2022年黑龍江省伊春市宜春萬載第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春萬載第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略2.下列實驗操作或裝置錯誤的是

A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.轉(zhuǎn)移溶液參考答案：AA．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。3.下列說法正確的是：（

）A.1molN2的質(zhì)量是14g

B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol

D.1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：CA.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤，答案選C。點睛：選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A、+184.6kJ·mol-1

B、―92.3kJ·mol-1

C、+92.3kJ

D、+92.3kJ·mol-1參考答案：D略5.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是()A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D.達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒有停止，速率不為零，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。6.下列說法不正確的是A.除去粗鹽中的泥沙的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，且三步中都要用到玻璃棒B.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到水全部蒸干為止D.過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌使之受熱均勻參考答案：C略7.Na+、Mg2+、F﹣、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（）A．Mg＞Na＞F＞O

B．O＞F＞Na＞Mg

C．Na＞Mg＞O＞F

D．O＞F＞Na＞Mg參考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F(xiàn)、O同周期，且Na、Mg處于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故選C?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。8.下列反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性有顯著變化的是（）A．向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全參考答案：C【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，據(jù)此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH為強電解質(zhì)，向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成NaCl和水，NaCl為強電解質(zhì)，離子濃度、電荷相同，則導(dǎo)電性基本不變，故A不選；B．Ba（OH）2、HCl為強電解質(zhì)，向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強電解質(zhì)，離子所帶電荷的濃度相同，則導(dǎo)電性基本不變，故B不選；C．Ba（OH）2為強電解質(zhì)，加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，溶液導(dǎo)電性減小，故C選；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化銀和硝酸鋇，溶液中電荷的濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，故D不選；故選C．9.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略10.醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A.13653I是碘的一種同素異形體

B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.它的中子數(shù)是53

D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30參考答案：DA.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確，答案選D。點睛：掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì)，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。11.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識，其中錯誤的是

（

）A．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略12.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】信息中的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動的離子，雖然兩份營養(yǎng)液的溶質(zhì)不同，計算溶質(zhì)電離出的各離子的物質(zhì)的量是否相同．【解答】解：溶質(zhì)均為強電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動的離子，兩份溶液中含有的離子相同，離子是：K+

Cl﹣

（SO4）2﹣

Zn2+，分別計算兩溶液中各離子的物質(zhì)的量．第一份：n（K+）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.3mol，n（（SO4）2﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，則離子的物質(zhì)的量完全相同，故選C．13.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略14.在100℃時，將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是A.

1:1:1

B.

1:2:1

C.1:3:2

D.無法計算B參考答案：B15.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用__________________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太

干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1)500

(2)8.0

(5)膠頭滴管

(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18.2001年07月08日廣州日報記者李波攝影報道《金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江》廣州市珠江河段上驚現(xiàn)神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發(fā)生劇烈爆炸，另外3個被有關(guān)部門成功打撈，在整個過程中，幸無人員傷亡。據(jù)現(xiàn)場一位圍觀的群眾講，早上10時多，石溪涌內(nèi)突然冒起一股白煙，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起?！皼]想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵桶又連續(xù)爆炸了多次。爆炸騰起的白色煙霧有近10米高，還有許多白煙飄到了旁邊的正大公司里面。正大公司的一名保安說，飄進公司的白煙內(nèi)還有許多沒有燃燒的殘渣，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還會突然著火，為了防止引起火災(zāi)，公司的人只好在煙塵降落的地域噴了許多水，以便引燃這些仍然沒有燃燒的東西?！捌匠Ｎ覀兌际怯盟疁缁?，今天卻要用水引火?！币晃槐０残χf。為了查清爆炸物的性質(zhì)，消防隊員們不但通過手提電腦查閱危險品的種類，還請來了還處在籌建階段的廣州市消防專家組。從廣州市化工集團等單位趕來的化學(xué)品專家們初步認定，鐵桶內(nèi)裝的是遇水極易燃燒的金屬鈉。據(jù)悉，早在前日，珠江水面上就發(fā)現(xiàn)了兩個鐵桶，其中一個在車陂附近的江面上爆炸了，另外一個則在石溪水面被路過的船只發(fā)現(xiàn)。據(jù)說，晚上6時45分左右，該船曾經(jīng)將鐵桶打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)馬上冒起濃濃的白煙，而且一旦接觸了桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立刻感到劇烈的疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了。據(jù)現(xiàn)場的消防隊員證實，除了前日爆炸的2個，和昨日下午在石溪涌內(nèi)發(fā)現(xiàn)的2個，加上附近水警碼頭撈上來的1個，和珠江上一艘船只撈起來掛在船尾的一個，到目前為止，共發(fā)現(xiàn)了6枚裝滿金屬鈉的“水雷”。（1）請寫出文中“灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）解釋為什么“但是當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)馬上冒起濃濃的白