高考化第一輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)題6

學(xué)域旗下新思考教育教師助手學(xué)生幫手家長(zhǎng)朋友學(xué)域旗下新思考教育教師助手學(xué)生幫手家長(zhǎng)朋友 金屬及其化合物測(cè)試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。請(qǐng)將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2014·北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期末)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是()A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相關(guān)結(jié)論的分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的分析能力。銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的SO2能使石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．(2014·河南省洛陽市高三統(tǒng)考)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中正確的是()A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸D．A、B、C中有一種金屬且為B解析：本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及基本概念，意在考查考生的分析能力。A項(xiàng)，當(dāng)A為Mg、B為Cl2、C為H2時(shí)，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，A、B、C中沒有氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿至少有三種元素組成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，常溫下，B、C均為氣體單質(zhì)，E溶液不可能為硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬在常溫下不為氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．(2014·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋離子方程式規(guī)范書寫的掌握情況。Cu(OH)2為難溶物，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Al3＋最終轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(2014·河北省保定市高三摸底)向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是()A．x＝2yB．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．a(chǎn)的取值范圍為0.9g<a<1.2g答案：A8．(2014·江西省余江一中高三第三次模擬)將ag氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入bmlcmol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時(shí)共用去氫氣dL(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)則d值()A．22.4bc×10－3 B．11.2bc×10－3C．22.4(3a－4bc×10－3) 答案：D9．(2014·江西省余江一中高三第三次模擬)在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Al3＋溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成物依次產(chǎn)生的順序是()A．Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2B．Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2OC．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2D．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O答案：C10．(2014·江西省余江一中高三第三次模擬)在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44g，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成硫酸。這些硫酸可以用20mL0.5mol/L氫氧化鈉完全中和。則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．18% B．46%C．53% D．36%答案：D11．(2014·江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高三模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是()A．鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來盛放液氯B．Na2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸答案：A12．(2014·湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)下列離子方程式表達(dá)不正確的是()A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：本題考查了離子方程式的書寫，意在考查考生的書寫能力。Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B錯(cuò)誤。答案：B13．(2014·湖北省武漢市武昌區(qū)高三調(diào)研)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mLD．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%解析：本題考查有關(guān)合金的化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x×64g/mol＋y×24g/mol＝1.52g①；設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過程中有：M－ne－=Mn＋，Mn＋＋OH－=M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，n(OH－)＝eq\f(2.54g－1.52g,17g/mol)＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06mol②，由①②解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，顯然A正確。c(HNO3)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.40×63%,63)mol/L＝14.0mol/L，B正確。得到2.54g沉淀時(shí)，消耗0.06molNaOH，其體積為60mL，C錯(cuò)誤。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06mol?，F(xiàn)得到0.05mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01mol，則NO2為0.04mol，顯然D正確。答案：C14．(2014·江蘇省南京市高三第一次模擬)下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有()序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③ B．①③④C．②③ D．①④解析：本題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解能力及應(yīng)用能力。氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，④不符合要求。答案：A15．(2014·山西省忻州市高三第一次聯(lián)考)向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,3)的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．當(dāng)消耗0.1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1molB．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2＋C．最后生成的單質(zhì)為FeD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25molZnSO4解析：本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的理解及應(yīng)用能力。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，當(dāng)消耗0.05molZn時(shí)，F(xiàn)e3＋被還原，生成0.1molFe2＋，再消耗0.05molZn時(shí)，生成0.05molCu，即消耗0.1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.15mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入足量鋅，發(fā)生反應(yīng)的順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中除存在Zn2＋外，還存在Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒可知，0.1molFe3＋最終轉(zhuǎn)化為Fe，需要鋅0.15mol,0.1molCu2＋轉(zhuǎn)化為Cu需要鋅0.1mol,0.1molH＋轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅0.05mol，共需要鋅0.3mol，即反應(yīng)結(jié)束時(shí)硫酸鋅為0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C16．(2014·遼寧省沈陽市高三質(zhì)檢(一))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．AB段的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4molD．混合酸中H2SO4濃度為5mol·L－1解析：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，意在考查考生對(duì)圖像的分析能力以及計(jì)算能力。由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項(xiàng)正確；第一份溶液中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為eq\f(19.2g,64g·mol－1)＝0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2mol，所以混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4mol，C選項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol)＝0.4mol，則混合酸中硫酸的濃度為eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17．(2014·河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))(9分)已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取10mL1mol/LFeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。⑤取②中無色溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為________________；E的化學(xué)式為__________。(2)混合氣體A的成分是________________(填化學(xué)式)。(3)興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，反應(yīng)②中被氧化的元素是________________(填元素符號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。(5)小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意________________。解析：本題考查了離子反應(yīng)以及元素化合物的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。氣體混合物A中含有大量的紅棕色氣體，說明含有NO2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可推出C為N2。由實(shí)驗(yàn)③④可推知B是BaCO3，D是CO2，故混合氣體A中含有CO2、NO2、N2。由實(shí)驗(yàn)⑤可推知E為BaSO4，證明實(shí)驗(yàn)②得到的無色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。Fe(SCN)3與濃硝酸反應(yīng)，S由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，N由－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molFe(SCN)3作還原劑失去33mol電子，1molHNO3作氧化劑，得到1mol電子，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為133。答案：(1)BaCO3(1分)BaSO4(1分)(2)NO2、CO2、N2(2分)(3)S、N(2分)(4)133(2分)(5)加入的氧化劑不能過量(1分)18．(2014·北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí))(11分)某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；Ⅳ.……(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、__________________。(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up17(ⅰ.H2O2),\s\do15(ⅱ.調(diào)pH))eq\o(→,\s\up17(過濾))eq\x(FeOH3固體)eq\o(→,\s\up17(NaClO/NaOH),\s\do15(混合溶液))eq\x(含Na2FeO4溶液)①測(cè)得濾液中c(Fe2＋)為amol·L－1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____________。解析：本題考查了Cu、Fe、Al及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析問題的能力。(1)Al和Al2O3均與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)Ⅰ所得固體混合物中含有的單質(zhì)鐵和銅均可將Fe3＋還原為Fe2＋。(4)①H2O2在酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，n(H2O2)＝eq\f(1,2)n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)×1000amol＝500amol，m(H2O2)＝500amol×34g·mol－1＝17000ag，故需25%的H2O2溶液的質(zhì)量為eq\f(17000ag,25%)＝68000ag＝68aKg。②根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Fe(OH)3被氧化，而NaClO被還原為NaCl，然后根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式即可。答案：(1)2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑(2分)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(2分)(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋或Fe＋Fe2O3＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O等)(1分)(3)2Cu＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O(2分)(4)①68a(2分)②2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O(2分19．(2014·四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷)(12分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖Ⅰ標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如圖Ⅱ)。(1)裝置A的名稱是________；實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)；觀察到黃色火焰是________元素的發(fā)射光譜。(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是________或________(寫化學(xué)式)。(3)對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如下探究。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ加入鹽酸溶液的目的是________。②僅通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ澄清溶液，加入________________________解析：本題考查了物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。(1)裝置A為坩堝，金屬鈉在空氣中加熱能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色為Na2O2固體，并且鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。(2)根據(jù)題目信息可知鈉中含有雜質(zhì)鐵，故該黑色氧化物應(yīng)為鐵的氧化物，即Fe3O4或FeO。(3)①由于碳與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e3O4和FeO均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入鹽酸可以檢驗(yàn)黑色固體中是否含有碳，同時(shí)可使鐵的氧化物溶解。②根據(jù)反應(yīng)FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O、Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O可知，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的澄清溶液中加入適量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，即黑色固體物質(zhì)為Fe3O4，反之為FeO；反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。答案：(1)坩堝Na2O2Na(或鈉)(2)Fe3O4FeO(3)①檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物②適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對(duì)Fe2＋作繼續(xù)檢驗(yàn)，只要答案正確也給分)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)320．(2014·浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考)(10分)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式________________。(5)裝置D球形干燥管的作用_