【化學(xué)】《硫酸》(新人教版)

（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42-

一、硫酸（H2SO4）稀硫酸酸堿指示劑酸堿指示劑變色活潑金屬鹽＋氫氣金屬氧化物鹽＋水堿鹽＋水鹽新酸＋新鹽Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

H++OH-=H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ⅰ、物理性質(zhì)2、純硫酸難揮發(fā),沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)（二）濃硫酸：1、純硫酸：無色、油狀、液體。

3、密度：常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3

。(高密度酸)。4、易溶于水，能以任意比與水混溶、溶解時(shí)放出大量的熱。小結(jié)：

濃硫酸的特點(diǎn)：“兩高”“兩大”：(1)“兩高”高沸點(diǎn),密度高。(2)“兩大”溶解度大,溶解放熱量大。將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時(shí),方法與硫酸在水中的溶解方法相同。想一想

在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方？回答不這樣操作的危害！??！重量、狀態(tài)（油狀）、氣味、白霧。現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同)，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？根據(jù)是什么？【討論】：1.無色油狀的是濃硫酸；2.較重的是濃硫酸。3.有刺激性氣味的是濃鹽酸；4.有白霧現(xiàn)象的是濃鹽酸。濃硫酸具有難揮發(fā)性。將其敞口放置，其濃度和質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？會(huì)。濃硫酸能吸收空氣中的水，所以濃度會(huì)變小，質(zhì)量會(huì)增加，是常用的干燥劑。想一想回答二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性培養(yǎng)皿中放少量膽礬(CuSO4·5H2O)，并滴加少量濃H2SO4，一會(huì)兒后，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)】現(xiàn)象：藍(lán)色固體變?yōu)榘咨Ｋ伎迹后w現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？濃硫酸可作干燥劑(1)不能干燥堿性氣體：NH3(2)不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr(3)能夠干燥中性氣體和酸性氣體：

H2、O2、

N2、

CO、NO、CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2

、CO2等。二、濃硫酸的特性

(能吸收物質(zhì)中現(xiàn)成的水，可直接與水分子結(jié)合)。

如：氣體中、液體中的水分子；固體中的結(jié)晶水。1.吸水性在紙和木棒上,涂少量的濃硫酸,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

紙和木棒都變黑。思考：1.生成的黑色物質(zhì)是什么物質(zhì)？2.這些物質(zhì)怎么轉(zhuǎn)變?yōu)樘康?？紙、木屑中的氫氧元素按水的組成比脫去。此過程稱為炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)】2.脫水性二、濃硫酸的特性濃硫酸的吸水性與脫水性是否相同？不同。1.濃硫酸的吸水性吸收的“水”是以水分子或者結(jié)晶水形式存在的；2.脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比例從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子，而原物質(zhì)中沒有水分子，而是反應(yīng)生成了水分子。想一想回答二、濃硫酸的特性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個(gè)數(shù)比脫去。2.脫水性二、濃硫酸的特性【實(shí)驗(yàn)】在小燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水調(diào)成糊狀再加入15ml濃硫酸，用玻璃體攪拌，觀察物質(zhì)的顏色，體積變化并聞味。生成了黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸汽冒出；有刺激性氣味的氣體生成?，F(xiàn)象：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測可能發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？濃硫酸體現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？推測：1.蔗糖（C12H22O11）變黑說明有炭生成；2.“體積膨脹，呈疏松多孔狀”說明有大量氣體生產(chǎn)；3.刺激性氣味的氣體有可能是SO2;在此過程中，炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了CO2和SO2氣體。濃硫酸先表現(xiàn)為脫水性，然后表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。二、濃硫酸的特性C——還原劑H2SO4(濃)——氧化劑0+6+4+4化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原二、濃硫酸的特性思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出反應(yīng)方程式，并判斷氧化劑、還原劑：思考：如何通過實(shí)驗(yàn)證明碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和CO2？二、濃硫酸的特性品紅1褪色——產(chǎn)生SO2現(xiàn)象：

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案】驗(yàn)證SO2除去SO2驗(yàn)證無SO2驗(yàn)證CO2酸性高錳酸鉀溶液褪色——除去SO2品紅2不褪色——SO2已除盡氫氧化鈣溶液變渾濁——產(chǎn)生CO2品紅溶液Ⅰ溴水或高錳酸鉀溶液Ⅱ品紅溶液Ⅲ澄清石灰水Ⅳ