2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市蒙古族中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市蒙古族中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（

）①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用無(wú)煙煤直接燒烤雞、鴨；④用“瘦肉精”喂養(yǎng)生豬；⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略2.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略3.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B．石蕊試液ks5uC．Cu(OH)2懸濁液

D．Na2CO3溶液參考答案：C略4.10mL某氣態(tài)烴在80mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則該氣態(tài)烴不可能是（

）A.丙烷

B.乙烷

C.丙烯

D.丁炔參考答案：A5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在體內(nèi)水解可得到一類堿性物質(zhì)

D．胃舒平、蘇打片均屬于抗酸藥參考答案：略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B.①③⑤⑥C．①③④⑤

D.②③④⑤⑥參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.含0.1molNa2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽(yáng)離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。8.在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略9.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：C略10.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為(

)參考答案：A略11.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略12.能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是(

)

A應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C反應(yīng)物能量高于生成物能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的相同參考答案：C14.基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為(

)A.p區(qū)、第五周期、ⅠB族B.ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族參考答案：D略15.下列過(guò)程放出熱量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸銨溶于水

D．濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項(xiàng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________________；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測(cè)定收集一定體積的氣體所需的時(shí)間)實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實(shí)驗(yàn)一(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知，在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同；(2)要研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強(qiáng)，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒(méi)有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過(guò)裝置可知，需要測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時(shí)間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實(shí)驗(yàn)二(1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來(lái)看，Mn2＋的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗(yàn)證時(shí)要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，所以從B和C選項(xiàng)的比較來(lái)看，C選項(xiàng)中引入了Cl－，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過(guò)量的無(wú)水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫(xiě)出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無(wú)論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機(jī)理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，