安徽省宿州市果樹職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省宿州市果樹職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(

）

A．0.2mol

B．

0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol參考答案：B略2.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述錯誤的是A．金屬Al無剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略3.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④參考答案：A略4.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略5.下列有關(guān)實驗操作或敘述中，不正確的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時俯視刻度線，結(jié)果將偏高C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌參考答案：C略6.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略7.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C將西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡參考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質(zhì)碘生成，則下層不會呈紫紅色，A錯誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，B錯誤；C．將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗?zāi)康模珼正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵。易錯點是忽略在酸性溶液中硝酸根的強氧化性。8.燃料電池的突出優(yōu)點是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（

）

A．放電時CO32-向正極移動

B．放電時OH—向負極移動

C．負極反應(yīng)為H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol參考答案：C略9.參考答案：D略10.將14g鐵粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g，則原溶液中硝酸的濃度為：A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D假設(shè)鐵單質(zhì)在反應(yīng)中被氧化為＋ｎ價，由題意知：Fe—ne——Fe(NO3)n—nHNO3(反應(yīng)中作酸的)，n(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol，由題意知：產(chǎn)生NO氣體的質(zhì)量為：14g-8g=6g，物質(zhì)的量為：6g/30g/mol=0.2mol，則有HNO3(作氧化劑)—3e——NO，據(jù)電子守恒得：0.25n=0.6；又由氮元素守恒可知反應(yīng)中共消耗硝酸的物質(zhì)的量為.0.2mol+.025nmol=0.8mol，則原溶液中硝酸的濃度為0.8mol/lL=0.8mol/L。11.（2007·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。12.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實驗題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、二氧化硫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選取；收集裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選取．13.對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略14.科學(xué)研究證實，過量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：關(guān)于維生素K3的說法不正確的是A．它屬于芳香族化合物

B．它的分子式為：C11H8O2C．它易溶于水

D．1mol維生素K3最多可與6molH2加成參考答案：C15.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。（1）試劑A是

，試劑A需要過量的原因是

。（2）操作a得到的濾渣的成分是

，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、

、

。（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是

。（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如下圖：

①碳棒接直流電源的_____極；鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是

。③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接

，

接

。在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．18.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________