高考化主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)、離子方程式教案新人教

2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)、離子方程式教案新人教版【主干知識(shí)整合】離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。離子方程式的判斷正誤類型的題目，可總結(jié)為“八查”：⑴一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)⑵二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)⑶三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)⑷四查是否忽略隱含的離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查陰、陽離子配比是否正確如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)

(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O(×)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)

(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H++CO32＝H2O+CO2↑(×)H++CO32=HCO3-(√)

(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O(×)NH4++OH-NH3·H2O(√)

2．離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)；②反應(yīng)前后電荷不守恒；③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際；④忽略反應(yīng)物相對(duì)量的影響。要注意幾個(gè)特殊問題：離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分子之間。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。有些反應(yīng)從離子方程式看，好像沒有離子參加，但實(shí)際上卻是離子反應(yīng)。如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)，只不過因?yàn)樗请y電離的，要保留化學(xué)式相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)，如：w.HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)是離子反應(yīng)HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)是分子反應(yīng)④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，但這僅是一般規(guī)律，并不是絕對(duì)的。如以下反應(yīng)中：CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋＋H2O，自由移動(dòng)的離子數(shù)目反而增加。3．解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。4．判斷離子共存的規(guī)律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的原因：即離子之間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。①離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+與S2-，Ca2+與PO43-、CO32-，Ag+與、、I-；Ba2+與SO42-、CO32-、SO32-；Fe3+與OH-，Ca2+與SO42-等。②離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存：如H+與CO32-、SO32-、S2-等；NH4+與OH-（加熱）。③結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+與OH-，H+與、S2-，NH4+與OH--(常溫)等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：如Fe3+與S2-、I-S2-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+⑤弱酸的酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存：如HCO3-、與H+、OH-不共存。⑥一組特殊離子：Fe3+與不共存。這類問題往往有一定的附加條件限制：（1）注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+）、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12mol·L-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH＝13的無色溶液中等。（2）注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。（3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2--、I-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+等?！镜淅觥?.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別?！敬鸢浮緼2．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的15．有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）溶液中肯定沒有_____________離子。（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為___________。（3）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為______________________________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。（5）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________。16．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________。17．⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。⑵將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。①當(dāng)a/b=1時(shí)____________________________________________;②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)____________________________________________。（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式__________________________（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式____________________18．寫出下列反應(yīng)過程的離子方程式：①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量_______________________________________________________________________②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸至過量________________________________________________________________________③在Ba(OH)2溶液中通入過量SO2_________________________________________④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液________________________________19．某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO