廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2部分專(zhuān)題3工藝流程優(yōu)化訓(xùn)練含答案

#專(zhuān)題三工藝流程類(lèi)型1物質(zhì)制備1．（201南8寧）碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠(chǎng)用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：操作2二氧化碳過(guò)量的氫氧化鉀二氧化碳過(guò)量的鹽酸碳酸鋼操作1操作2二氧化碳過(guò)量的氫氧化鉀二氧化碳過(guò)量的鹽酸碳酸鋼操作1含二氧化硅雜質(zhì)氯化銀溶液二氧化硅田口）nn溶液A操作3固體.41）為節(jié)約成本，過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 ，__加_入_過(guò)_量_的_鹽_酸的目的是向氯化鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中一種產(chǎn)物是碳酸鋇，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液中溶質(zhì)的成分，可能的組合有操作包括的兩個(gè)操作是0南通實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量高純MnCO的流程如下:SO, NaHCO,反應(yīng)I反應(yīng)IT粗產(chǎn)品MnCO3反應(yīng)I反應(yīng)IT粗產(chǎn)品MnCO3洗滌干燥高純MnCO,CO, Na2s。4和H?0已知：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnO+OMnO②MnCO、MnO均難溶于水，MnCO在100℃時(shí)開(kāi)始分解。1反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。）流程中“操作”的名稱(chēng)為 ，__所_需__要的主要玻璃儀器有反應(yīng)H反應(yīng)H的化學(xué)方程式為性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO粗產(chǎn)品中將混有 填化學(xué)式）驗(yàn)證MnCO粗產(chǎn)品表面附著有 O雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的 填_化_學(xué)_式_）溶_液_，（有白色沉淀產(chǎn)生。為獲得高純MnCO，需選擇“低溫”干燥的原因是氧化氯ClO可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解 C溶液制 口和氫氣；③ClO的制取。工藝流程如下，其中反應(yīng)m制取ClO的化學(xué)方程式為2 3+4H 2T升l+2 +2H2O。⑴加入過(guò)量氫氧化鈉的目的是 ；過(guò)量的試劑是 填化學(xué)式)。(⑵操作中用到的玻璃棒的作用是 ^⑶加入適量H至酸性的過(guò)程中，發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)分析完成反應(yīng)H的化學(xué)方程式： 。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和 。 4.某科研小組設(shè)計(jì)了利用稀H2O浸取某廢棄氧化銅鋅礦(主要成分為 和nO其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：過(guò)量稀硫酸過(guò)量鐵粉轉(zhuǎn)化劑氨水i __I _I氧化銅鋅礦一酸浸一操作1一氧化—|除鐵…一活性ZnO礦渣固體1 Fe(OH)3離子開(kāi)始沉淀時(shí)的H完全沉淀時(shí)的H3+14832n28已知：①H2O2、KMnO4是常見(jiàn)的氧化劑；②各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的H如表所示。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 ，_寫(xiě)_出_硫_酸_溶_解_氧_化_鋅_的化學(xué)方程式： 。 (2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有 ，_固_體_1_的__成_分_是_ 。 (3)“氧化”的目的是將2+反應(yīng)生成3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。從產(chǎn)品純度的角度分析，氧化劑最好選用 填__"或__(o4”)。(4)“除鐵”過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的H使3+沉淀而外不沉淀，H應(yīng)控制在 范_圍_之_間_。 (某溫度下， (OH分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為5．(2017陜西改編)我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：濾液過(guò)里過(guò)濾耳里稀硫酸過(guò)量鐵粉濾液過(guò)里過(guò)濾耳里稀硫酸過(guò)量鐵粉過(guò)濾電路板粉末已知：+H+H +H;不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z22 24 4 2（1將）電路板粉碎成粉末的目的是 。 步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 。步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體部分溶解， 。步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5對(duì)）廢舊手機(jī)中的金屬加以回收的意義是 寫(xiě)_一_條_）。_6．（20恩1施8）今年春節(jié)期間播出的《舌尖3》，讓籍籍無(wú)名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過(guò)十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬(wàn)六千次鍛打，其爐渣中主要含 、 ，還23有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬 -7H。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。 （2步）驟一中的操作名稱(chēng)是、、、、、，、為、提、高、步、驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度、升高反應(yīng)物的溫度、還可以、、、、、、、、、寫(xiě)、一、條、，、不、考、慮、“（攪拌”和“使用催化劑”）。步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，測(cè)得濾液的H明顯大于濾液1，其原因是、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、。、、、、、、、、、、、、、、、、、（4濾）液2得到綠礬可以采取的方法是顯顯顯顯顯顯顯顯顯。顯顯顯顯顯顯顯顯顯某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取 爐渣，得到干燥的雜質(zhì)，步驟二中加入 鐵粉，得到濾渣 .要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯。顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯顯7.硫鐵礦燒渣主要成分為 、 、 、 等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵23 34 2紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：提示：碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃以上開(kāi)始分解為二氧化碳、氨氣和水。（1硫）鐵礦是 填_“_純_凈_”_或_“（混合”）物。寫(xiě)出與3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）酸浸、過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是 。 反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是。5）在空氣中煅燒3生成3和另一種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8．（20煙1臺(tái)7改編）十三五期間，煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠(chǎng)。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問(wèn)題：反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的 不同進(jìn)行分離的方法。過(guò)程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入3和 ，產(chǎn)物除 3外，還有一種氮肥，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：同同同同同同同同同同同同同同。同同同同同同同同同同同同同同3）過(guò)程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，原因是如果要充分利用海邊貝殼資源，過(guò)程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同。同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同同5濃海水中 +、 -、 +可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去+、 -、 +,需44要的三種離子分別是同同同同同同同同同同同同同同寫(xiě)同離同子同符同號(hào)同）。同同同同同同同（6離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜，可以使帶特定電量的離子透過(guò)。過(guò)程②中“某種離子交換膜”選擇透過(guò)的離子特點(diǎn)是同同同同同同同同同同同同同同同同。同同同同同同同同同同同同同同同同類(lèi)型2分離提純9 烏魯木齊） 應(yīng)用廣泛，以石灰石雜質(zhì)主要是 、 ）為原料生產(chǎn) 的流程如下：2 23 4 2（1氧）化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2過(guò)）濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 TOC\o"1-5"\h\z濾液中的溶質(zhì)有H、、和 。34寫(xiě)出濾液中加入 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： _濾液中加入 皿以除去H、和 。濾液呈堿性，為使溶液H降低，可加入適量的 。10．（20長(zhǎng)1沙7改編）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 。步驟③中加入過(guò)量氯化鋇的目的是 用化學(xué)方程式表示）。步驟④中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是 。此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由： 。若不嚴(yán)謹(jǐn)，如何改進(jìn)？若要得到 晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過(guò)程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的一種玻璃儀器是 ，其作用是 。類(lèi)型其他類(lèi)i 宜賓）“綠水青山就是金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅帽含金屬和 、）石墨、 、H等，若將生活中廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖部分物質(zhì)已略去）。已知： ++H +H,回答下列問(wèn)題：2 24 4 2從設(shè)備I中回收得到的非金屬單質(zhì)是 填物質(zhì)名稱(chēng)）。取少量回收得到的H溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是 。4流程中溶液的溶質(zhì)有Ho 和 。24寫(xiě)出設(shè)備ni中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12．研究人員按如圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實(shí)驗(yàn)中，先一次性分別在相應(yīng)裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入、和的混合氣體，反應(yīng)液多次循環(huán)，但過(guò)量的鐵仍在反應(yīng)裝置中與循環(huán)進(jìn)入的反222應(yīng)液不斷反應(yīng)，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后，導(dǎo)出的反應(yīng)液可用于制備 ?7H、尾氣1尾氣2C02.SO2和。2 ?FeSO4,7H2。1）吸收裝置的溫度不宜過(guò)高，原因是_；_該_裝_置_中_總_反_應(yīng)_的_化_學(xué)_方_程式為反）應(yīng)裝置的溫度控制在40℃左右，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為，_此_時(shí)_欲_加_快_該_反應(yīng)速率可采取的措施有寫(xiě)_出_一_種_即_可_）_。實(shí)驗(yàn)中，對(duì)第一次循環(huán)中反應(yīng)液的H尾氣1尾氣2C02.SO2和。2 ?FeSO4,7H2。1）吸收裝置的溫度不宜過(guò)高，原因是_；_該_裝_置_中_總_反_應(yīng)_的_化_學(xué)_方_程式為反）應(yīng)裝置的溫度控制在40℃左右，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為，_此_時(shí)_欲_加_快_該_反應(yīng)速率可采取的措施有寫(xiě)_出_一_種_即_可_）_。實(shí)驗(yàn)中，對(duì)第一次循環(huán)中反應(yīng)液的H在AB三點(diǎn)進(jìn)行跟蹤監(jiān)測(cè)，、b三點(diǎn) H由小到大的順序?yàn)?，_若_忽_略_循_環(huán)_中的熱量散失，兩點(diǎn)中溫度高的是點(diǎn)_。_4）經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)液，經(jīng)過(guò)_、_洗_凈_晶_體和干燥即可制得?7Ho42（5上洗述流程中有兩處可改進(jìn)，一是，_二_是_可_利_用_尾_氣_1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇H同時(shí)有H生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4參考答案1. 1二氧化碳使碳酸鋇完全轉(zhuǎn)化為氯化鋇+ +HI+ +H、H；、H、4洗滌、干燥1化合過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯+I+1化合過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯+I+t+H4的分解溫度為100℃,為防止高溫分解，影響高純的純度1除洗盡粗鹽水中1除洗盡粗鹽水中引洗流＋aHCOlH＋NH通電4 +H＋lHt氯洗化鈉4．（1洗適當(dāng)升高溫度＋OH＋nHS＋aHCOlH＋NH通電4 +H＋lHt氯洗化鈉4．（1洗適當(dāng)升高溫度＋OH＋nHS4漏洗斗、玻璃棒、燒杯鐵、H(42 341洗增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率硫洗酸鋁、硫酸亞鐵［或、43 4硫洗酸鋁、硫酸亞鐵［或、43 4溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 4+H24節(jié)洗約金屬資源（或減少對(duì)環(huán)境的污染等洗＋eHS41 +H24＋eHS4HS+H43 21 +H24＋eHS4HS+H43 2過(guò)洗濾將爐渣粉碎＋F鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液的酸性減弱4洗蒸發(fā)溶劑（5氫洗氣的質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z混合十高溫十t

34 2 4防止分解