原子核外電子排布規(guī)律

原子核外電子排布

2021/5/91宏觀、微觀運(yùn)動(dòng)的不同宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測(cè)位移、能量不可同時(shí)測(cè)定能量可測(cè)軌跡可描述（畫(huà)圖或函數(shù)描述）用電子云描述（用出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小描述）2021/5/92電子云電子云：是用統(tǒng)計(jì)的方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點(diǎn)的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。過(guò)程：給原子拍照。結(jié)果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。2021/5/93理解電子云注意：每一個(gè)小黑點(diǎn)只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個(gè)電子。一個(gè)點(diǎn)沒(méi)有多大意義，眾多點(diǎn)的疏密不同才有意義。2021/5/94核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高2021/5/95稱有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??2021/5/96排布規(guī)律每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。2021/5/97原子結(jié)構(gòu)示意圖12021/5/98原子結(jié)構(gòu)示意圖22021/5/99問(wèn)題一：同一電子層內(nèi)，多個(gè)電子怎樣排布呢？有規(guī)律嗎？還是隨機(jī)的？問(wèn)題思考：?jiǎn)栴}是發(fā)現(xiàn)的前提2021/5/910問(wèn)題思考：有問(wèn)題就要想方設(shè)法解決它問(wèn)題二：同一電子層內(nèi)，多個(gè)電子的能量完全一樣嗎？問(wèn)題三：同一電子層內(nèi)，多個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)方式完全一樣嗎？問(wèn)題四：事物往往有特例的情況。那么，電子的排布有特例嗎？2021/5/9111.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特規(guī)則一、原子核外電子排布遵循的原理2021/5/912③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：2px＝2py＝2pz各原子軌道的能量高低2021/5/913E（4s）

E（3d）E（5s）

E（4d）E（6s）

E（5d）＜＜＜能級(jí)交錯(cuò)2021/5/914原子核外電子先占有能量低的能級(jí)里，然后再依次進(jìn)入能量高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。原子核外電子排布所遵循的原理原理一：能量最低原理2021/5/915課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是(

)2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(

)A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是(

)A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.BAD2021/5/916課堂練習(xí)21.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______

（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.

硼23

硅284氖28NaF2021/5/917補(bǔ)充練習(xí)11.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為：

A.6B.8C.12D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有：

A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為：

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2DACB2021/5/918補(bǔ)充練習(xí)2例、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：

V是_