A、分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，錯誤；B、分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯誤。故選C。7．【答案】A【解析】A、表示陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，錯誤；B、核電荷數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝12，正確；C、該粒子核外有兩個半圓弧，也即是有兩個電子層，錯誤；D、最外層8個電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。故選A。8．【答案】D9．【答案】D【解析】A、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，錯誤；B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，錯誤；C、原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，不是原子的電子數(shù)，錯誤；D、原子得失電子后形成了離子，原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，正確。故選D。10．【答案】（1）Cl?（2）C【解析】