2022年下半年教師資格考試高中化學學科知識與教學能力模擬卷兩套（附解析）

2022年教師資格全國統(tǒng)考學科知識與教學能力模擬卷（1）

高中化學

考試時間：120分鐘考試總分：150分

一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分）

1.下列說法正確的是（）。

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.lmol-CT和1mol都含有IONA個電子

D.CCh分子的電子式為：C：0：

??????

2.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）。

①酸性溶液中：Fe"、Al"、NOJ、Cl\I

②pH=13的溶液:Na*、CO「、SOj、A1OJ、S2'

2

③水電離出來的c（H*）=10"mol/L的溶液：NH4\K*、NOJ、S2O3-

22

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na\HCO3\CU\SO4"

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe"、NH；、C「、NO,'

A.①@B.②?C.②?⑤D.②（5）

3.下列敘述正確的是（）。

A.做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入

燒杯中，滴入兩滴酚酰溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

B.將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CC14,振蕩，靜置，下層液體顯紫紅

色,則氧化性：Fe3+>L

C.測定等濃度的Na2cCh和NazSCh溶液的pH,前者pH比后者的大，則非金屬性：

s>c

D膜乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNCh溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明澳乙

烷沒有水解

4.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）。

1

①向石灰水中逐漸通入過量co,

②向Ca(QO)2溶液中逐漸通入過量SO,

③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液

④向氯化鍬溶液中逐漸通入過量二氧化硫

⑤向AgNO,溶液中逐滴滴入過量稀氨水

⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳

A.①②@B.①③⑤C.③?⑤D.②?⑥

5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是()。

2

A.0.1mol-L/ipH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B)

B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中@NH4A1(SO4)2、②NH4CI、③CH3coONEU、

④NH3HO;C(NH4+)由大到小的順序是：①〉②>③>④

C.amolL_1HCN溶液與bmolL'NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na*)>

c(CN'),則a一定大于b

D.0.1mobL_1的醋酸的pH=a,0.01mol-L'1的醋酸的pH=b,則a+l=b

6.下列有關(guān)說法正確的是()。

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是CM+水解增大了H+

濃度

B.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

C.純銀器的表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

7.700。(3時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)

+H2O(g)UC02(g)+H2(g),反應(yīng)過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數(shù)據(jù)見下

表(表中tl>t2)：

反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2。)/mol

01.200.60

ti0.80

〔二0.20

下列說正確的是()。

04

A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為v(H2)=——molL',min1

4

2

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molFhO,到達平

衡時，n（C02）=0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g）,與原平衡相比，

達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D.溫度升至80（TC,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

8.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分

子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。

[POHI

。人人8OH

A.其分子式為C|汨|6。4

B.lmol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.lmol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

9.下列各途徑中，嫡變可以作為反應(yīng)方向判據(jù)的是（）。

A.體系溫度不變B.體系未從環(huán)境吸收熱量

C.體系與環(huán)境無熱量交換D.體系的熱力學能保持不變

10.下列化合物，苯環(huán)上發(fā)生親核取代反應(yīng)速率最快的是（）。

11.下列有關(guān)新課程改革的具體目標屬于核心目標的是（）。

A.實現(xiàn)課程功能的轉(zhuǎn)變

3

B.體現(xiàn)課程結(jié)構(gòu)的均衡性、綜合性和選擇性

C.密切課程內(nèi)容與生活和時代的聯(lián)系

D.建立與素質(zhì)教育理念相一致的評價馬考試制度

12.以下有關(guān)教學方法的敘述不正確的是（）。

A.一節(jié)課可以綜合使用各種教學方法共同完成教學任務(wù)

B.教學方法包括教的方法和學的方法

C.講授法沒有討論法教學效果好

D.情境教學法可以使課堂教學更生動

13.在一整節(jié)化學教學內(nèi)容中，教學重難點的關(guān)系敘述正確的是（）。

A.教學難點一定是教學重點B.教學重點一定是教學難點

C.教學重難點一定相同D.教學重點可能包含了教學難點

14.化學教學的“兩貼近”是指（

A.“貼近科學”與“貼近生活”B.“貼近科學”與“貼近社會”

C.“貼近生活”與“貼近社會”D.“貼近生活”與“貼近實踐”

15.高中化學課程選修課程分為幾個模塊（）。

A.4B.5C.6D.8

16.下列選項中不屬于“過程與方法目標”的是（）。

A.運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工；體會通過實驗來研究物質(zhì)及

其變化的科學方法

B.通過觀察演示實驗，討論實驗現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗科學探究的過程，學習探究

方法；初步養(yǎng)成科學探究的能力

C.通過本節(jié)課的學習培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生自主建構(gòu)

知識的能力

D.通過體驗探究實驗的學習，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步培養(yǎng)科

學探究能力

17.為了方便學生記住元素周期表中的元素，教師根據(jù)各個元素的諧音編了一個故

事，方便學生記憶，這屬于下列哪種學習策略（）。

A.認知策略B.元認知策略

C.資源管理策略D.自我調(diào)節(jié)策略

4

18.學生學習了“電解質(zhì)”的概念，然后再學習“強電解質(zhì)”的概念，這種學習過程屬于

（）0

A.上位學習B.下位學習C.并列組合學習D.總括學習

19.“看到CuSCU溶液，你想到了什么？“這一問題適用于（）。

A.激發(fā)學生的認知沖突B.探查學生的已有認識

C.轉(zhuǎn)變學生的迷失概念D.豐富學生的認識思路

20.高中畢業(yè)會考是一種達標考試屬于（）。

A.定量評價B.相對評價C.形成性評價D.絕對評價

二、簡答題（共2題，第21題12分，第22題13分，共25分）

21.閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：

材料一演示實驗教學是指教師在課堂教學過程中進行表演和示范操作，并指導學

生進行觀察和思考的一種實驗教學。它是化學實驗教學中廣為應(yīng)用、最為有效的一種基

本實驗教學形式。通過演示實驗開展教學，從化學教學方法論來看，還可稱為“演示法”,

是最有效的直觀教學方法之一。

材料二［張老師的教學實錄］

教師演示實驗，學生觀察下列實驗，并將觀察到的現(xiàn)象及所得的結(jié)論填入表2-3。

實驗1取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表層，觀察

表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

實驗2將小塊金屬放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

實驗3向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酷溶液，然后投入一小塊（約綠豆大

小）金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。

表2-3鈉的性質(zhì)實驗

實驗現(xiàn)象結(jié)論（或化學公式）

實驗1

實驗2

實驗3

根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元素化合價的變化情況，總結(jié)鈉在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。

［練習鞏固］略。

問題：

5

（1）“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”屬于高中模塊的內(nèi)容（填模塊名稱）。（2

分）

（2）請簡要介紹演示實驗在化學教學中的要求。（5分）

（3）請簡述中學化學教師應(yīng)具備的實驗教學能力有哪些？（5分）

22.閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

教科書的編寫是為了更好地落實課程標準的三維目標,教科書選取了多樣化的教學

內(nèi)容。課程目標、內(nèi)容選取與內(nèi)容組織之間有密切的內(nèi)在聯(lián)系。

教科書提供的是單純的課程知識，在傳統(tǒng)的課堂教學中的教師往往傾向于“封閉式”

的控制方式，強調(diào)學生對教科書內(nèi)容的記憶與內(nèi)化。隨著課程改革的發(fā)展，新課程將改

變教科書一統(tǒng)課堂的局面，教師不再只是傳授知識，教學中應(yīng)以學生為主體。教科書是

構(gòu)成教學活動的三個基本要素之一，教師在課堂教學中如何使用教科書，直接影響課堂

教學內(nèi)容的選擇。同時，教科書是教學大綱的具體化，是學生學習系統(tǒng)知識技能、培養(yǎng)

能力的重要工具，是教師進行教學的依據(jù)。

問題：

（1）設(shè)計化學教科書的編排體系時，需要重點考慮的基本問題是什么？（3分）

（2）簡述化學教學中教師應(yīng)該如何正確使用教科書。（10分）

6

三、診斷題（共1題，共15分）

23.某老師在化學測驗中設(shè)計了這樣一道試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和

分析。

【試題】電解質(zhì)裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有K【及淀粉，溶液中間用陰離子交換

膜隔開，在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺，已

知312+60丁^=103一+5r+3+0,下列說法正確的是（）。

A.左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2。+2e-里箜巴廿201

B.電解結(jié)束后，左側(cè)溶液中含有1。3一

C.電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：KI+3H2。里維:KIC）3+3H2T

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)不變

【考試結(jié)果】對參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計如下：

選項ABCD

比例3.7%22.5%63.8%10.0%

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）本題正確的選項是什么？（3分）

（2）如果要你講評本題，你教給學生的正確解題思路是什么？（6分）

（3）試對學生答題錯誤形成的原因進行分析和診斷。（6分）

7

四、案例分析題（共1題，共20分）

24.在講述《鹽類水解》的習題課上，教師提問“氯化鐵溶液加水稀釋，其水解程度

如何變化？”教師對其中一位學生的答案并不滿意，又叫另一名學生回答。教師未料到

這位學生也答不到點子上，教師馬上訓斥道：“這么簡單的問題都不懂，講了多少遍都

記不住，牛！坐下”。學生練習時，一位學生拿出一份課外練習題向這位教師請教，得

到的答復(fù)是：“這種題你不必考慮，這是重點班學生做的題

結(jié)合案例，回答問題：

（1）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請你舉出1個鹽類的水解在生產(chǎn)生活

中的應(yīng)用實例，并簡述其原理？（4分）

（2）請你對該教師的做法進行評價。（6分）

（3）“成長記錄檔案袋”是一種可以體現(xiàn)學生綜合素質(zhì)的學業(yè)評價方法。請你談?wù)?/p>

“成長記錄檔案袋評價法”有哪些優(yōu)點和不足？（10分）

五、教學設(shè)計題（共1題，共30分）

25.閱讀下列材料，按要求完成教學設(shè)計任務(wù)。

8

材料一：《普通高中化學課程標準(實驗)》關(guān)于《化學1》“膠體”的內(nèi)容標準為：

“知道膠體是一種常見的分散系”?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準(實驗)》關(guān)于《化學6》

“化學實驗探究'’的內(nèi)容標準為：“能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學問題的實驗方案，并予

以評價和優(yōu)化”；“能對實驗現(xiàn)象做出合理解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初

步揭示化學變化的規(guī)律?！?/p>

材料二：某高中化學教科書《化學1》為“丁達爾效應(yīng)”設(shè)計了科學探究。

是不是所有膠體都是透明的？

科學探究

I

圖2-5豆?jié){是一種膠體

1.取3個小燒杯，分別加入25mL蒸儲水、25mLeuS04溶液和25mL泥水。將燒

杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuS04溶液和泥水比較。

2.把盛有CuSC>4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)

照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

3.將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

光束照射時的現(xiàn)象

Fe(0H)3膠體

CuSO,溶液

過濾后的現(xiàn)象

Fe(OHh膠體

泥水

材料三：教學對象為高中一年級學生，他們剛剛學完第一章“從實驗學化學”，本節(jié)

課屬于第二章的第一節(jié)內(nèi)容。

9

要求：

（I）說明教科書中該“科學探究”在教學中的價值和作用。（10分）

（2）結(jié)合上述材料，完成“丁達爾效應(yīng)”的片段教學設(shè)計，包括教學目標、教學重

難點、教學過程（不少于300字）。（20分）

10

2022年教師資格全國統(tǒng)考學科知識與教學能力模擬卷(1)

高中化學答案及解析

一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)

1.【答案】A。解析：A.分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價鍵，

如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學鍵，故正確；B.非極性分子不一定含有非

極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學鍵是極性共價鍵，故錯誤；C.1mol-CH3和1

molOH-含有的電子數(shù)分別為9NA和IONA,故錯誤；D.CCh是共價化合物，電子式為

OCO,故錯誤。

2.【答案】D。解析：①酸性溶液中，H\NCh-與Fe2+、「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能

大量共存，錯誤；②在堿性條件下，各離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；③水電離出

來的c(H+)=10Fmoi/L的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H\NO3和S2O32-發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性條件下，OH和Nd?發(fā)生反應(yīng)生成一

水合氨，不能大量共存，錯誤；④加入鋁片能放出叢的溶液可能呈酸性，酸性條件下，

H*和HCCh-反應(yīng)生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下，OIT和Cu?+反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條

件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，正確；故選D。

3.【答案】B。解析：A.加入順序錯誤，應(yīng)該是將鈉加入滴有酚酸的水中，否則反

應(yīng)放出大量的熱，因水較少而導致燒杯炸裂，故A錯誤；B.溶液顯紫紅色，說明生成

3+

L,則證明氧化性：Fe>I2,故B正確；C.比較非金屬性的強弱，應(yīng)用元素對應(yīng)的最

高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較，應(yīng)比較Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,故C

錯誤；D.在加入硝酸銀溶液之前必須先加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,防止硝酸銀和

NaOH反應(yīng)而干擾澳離子的檢驗，故D錯誤。

4.【答案】D。解析：①向石灰水中逐漸通入過量CCh,先生成碳酸鈣沉淀，后沉

淀溶解得到碳酸氫鈣溶液，故①不符合；②向Ca(C10)2溶液中逐漸通入過量SO2,因次

氯酸的強氧化性，沉淀中最終會生成硫酸鈣微溶物，變渾濁，故②符合；③向氫氧化鋁

膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液，先發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，后A1(OH)3沉淀溶解于過

1

量NaOH溶液，生成NaA102溶液，故③不符合；④向氯化鋼溶液中逐漸通入過量二氧

化硫，始終不出現(xiàn)沉淀，故④符合；⑤AgNCh和稀氨水反應(yīng)，生成AgOH白色沉淀，

繼續(xù)滴加氨水，形成[Ag(NH3)2「絡(luò)離子，沉淀溶解，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀

又溶解”現(xiàn)象，故⑤不符合；⑥向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,析出晶體碳酸氫

鈉，不會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象，故⑥符合；故答案為D。

5.【答案】B。解析：A.0.1mol-L-1的NaHB溶液中pH=4,則證明HB-的電離能力

大于其水解程度，所以C(HB[>C(B2-)>C(H2B),錯誤；B.④是弱電解質(zhì)，①②③是強

電解質(zhì),強電解質(zhì)電離出的錢根離子濃度大于弱電解質(zhì)的,所以④中鐵根離子濃度最小，

①②③中電離出的錢根離子均要水解，①NH4Al(SOS中，鋁離子水解顯示酸性，對錢

根離子的水解起抑制作用，②NH4cl中，氯離子不影響鐵根離子的水解，③CH3coONFU

中醋酸根離子水解顯堿性，對鍍根離子的水解其促進作用，所以錢根離子濃度大小順序

是：①〉②>③>④，正確；C.等體積混合后所得溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na

*)=c(OH-)+c(CN'),若c(Na*)>c(CN)則c(H+)<c(OH)所以溶液顯堿性，則可以

是aWb,錯誤;D.設(shè)0.1mol-LT的醋酸的電離度是四,0.01molL的醋酸的電離度是ct2,

則lO-a=o.]mol-L/ixai,10"=0.0]mol-L」xa2,醋酸濃度越小電離程度越大，則ai<ct2,

所以a+1>b,錯誤。

6.【答案】D。解析：A.在鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

Zn+Cu2+^=Zn2++Cu,反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及硫酸構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，A

錯誤；B.防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負極，讓金屬作陰極被保護，若連接正極，

則會加劇腐蝕，B錯誤；C.發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐

蝕，C錯誤；D.海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極

保護法，D正確。

0.4mol

7.【答案】B。解析：A.v(CO)==—mol/(L-min),化學反應(yīng)速率之比等于

min八

02

化學計量數(shù)之比，則y(H2尸仇CO)=——mol/(Lmin),故A錯誤；B.CO與H2O按物質(zhì)的

量比1:1反應(yīng),充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O.

平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，timin時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2

2

mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明timin時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式

可知，則生成的“小^尸。.如”。1,故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通

入0.20molHzO,與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O

轉(zhuǎn)化率減小，比0的體積分數(shù)會增大，故C錯誤；D.hmin時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，

此時c(CO)=°。；："=0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,

c(C02尸c(H2)=竺㈣=0.2mol/L,則K=°2*。.27,溫度升至800七，上述反應(yīng)平衡

2L0,4x0,1

常數(shù)為0.64,說明溫度升高，平衡向左移動，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。

8.【答案】C。解析：A.由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為Ci5Hl8。4,A錯誤；B.

只有竣基可與氫氧化鈉反應(yīng)，貝I1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最消耗1molNaOH,

B錯誤；C.含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基和竣基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。

9.【答案】C。解析：根據(jù)AG=M-TAS,只有當A740的過程，即體系與環(huán)境無

熱量交換的過程，AS才可作為反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)。故選C。

10.【答案】D。解析：芳環(huán)鹵代堤上的鹵原子難以進行親核取代，但當鹵原子鄰、

對位有硝基等吸電子基時，反應(yīng)易于進行。

11「答案】A。解析：新課程改革的具體目標一共有六條分別是：實現(xiàn)課程功能的

轉(zhuǎn)變；體現(xiàn)課程結(jié)構(gòu)的均衡性、綜合性和選擇性；密切課程內(nèi)容與生活和時代的聯(lián)系；

改善學生的學習方式；建立與素質(zhì)教育理念相一致的評價與考試制度；實行三級課程管

理制度。其中實現(xiàn)課程功能的轉(zhuǎn)變是核心目標。

12.【答案】C。解析：教學方法包括教師的教法以及學生的學法兩個方面，就教學

方法本身來講沒有好壞之分只有適不適合，課堂教學應(yīng)針對不同的內(nèi)容靈活選擇教學方

法。

13.【答案】D。解析：教學重點是課堂要求掌握的知識要點。教學難點是在教學過

程中學生難以理解和掌握的知識要點。因而教學要求掌握的知識要點并不一定都存在教

學難點。在實際教學中，教學重點往往包含了難點。

14.【答案】C。解析：化學是一門密切聯(lián)系白然生活和社會的學科，化學教學，要

拓寬學生的化學視野，提高學生運用化學知識、解決社會生活問題的能力?；瘜W教學的

3

“兩貼近”是指“貼近生活、貼近社會”，這應(yīng)當看成是化學教學改革的一條原則，而不僅

僅是為了提高學生學習興趣，或體現(xiàn)化學重要性的一種策略。

15.【答案】C。解析：高中化學課程設(shè)置體現(xiàn)了多樣性，其中包括必修1必修2

兩個必修模塊和化學與生活、化學與技術(shù)、化學反應(yīng)原理、有機化學基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)和實驗化學六個選修模塊。

16.【答案】C。解析：C選項屬于“情感、態(tài)度、價值觀目標”；“過程與方法”目標

突出的是讓學生“學會學習”，使學生獲得知識的過程同時成為獲得學習方法和能力發(fā)展

的過程；“情感、態(tài)度、價值觀”目標強調(diào)教學過程中激發(fā)學生情感的共鳴，引起積極的

態(tài)度體驗，形成正確的價值觀。

17.【答案】A。解析：學習策略可分為認知策略、元認知策略和資源管理策略。其

中認知策略又包括復(fù)述策略、精細加工策略、組織策略。精細加工策略是指把新信息與

頭腦中的舊信息聯(lián)系起來從而增加新信息意義的深層加工策略，它包括記憶術(shù)、做筆記、

提問生成性學習、運用背景知識，聯(lián)系客觀實際。其中常用的記憶術(shù)有形象聯(lián)想法；諧

音聯(lián)想法：通過諧音線索，運用視覺表象，假借意義進行人為聯(lián)想，與題目所述相符；

首字連同法；位置記憶法；縮減和編歌訣；關(guān)鍵詞法；視覺聯(lián)想法；語義聯(lián)想；特征記

憶法；譯意法；識記的連鎖發(fā)。

18.【答案】B。解析：上位學習又稱總括學習，是在學生掌握一個比認知結(jié)構(gòu)中原

有概念的概括和包容程度更高的概念或命題時產(chǎn)生的，上位學習遵循從具體到一般的歸

納概括過程；下位學習乂稱類屬學習，是一種把新的觀念歸屬于認知結(jié)構(gòu)中原有觀念的

某一部分，并使之相互聯(lián)系的過程，原有觀念在包容和概括水平上高于新學習的知識；

并列結(jié)合學習又稱組合學習，是在新命題與認知結(jié)構(gòu)中原有的命題既非下位關(guān)系又非上

位關(guān)系，而是一種并列的關(guān)系時產(chǎn)生的。

19.【答案】B。解析：這一問題是為了探查學生的已有知識，故選B。

20.【答案】D。解析：絕對性評價又稱目標參照性評價（標準參照評價），是運用

目標參照測驗對學生的學習成績進行的評價，可以衡量學生的實際水平，了解學生對知

識、技能的掌握情況，宜用于升級考試、畢業(yè)考試和合格考試。它的缺點是不適用與甄

選人才O

二、簡答題（共2題，第21題12分，第22題13分，共25分）

21.【答案】（1）化學必修lo

4

(2)①準備充分，確保成功；②現(xiàn)象明顯，易于觀察；③操作規(guī)范，注重示范④

演、講結(jié)合，啟迪思維；⑤簡易快速，按時完成；⑥確保安全、環(huán)保、無污染。

(3)中學化學教師應(yīng)具備的實驗教學能力包括：

①引導啟迪學生善于觀察的能力；

②培養(yǎng)學生獨立完成實驗的能力；

③分析處理實驗結(jié)果的能力；

④設(shè)計和改進實驗的能力；

⑤處理實驗事故的能力；

⑥組織學生實驗的能力。

22.［參考答案］

(1)教材的編排要重點考慮化學知識的邏輯順序、學生的心理發(fā)展順序和學生的

認知發(fā)展順序。

(2)新課程倡導教師要創(chuàng)造性的使用教科書，要在使用教科書的過程中融入自己

的科學精神和智慧，要對教科書中知識進行重組和整合，選取更好的內(nèi)容對教科書深加

工，設(shè)計出活生生的、豐富多彩的課來，充分有效地將教科書中的知識激活，形成有教

師教學個性的知識。既要有能力把問題簡明地闡述清楚，同時也要有能力引導學生去探

索、自主學習。

①創(chuàng)造性地使用教科書要依據(jù)學生的自身情況

教學不僅僅是為了完成教科書上的內(nèi)容，更重要的是教育一個個富有個性的、活生

生的人。學生都各有各的特點，即使在同一個班級，他們之間也存在著差異。在使用教

科書的過程中，要依據(jù)學生的自身情況而定，這是創(chuàng)造性地使用教材的核心。

②創(chuàng)造性地使用教材要根據(jù)教學情境

教學情境是指課堂上教師、學生、教科書、環(huán)境等多種因素所組成的氛圍。課前教

學的設(shè)計只是對教學現(xiàn)實的預(yù)計、構(gòu)想，是建立在教師的經(jīng)驗基礎(chǔ)之上，有很強的主觀

性。

③緊密聯(lián)系社會生活實際，選擇具體教學素材

緊密聯(lián)系社會生活實際的教學有利于調(diào)動學習的積極性、主動性，有利于學生學會

學習，能夠在單位教學時間里取得最好的教學效果。

④深入分析和挖掘教科書內(nèi)容，將知識具體化化

5

深入分析和挖掘教材內(nèi)容，應(yīng)力求做到“腦中有課標、心中有教材、眼中有學生”，

能根據(jù)實際情況靈活地調(diào)整教科書內(nèi)容和要求，選擇適應(yīng)學生發(fā)展需求的內(nèi)容，挖掘教

科書、超越教科書，使教科書在促進學生發(fā)展的過程中真正發(fā)揮作用；不僅要明確教科

書知識的遷移價值，更要看到教科書背后所隱含的思想、觀點和方法。

⑤轉(zhuǎn)變觀念，開放教學和開發(fā)教學資源

從觀念上說教師要有新的觀念，也就是說，教師在教學中選取的材料不一定是教科

書中的內(nèi)容，要因地制宜，因人而異，靈活地組織教學，教師可以對教科書進行重組或

整合，也可以對有效的資源進行開發(fā)和利用，還必須重視拓展利用各種校外資源，為學

生提供豐富多彩的學習素材，提高課堂教學的有效性。

總之，創(chuàng)造性地使用教科書，在新課改理念下越來越受到人們的重視，并已發(fā)展成

為一種重要的、普及性的教學策略。在教學中，應(yīng)該結(jié)合課程標準，學生的心理和生理

特點，教學情境以及生活實際，靈活而又創(chuàng)造性地處理教材，運用教材，使學生更真切

地感受學習化學的樂趣。

三、診斷題（共1題，共15分）

23.［參考答案］（1）Bo

（2）A.左側(cè)溶液變藍色，生成L,則左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反

應(yīng)式2七0+2^^=112廿201，故人錯誤；8.一段時間后,藍色變淺，發(fā)生反應(yīng)3L+6OH

■^IO3-+5r+3H2O,中間為陰離子交換膜，右側(cè)「、OPT可通過陰離子交換膜向左

側(cè)移動，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)一通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)

溶液中含有1。3一，故B錯誤；C.左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2「-2e-^=l2,同時

發(fā)生反應(yīng)3L+6OH-^=IO3-+5「+3H2O,右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2氏0+2^

^=H2t+2OH'（故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2。里箜KIO3+3H2T，故C正確；D.

如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2L-2e--12,

右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-^H2T+20H"保證兩邊溶液呈電中性,

左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成L,右側(cè)溶液中有K0H生成，碘

單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當于：2KI+2H2。望=2KOH+l2+H2T，故D錯誤。

（3）本題難度較大，學生錯選的原因很多。錯選A,可能是因為對電解池的工作

原理沒有掌握，不清楚陰、陽兩極電子的得失，更不會寫兩極的電極式；錯選B,可能

6

是因為沒有考慮到為保持溶液的電中性，電解質(zhì)溶液中的陰離子會通過陰離子交換膜移

動；錯選D,可能是因為不清楚陰、陽離子交換膜的作用有何區(qū)別，認為對總反應(yīng)沒有

影響。

四、案例分析題（共1題，共20分）

24.（參考答案］（1）明帆凈水。利用明磯中的AF+水解，水解反應(yīng)為：

AP++3H2OWA1（OH）3（膠體）+3H+,水解生成的氫氧化鋁膠體有強吸附性，可起凈水

作用。

（2）該教師的做法不符合新課改提出的發(fā)展性教育評價的理念。

本例中的教師在進行課堂評價時，忽視了發(fā)展性評價的三個主要功能：

檢測診斷功能：“評價是對某些現(xiàn)象的價值的系統(tǒng)調(diào)查”。全面的評價，不僅能檢測

實現(xiàn)教學目標的程度，而且能解釋成績不良的原因。

調(diào)節(jié)反饋功能：“評價最重要的意圖不是為了證明，而是為了改進“，主要關(guān)心的是

用評價來改進“教與學”。評價結(jié)果作為反饋信息，可以使教師及時獲得教學的真實情況,

幫助他在未來的教學中調(diào)整、補充、反省或改進。另一方面評價結(jié)果以建設(shè)性的方式反

饋給學生，并使其最大限度地接受，學生能從中獲得成功或壓力的體驗，從而改進學習

方法、增強學習自覺。

展示激勵功能：良好的行為與成果，一經(jīng)得到確認，將激發(fā)更強大的潛能。在多元

評價理念的引導下，評價活動實際上是為被評價者提供了一個自我展示的平臺和機會。

每一位被評價者的努力和成績，個性與獨特之處，都同樣被鼓勵與關(guān)注。

而這位教師還在使用傳統(tǒng)的教學評價，傳統(tǒng)的教學評價有一個基本假設(shè)，即只有極

個別的學生學習優(yōu)勝，而大多數(shù)學生都屬中等。為此評價就把優(yōu)異的成績給予極少數(shù)學

生，其余的只能獲得一般或者較低的成績。這樣，無形之中評價就變成了一種甄別的過

程。大多數(shù)學生成了失敗者，成了上述假設(shè)的殉葬品。

（3）優(yōu)點：“成長記錄檔案袋評價法”重視學生發(fā)展的全過程，能記錄學生的成長

歷程。

①能夠提供相對“真實”的信息和證據(jù)；

②能夠提供豐富多樣的評價材料；

③能開放地、多層面地、全面地評價學生；

④能夠針對每一位學生進行評價、評價具有個性和針對性；

7

⑤能夠使學生體驗成功，感受成長與進步；

⑥有利于提高學生的自我反思能力；

⑦有利于學生對自己的學習負責。

不足：

①容易走形式、走過場；

②內(nèi)容太多，不好選擇，不好整理、分析；

③主觀性太強，很難達到客觀、真實；

④很難保持公平、公正、容易'走后門”；

⑤不適于大班的評價用；

⑥工作量太大，教師負擔過重；

⑦如果各科都建，學生也會覺得煩。

五、教學設(shè)計題(共1題，共30分)

25.［參考答案］

(1)原電池的工作原理和形成條件是電化學知識的基礎(chǔ)，是重點也是難點，教科

書在此設(shè)置“科學探究”欄目，對于教學具有非常重要的價值和作用，主要表現(xiàn)在如下幾

個方面：

第一，探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養(yǎng)學生探究意識和提高探

究能力的重要途徑。教材在此設(shè)計“科學探究”，提示教師應(yīng)充分調(diào)動學生主動參與探究

學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察等多種方式，在提出問題、猜想與假設(shè)、制定

計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對

科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。

第二，科學探究活動能讓同學們更加積極地參與到教學活動中來，幫助學生掌握知

識、技能與方法，體驗科學探究的過程，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生良好的思維習

慣，幫助學生掌握科學研究的方法，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、科學態(tài)度和科學作風，是全

面實現(xiàn)三維目標的重要載體。

第三，引導教師轉(zhuǎn)變教學觀點，針對教學中遇到的實際問題開展教學研究，思考如

何激發(fā)學生學習化學的興趣，如何科學探究能力。

(2)教學設(shè)計:

一、教學目標

8

【知識與技能】能夠區(qū)別溶液、膠體和濁液三種分散系；了解丁達爾效應(yīng)。

【過程與方法】通過實驗進行科學方法、科學研究的訓練，體驗科學研究的過程。

學會運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段獲取信息。

【情感態(tài)度與價值觀】通過了解生活中的膠體、膠體的性質(zhì)，進一步建立化學與生

活實際緊密聯(lián)系的意識，體會從生活中學習化學的樂趣。

二、教學重難點

［重點］丁達爾效應(yīng)。

【難點】丁達爾效應(yīng)的原理。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

展示唯美圖片：黑夜中看到的探照燈的光束、陽光穿過云層或樹林的光柱。

設(shè)疑：你知道為什么會產(chǎn)生光束嗎？

過渡：這節(jié)課我們就來揭秘這種現(xiàn)象。

環(huán)節(jié)二：實驗探究，學習新知

展示三種試劑：硫酸銅溶液、泥沙水、豆?jié){。

教師輕輕搖晃三種試劑，然后放置一會兒，請學生觀察實驗現(xiàn)象。

比較得出溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性。

多媒體動畫展示膠體的布朗運動，理解膠體穩(wěn)定的原因。

學生分組進行教材實驗探究1,制備Fe(0H)3膠體，將其與泥水、硫酸銅溶液比較。

實驗中教師進行巡視、指導。

學生分析制備膠體中需要注意的事項。

學生進行實驗探究2,觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗現(xiàn)象。

引導學生思考溶液與膠體的鑒別方法。

講解丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生原因，請學生解釋導人中的疑問。

提出問題:我們知道溶液能夠通過濾紙,沉淀不能通過濾紙,那膠體能通過濾紙嗎？

學生參照教材進行實驗3：分別過濾Fe(0H)3膠體與泥水。引導學生思考過濾操作

的注意事項。

視頻展示溶液與膠體的滲析實驗，學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：知識拓展，聯(lián)系實際

9

請學生舉例說明生活中的丁達爾效應(yīng)。

學生發(fā)表自己的看法：如放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成。

環(huán)節(jié)四：歸納整理，小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：請學生說一說本節(jié)課學習的主要內(nèi)容，總結(jié)溶液、濁液和膠體的區(qū)別。

分散質(zhì)粒是否能透過是否能透過有無丁達爾

分散系是否穩(wěn)定舉例

子大小濾紙半透膜現(xiàn)象

溶液

膠體

濁液

作業(yè)：

思考1.墨水瓶上寫著“不與其他牌墨水混用”是因為膠體的什么性質(zhì)?

思考2.FeCb溶液與Fe(0H)3膠體共同具有的性質(zhì)是什么？

10

2022年教師資格全國統(tǒng)考學科知識與教學能力模擬卷（2）

高中化學

考試時間：120分鐘考試總分：150分

一、單項選擇題（本大題共20道小題，每題3分，共60分）

1.物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列不能達到鑒別目的的是（）。

選項鑒別物質(zhì)鑒別方法

A苯、乙醇、澳苯滴加水

B稀鹽酸、NaAIO2相互滴加

CSO?、CO2通過紫色石蕊試液

DNH4NO3固體、NaOH固體溶于水的熱效應(yīng)

2.下列化學用語對應(yīng)正確的是（）。

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-0

B.C（CH3）3（OH）的名稱：1,1-二甲基乙醇

|-.?.?—.2-

C.NazCh的電子式：Na+：O：O：Na+

D.Mg2+的基態(tài)電子排布式：Is22s22P63s2

3.關(guān)于離子鍵與共價鍵的各種敘述中，正確的是（）。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導電

C.在共價化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵

D.NazCh分子中只存在極性鍵

4.下列操作中，能使醋酸溶液的PH值減小、電離度增大的是（）。

A.升高溫度B.加適量水稀釋

C.滴加少量NaOH溶液D.滴加少量稀鹽酸

5.某種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐

他汀的性質(zhì)描述正確的是（）。

1

HO.

'COOH

.OH

A.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.lmol該物質(zhì)最多可與4moi比加成

D.lmol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

6.（）是教材中最重要的、最基本的教學內(nèi)容。

A.教學重點B.教學難點C教學目標D.化學實驗

7.學段教學設(shè)計進行的工作中，要求編制（)O

A.課程教學計劃B.課時教學計劃

C.課題教學計劃D.學期教學計劃

8.在教育活動中影響人的發(fā)展的基本因素是學校課程，課程在學校教育中處于核心

地位，教育改革的關(guān)鍵、突破口為（）。

A.課程設(shè)計B.課程編制

C.課程改革D.課程評價

9.科學方法是理解科學知識，應(yīng)用和掌握科學知識的橋梁，科學方法的核心,科學

知識體系的精髓是（）。

A.科學思想方法B.科學文化體系

C.科學對象D.科學過程

10.化學課程中的“課程，，是指（)

A.教學科目B.教學進程

C.教學目的、內(nèi)容和范圍D.前三項都包括

11.在課上，教師不僅描述化學事實,而且對化學事實進行深入分析和論證,從而

得出科學的結(jié)論。這種方法是（）。

A.講述法B.講解法C.講演法D.談話法

12.在下列對課程目標要求的描述所用的詞語中,按水平從低到高排列的是（

2

A.說明了解記住B.體會感受增強

C.說出了解判斷D.模仿操作獨立操作初步學習

13.當代教學改革的中心環(huán)節(jié)是（

A.提高教師的水平B.狠抓實驗教學

C.實行多媒體教學D.加強基礎(chǔ)，發(fā)展智能

14.教師備課可分為（）。

①組織教學②學期備課③復(fù)習舊課④學習新課⑤單元備課⑥鞏固新課⑦布置作業(yè)

⑧課時備課

B.(D@⑧④⑥⑧②

15.期末考試屬于（)0

A.診斷性考試B.形成性考試C.測試性考試D.終結(jié)性考試

16.下列不屬于研究性學習的特點的是（）。

A.探究性B.實踐性C.隨意性D.過程性

17.教師提供課題和材料，引導學生進行分析、綜合、抽象、概括等一系列活動,

最后得出學習結(jié)果的方法屬于（）。

A.研究一探討法B.發(fā)現(xiàn)學習C.暗示教學法D.范例教學法

18.在化學課程設(shè)計時，對“任務(wù)”“活動”和“情境”三者應(yīng)（)O

A.各自孤立地設(shè)計B.先孤立設(shè)計，再整合

C.整體設(shè)計、整體優(yōu)化D.突出“任務(wù)”、整體設(shè)計

19.根據(jù)在教學中的實踐形式分類，化學實驗可分為（）。

①演示實驗②并進實驗③學生實驗④描述實驗⑤實驗習題⑥投影實驗

A.①（2）③④B.①（2）③⑤C.③@⑤⑥D(zhuǎn).全部都是

20.化學教材不包括（）。

A.化學教科書B.電子教材

C.學生探究活動指南D.音像教材

二、簡答題（本大題共2道小題，21題12分，22題13分，總分25分）

21.《普通高中化學課程標準》中指出：重視探究學習活動，發(fā)展學生的科學探究

能力。探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養(yǎng)學生探究意識和提高探究能

力的重要途徑。

3

根據(jù)材料，請回答以下問題：

(1)探究學習的基本要素是什么？

(2)探究教學的基本原則有哪些？

(3)教師在實施探究教學時，應(yīng)該注意哪些問題?

22.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag*(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所

示。請回答下列問題：

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;

(2)最基本的化學概念原理的學習，是中學化學學習的核心內(nèi)容，原電池是高中

階段的重要概念，其工作原理是學生學習的難點之一，請你談?wù)勅绾芜M行概念原理類知

識的教學。

4

三、診斷題(本大題共1道小題，共15分)

23.標準狀況下.往100mL0.2mol/L的FeBr?溶液中通入一定體積的Cl2,充分反

應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

上面是某學校化學測試中的一道題，回答下列問題：

(1)給出本題的正確答案及解題思路。

(2)分析考試中學生可能出現(xiàn)的錯誤及原因。

四、案例分