四川省樂山市龍沱中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省樂山市龍沱中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說法正確的是A．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低C．放電時負極反應(yīng)為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略2.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（

）A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103PaC．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．分析：積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，壓強又增大，若反應(yīng)物足量，平衡恢復(fù)到原有的壓強．解答：解：體積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立和影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略4.下列實驗操作正確的是A.開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動后再開啟B.在實驗室中進行蒸餾操作時，溫度計應(yīng)插入液面之下C.實驗室制取氫氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：C略6.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略7.下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害C.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：C8.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D。9.可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A.p2＜p1，逆反應(yīng)放熱

B.p2＞p1，正反應(yīng)放熱

C.p2＞p1，正反應(yīng)吸熱

D.p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32﹣參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；B．標準狀況下甲醛為氣體，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，其分子中含有16個電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯中單鍵為碳氫鍵；D．碳酸根離子水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．標況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氫單鍵，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳氫鍵．11.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤參考答案：C12.

參考答案：AB13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數(shù)目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個CH3COO―C．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H+D．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C略14.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（）A.氯化鐵溶液、溴水B.碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略15.綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是A．分子式為C16H18O9B．分子中有4個手性碳原子C.水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與8molNaOH反應(yīng)參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)下列實驗操作或?qū)?/p>

實驗事實的描述不正確的是

(填序號)。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實驗室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為

g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為

g。④根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。Cl