于都中學(xué)高二化學(xué)期中測(cè)試題

于都中學(xué)高二化學(xué)期中測(cè)試題說(shuō)明：本試卷分為第I、Ⅱ卷兩部分，請(qǐng)將第I卷選擇題的答案填入答題欄內(nèi)，第Ⅱ卷可在各題后直接作答。共100分，答題時(shí)間100分鐘。第I卷(選擇題共55分)一、選擇題(本題包括5小題．每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵C．工業(yè)鹽酸 D．稀溴水2．我國(guó)研制的磁譜儀已利用航天器送人太空，其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。則以下可表示反物質(zhì)酸和反物質(zhì)堿進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的離子方程式是A．H-＋OH+=H2O B．H+＋OH+=H2OC．H-＋OH-=H2OD．H+＋OH-=H2O3．一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在2L的容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加1.7g，則這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率是 A．v(NH3)=0.17mol/(L·s) B．v(NH3)=0.02mol/(L·min) C．v(N2)=0.01mol/(L·s) D．v(H2)=0.015mol/(L·min)4．同溫同壓下，5.9LH2和5.9LN2混合，在催化劑作用下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為8.96L，此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為 A．50% B．25% C．12.5% D．62.5%5．質(zhì)量相等的兩份銅，一份在空氣中加熱，完全轉(zhuǎn)化為CuO后，再用稀硝酸溶解，另一份直接用濃硝酸使其完全溶解。前者與后者所消耗的硝酸的質(zhì)量之比是A．3：4 B．1：1C．1：2 D．2：1二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該項(xiàng)為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選用一個(gè)．該小題就為0分)6．下列敘述正確的是 A．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)B．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得 C．陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑D．含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性7．0.3molCu2S與足量的濃HNO3反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A．0.6mol B．1.2mol C．2.2mol D．3.0mol8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．2.25gH2O與2gD2O含中子數(shù)均為NA B．砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.9，則74.9g砷原子核內(nèi)有42NA個(gè)中子 C．通常狀況下，55.56mol純水中H+的個(gè)數(shù)約為10-7NA D．3.2gCu在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＋b<c＋dC．Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D．X的轉(zhuǎn)化率下降10．在下列各離子組中，能在水溶液里大量共存，加人鹽酸呈明顯酸性時(shí)有沉淀生成的一組離子是A．K+、OH-、S2-、SO32-B．Na+、K+、SO42-、SiO32-C．Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2- D．Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-11．氮和磷處于同主族，它們對(duì)應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。對(duì)化合物PH4I的下列描述中，正確的是 A．它是一種共價(jià)化合物 B．加熱時(shí)它可以分解 C．它一能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．可由PH3和HI化合生成12．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是 A．3：2 B．2：3 C．3：7 D．92：6113．在一定條件下，有如下反應(yīng)：RO3n-＋6I－＋6H+=R－＋3I2＋3H2O，則RO3n-中，R元素的化合價(jià)及原子最外層電子數(shù)分別為A．＋5價(jià)和7 B．＋3價(jià)和1C．＋5價(jià)和5 D．＋l價(jià)和1三、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向碘化亞鐵溶液中通人足量的Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I(xiàn)2＋4Cl－B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2在溶液中混合：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．向NaClO溶液中通人足量SO2氣體：2ClO-＋SO2＋H2O=SO32-＋2HClOD．將氨氣通人硫酸氫鈉溶液中：NH3＋H+=NH4+15．在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應(yīng)：xCl2＋yNH4Cl=yNClx＋(x＋y)HCl，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣時(shí)，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為A．NCl2 B．NCl3 C．NCl4 D．NCl516．將2molPCl3和lmolCl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)＝PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol。此時(shí)若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A．0.4mol B．小于0.2mol C．0.2mol D．大于0.2mo而小于0.4mol17．將1molCO和1molH2O(g)充入苛固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O(g)CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，若取1molCO2、1molH2和1molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為 A．22.2% B．27.5% C．33.3% D．36.8%18．已知1mol鋅與冷的稀硝酸反應(yīng)，消耗硝酸2.5mol，則還原的產(chǎn)物可能是 A．NH4NO3 B．N2O C．NO D．NO219．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體(氣體均為標(biāo)況)，在反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g20．在一密閉容器中進(jìn)行X2(g)+3Y2(g)2Z(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 A．Z=0.5mol/L B．Y2=0.5mol/L或0.1mol/L C．Z=0.4mol/L D．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

于都中學(xué)高二化學(xué)期中測(cè)試題第I卷答題欄：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非選擇題共45分)四、(本題包括3小題，共17分)21．(8分)①配平下列氧化還原方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：FeSO4+H2O+O2→Fe2(SO4)3+Fe(OH)3↓②配平下列反應(yīng)方程式并填空：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，被氧化的元素是。22．（4分）自然界的礦物膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水后若遇到黃鐵礦（FeS2），就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成輝銅礦（Cu2S），硫酸亞鐵和硫酸。在有些礦區(qū)見(jiàn)到的具有強(qiáng)酸性，強(qiáng)腐蝕性的地下水，俗稱(chēng):“黑水”，就是經(jīng)過(guò)這種反應(yīng)產(chǎn)生的。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。反就中被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為。23．(5分)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：

CO(氣)＋NO2(氣)CO2(氣)＋NO(氣)(放熱反應(yīng))，

達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：(1)增大容器的體積，平衡，反應(yīng)混合物的顏色。(2)通人CO2，平衡，反應(yīng)混合物的顏色。(3)加入催化劑，平衡。五、(本題包括2小題，共14分)24．(8分)已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫(xiě)出針筒中可能觀(guān)察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)期放置，又可能看到何種變化；度用平衡觀(guān)點(diǎn)加以解釋。25．(6分)右圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH3和HCl兩種氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：試回答：(1)用氣體發(fā)生裝置(I)制取的氣體是，用氣體發(fā)生裝置(II)制取的氣體是。(2)氣體發(fā)生裝置(I)中標(biāo)號(hào)為①的玻璃儀器的名稱(chēng)是：。(3)欲觀(guān)干燥體發(fā)生裝置(II)中產(chǎn)生的氣體，干燥管B中的干燥劑應(yīng)選用。(4)A瓶中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)若氣體發(fā)生裝置(II)中產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入A瓶反應(yīng)后過(guò)量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤(rùn)的試紙驗(yàn)證。六、(本題包括2小題，共14分)26．(6分)常溫常壓下，混合氣體A是由NO、H2、CO2組成的，當(dāng)A全部通過(guò)足量Na2O2后，變成混合氣體B，再將B引燃并使其充分反應(yīng)后冷卻至常溫常壓下，得到的只是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硝酸溶液，無(wú)任何氣體剩余。求混合氣體A和B中各氣體的體積比。

27．(8分)將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9∶10。求(1)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。(2)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(3)反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比。

于都中學(xué)高二化學(xué)期中測(cè)試題(答案)第I卷答題欄：題號(hào)12345678910答案BADACBCACCAB題號(hào)11121314151617181920答案BDACAABBBCBB21．①②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Fe。22．CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4、3:7。23．(1)不移動(dòng)，不變。(2)逆向移動(dòng)，加深。(3)不移動(dòng)。24．氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變?yōu)闊o(wú)色；氯水中的平衡：Cl2+H2OHCl+HclO，由于HclO逐漸分解而不斷地向右移動(dòng)，最終了Cl2耗盡，全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消褪。25．(1)HCl，NH3。(2)圓底燒瓶。(3)堿石灰。(4)產(chǎn)生濃厚的白煙。(5)紅色石蕊。26．解析： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2H2+O2=2H2O當(dāng)n(HNO3)=2mol、n(H2O)=3mol時(shí)，B中氣體：n(NO2)=2mol、n(O2)=2.5molN(H2O)=n(H2)=1mol+3mol=4mol所以V(NO2)：V(H2)：V(O2)=4：8：5A中氣體：n(NO)=n(NO2)=2moln(H2)=4moln(CO2)=2[n(O2)+1/2n(NO)]=2×3.5=7所以V(NO)：V(H2)：V(CO2)=2：4：7答案： A中V(NO)：V(H2)：V(CO2)=2：4：7 B中V(NO2)：V(H2)：V(O2)=