2022-2023學年浙江省紹興市章鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年浙江省紹興市章鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于該反應說法正確的是A.Fe(OH)3

中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B.反應中NaClO是氧化劑，NaCl

是氧化產(chǎn)物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol電子轉移D.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：DA、Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低，具有氧化性和還原性，故A錯誤；B、反應中Cl元素的化合價降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合價由+3變?yōu)?6價可知：有3mol電子轉移，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe元素為最高價，具有強氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化、基本概念。選項A，要突破教材上鐵只有+2價，+3價的觀念，結合信息明確，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低。選項D，鐵處于高價，氧化性強，能使蛋白質變性，能消毒殺菌。2.濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4參考答案：A略3.如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2參考答案：B4.下列關于氯氣的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸C．與石灰乳反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學反應參考答案：D考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：A．氯氣密度大于空氣密度；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應中氯元素化合價變化解答；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵．解答：解：A．氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故C正確；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了氯氣的性質，熟悉氯氣的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意標況下氣體密度的計算方法，題目難度不大5.“立刻涼”飲料在飲用時將飲料罐隔離層中的固體化學物質和水混合后搖動即會對飲料起到冷卻作用。該化學物質可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH參考答案：C【分析】由題意可知該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果，要從物質溶于水后熱量變化來考慮?！驹斀狻緼項、NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯誤；B項、CaO溶于水能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯誤；C項、NH4NO3溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故C正確；D項、NaOH溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查吸熱反應，注意掌握物質溶于水時熱量的變化是解答關鍵。

6.鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是A．MgO

B．MgO和C

C．MgO、Mg3N2

D．MgO、Mg3N2和C參考答案：D試題分析：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。7.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉嫵蓷l件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意對基礎知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質溶液，滿足原電池形成的條件。

8.下列操作中不正確的是（

）A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內壁C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁參考答案：CD略9.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略10.．在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：略11.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點NaCl>Na>CO2參考答案：A略12.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略13.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的結構式

S＝C＝S

D．鉀離子的結構示意圖如右圖參考答案：C略14.在下列反應中，水作氧化劑的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：A略15.下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是：（A）甲烷、乙烯、乙炔

（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚

（D）己烯、苯、苯酚參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計算，NH4+的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?、SO42?的物質的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負電荷的物質的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對下列化學反應進行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應；分類標準2：反應物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應

18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：A________、B__________、C________、F____