2022-2023學年廣東省深圳市第一外國語學校高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省深圳市第一外國語學校高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A．濃硫酸的稀釋

B．除去氯氣中的雜質(zhì)

C．分離水和四氯化碳

D．吸收氯化氫尾氣參考答案：C略2.符合下列條件的有機物同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）①分子式為C6H14O

②在銅或銀催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣氧化為醛A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C 3.下列說法不正確的是

(

)A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理B．充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行參考答案：D略4.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做(

)

A．陰極

B．陽極

C．正極

D．負極參考答案：A略5.門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸。當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為最合適的是A．立即開啟抽油煙機排出煤氣，關(guān)閉煤氣源B．立即打開電燈，尋找泄漏處C．立即打開門和窗，關(guān)閉煤氣源

D．上述三者可同時進行參考答案：C略6.下列說法正確的有（

）個。 ①為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過KMnO4溶液的硅土來吸收乙烯，以達到保鮮的要求 ②乙醇和汽油都是可再生資源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” ③除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用加入NaOH溶液充分反應(yīng)后分液的方法 ④煤的汽化和液化分別屬于物理變化和化學變化 ⑤酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙醇和乙酸 ⑥糖類、蛋白質(zhì)、聚乙烯都屬于高分子化合物。A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：B7.根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是()A．該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強B．該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定

C．該元素位于元素周期表的第ⅤA族D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸參考答案：B略8.（多選題）煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有A．SO2是形成酸雨的主要氣體B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放D．用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放參考答案：ABC試題分析：A．SO2是形成酸雨的主要氣體，A正確；B．SO2是酸性氧化物，可用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染，B正確；C．往燃煤中混入生石灰，與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少SO2排放，C正確；D．S不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放，D錯誤，答案選ABC。9.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能大于2molSO3(g)所具有的內(nèi)能B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：AD10.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是A.氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑

B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

參考答案：略11.下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是

A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉

B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．疏松劑——碳酸氫鈉

D．著色劑——葉綠素參考答案：A略12.沸點最低的一種烷烴X和它的某一種同系物Y以2：1的氣體體積比混和，其密度與X相鄰同系物相等（同溫同壓），則Y的可能結(jié)構(gòu)簡式是（

）A、CH3（CH2）4

CH3

B、CH3CH2CH2CH2CH3C、CH3CH（CH3）CH3

D、CH3CH2CH3參考答案：C略13.我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（

）①檸檬酸 ②山梨酸鉀

③甜味素④菠蘿香精

⑤檸檬黃 ⑥日落黃A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④參考答案：C略14.下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是（）A．生鐵投入稀鹽酸中B．銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中C．純鋅投入硫酸銅溶液中D．含銅的鋁片投入濃硫酸中參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．解答：解：A、生鐵投入稀鹽酸中，F(xiàn)e能夠與鹽酸反應(yīng)，生鐵中含有碳，能夠形成鐵碳原電池，故A錯誤；B、Cu能夠與三價鐵離子反應(yīng)，在氯化鐵溶液中形成銅銀原電池，故B錯誤；C、Zn能夠置換出銅，在硫酸銅溶液中形成鋅銅原電池，故C錯誤；D、鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，不能形成原電池，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大．

15.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，除去括號中的雜質(zhì)：（1）乙烷（乙烯）所用試劑______，方法______。（2）乙炔（H2S）所用試劑______，方法_____。（3）溴苯（溴）所用試劑______，方法______。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

強

②增大

減小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

參考答案：I、A