上海東新中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海東新中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．2.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（

）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略3.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略4.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，不正確的是()。A．1molNH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵D．它與水的反應(yīng)的離子方程式為：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：ANH5的結(jié)構(gòu)為NH4H。5.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D6.根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是（）反應(yīng)序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…

A．反應(yīng)①的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．反應(yīng)②中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．反應(yīng)③中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱的順序為Cl2＞MnO4﹣＞Br2參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)元素守恒和電子守恒判斷；B．②中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，根據(jù)化合價變化判斷；C．③中MnO4﹣被還原成Mn2+，則Cl﹣被氧化為Cl2，據(jù)此判斷；D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．解答：解：A．Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正確；B．②中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C．③中MnO4﹣被還原成Mn2+，則Cl﹣被氧化為Cl2，Cl元素從﹣1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；D．③中MnO4﹣被還原成Mn2+，Cl﹣被氧化為Cl2，則氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價升降之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．7.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13-25-476下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來參考答案：B試題分析：甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫被甲基代替，屬于取代反應(yīng)，A正確。甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，B錯誤。苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，C正確。因為對二甲苯的熔點較低，冷卻后容易形成固體，所以能用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，D正確。8.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B9.硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中鐵顯+2價，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3參考答案：D略10.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－6NA個B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：A11.2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國女藥學(xué)家屠呦呦及美國科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就。屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法錯誤的是A.青蒿素的分子式為C15H22O5

B.青蒿素是芳香族化合物C.青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)參考答案：B12.下列說法合理的是

(

)A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＞X參考答案：D知識點:元素周期律的應(yīng)用

答案解析:D

解析：A、非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故錯誤；B、元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，錯誤；C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，錯誤；D、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，錯誤。思路點撥:本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律的理解掌握。13.鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是

（選填序號）；a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生16gS（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)

（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是

。（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

；②

。參考答案：(1)bd

(2)凈水、消毒(3)

①2Na2O2+2H2O

4Na++4OH—+O2↑②2A1+2OH—+6H2O

2[A1(OH)4]—+3H2↑14.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略15.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

（

）A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是

。（2）裝置E中堿石灰的作用

（3）實驗過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)

b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進(jìn)行步驟

，將使測量結(jié)果偏低。（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復(fù)2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其