2022年四川省綿陽市梓潼臥龍中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省綿陽市梓潼臥龍中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是

（

）A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍參考答案：C略2.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是

（

）A．銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣C．氮氣和氧氣反應(yīng)制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：BCD略3.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)互為同位素的是(

)A.16O和18O

B.O2和O3

C.乙酸和甲酸甲酯

D.乙烷和丙烷參考答案：A略4.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

參考答案：A略5.某烯烴與H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，該烯烴的名稱是()

A．2,2-二甲基--3--丁烯

B．2,2-二甲基--2--丁烯

C．2,2-二甲基--1--丁烯

D．3,3-二甲基--1--丁烯參考答案：D略6.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ks5u參考答案：C8.α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體B．1molα-鳶尾酮最多可與3molH2加成

C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

參考答案：9.氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中正確的是()A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)參考答案：A 10.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略11.在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是A．T1＞T2，△H＞0

B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0

D．T1＜T2，△H＜0參考答案：D略12.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D本題考查共價鍵的鍵能與焓變的關(guān)系。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30kJ·mol－1②①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol－1所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（

）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化參考答案：C略14.下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

參考答案：D略15..將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是

A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4

B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

C．原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol

D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實驗可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液導(dǎo)電性試驗中，若分到用HAc和NH3·H2O作電解質(zhì)溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強，其原因是什么?參考答案：HAc和NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離度很小，因此燈泡亮度很差。而將兩溶液混合后，生成易電離的強電解質(zhì)，NH4Ac，因此燈泡亮度增強。18.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應(yīng)：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強堿介質(zhì)中以HO2－為主要存在型體；

向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：2Cr(OH)4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O+OH－或

2Cr3++3HO2－+7OH－=2CrO42－+5H2O2HO2－=O2+2OH－19.（18分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_____________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式__________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積