北京高中化學(xué)合格考全書(shū)講義

高中化學(xué)合格考全書(shū)講義目錄專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、變化和分類(lèi)專(zhuān)題二化學(xué)常用計(jì)量專(zhuān)題三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題四化學(xué)反應(yīng)與能量專(zhuān)題五化學(xué)反應(yīng)的速率與限度專(zhuān)題六常見(jiàn)的金屬及其化合物專(zhuān)題七常見(jiàn)的非金屬及其化合物專(zhuān)題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專(zhuān)題九常見(jiàn)的有機(jī)化合物專(zhuān)題十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專(zhuān)題十一化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、變化和分類(lèi)物質(zhì)的組成1．元素、分子、原子、離子的含義名稱含義示例元素核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱，用來(lái)表示單質(zhì)、化合物的宏觀組成，只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)加碘食鹽中的“碘”、乳制品中的“鈣”、菠菜中的“鐵”、含氟牙膏中的“氟”、富硒茶葉中的“硒”等分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，如N2、H2、O2、C60等；不同種原子構(gòu)成的化合物分子，如H2O、NH3、SO2、CO等原子化學(xué)變化中的最小微粒C、H、O、N、Na、He、Fe、S等離子帶電的原子或原子團(tuán)，包括陽(yáng)離子(帶正電)和陰離子(帶負(fù)電)陽(yáng)離子：Na＋、Ca2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)等；陰離子：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等2.原子團(tuán)的定義(1)定義：原子團(tuán)是由幾個(gè)原子組成的集團(tuán)，在許多反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。(2)常見(jiàn)的原子團(tuán)：銨根(NHeq\o\al(＋,4))、氫氧根(OH－)、硝酸根(NOeq\o\al(－,3))、碳酸氫根(HCOeq\o\al(－,3))、氯酸根(ClOeq\o\al(－,3))、偏鋁酸根(AlOeq\o\al(－,2))、碳酸根(COeq\o\al(2－,3))、硫酸根(SOeq\o\al(2－,4))、磷酸根(POeq\o\al(3－,4))等。3．元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系“二十里中香不斷，青羊?qū)m到浣花溪?！痹?shī)人能聞到梅花香味的原因是()A．分子很輕B．分子在不停運(yùn)動(dòng)C．分子體積小D．分子間有間隙【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很?。虎谖⒘Ｖg存在間隔；③微粒是在不停運(yùn)動(dòng)的。運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。詩(shī)人能聞到梅花香味，是因?yàn)榉肿釉诓煌＿\(yùn)動(dòng)。【答案】B動(dòng)物的肝臟和堅(jiān)果類(lèi)食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指()A．分子B．元素C．原子D．單質(zhì)【解析】動(dòng)物的肝臟和堅(jiān)果類(lèi)食物中含有的鐵和鋅，主要是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在，這里所指的“鐵”和“鋅”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。【答案】B保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是()A．水分子 B．氫原子C．氧原子 D．氫原子和氧原子【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。【答案】A選擇題1．端午時(shí)節(jié)粽飄香，是因?yàn)?)A．分子的質(zhì)量和體積都很小B．分子是由原子構(gòu)成的C．分子間有間隔D．分子在不停運(yùn)動(dòng)2．市場(chǎng)上有“葡萄糖酸鋅”“高鈣牛奶”“綠色碘鹽”等商品，這里的“鋅”“鈣”“碘”指的是()A．單質(zhì) B．元素C．原子 D．分子3．從分子的角度解釋下列事實(shí)，錯(cuò)誤的是()A．酒香不怕巷子深——分子在不停運(yùn)動(dòng)B．1滴水約有1.67×1021個(gè)水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同種分子性質(zhì)不同D．將空氣液化，體積變小——分子體積變小4．富硒土壤中的“硒”指的是()A．元素 B．分子C．原子 D．單質(zhì)5．在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，將1L氧氣置于密閉容器中降溫，變?yōu)榈{(lán)色液體。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是()A．氧分子的體積變小B．氧分子間的間隔變小C．氧分子的數(shù)目變少D．氧分子的質(zhì)量變小6．下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是()A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．鈉原子和鈉離子屬于不同種元素D．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)【答案】1．D2.B3.D4.A5.B6.A選擇題1．(2019年6月)走近蛋糕店時(shí)，可聞到香味，這表明()A．分子不可再分B．分子可再分C．分子是靜止不動(dòng)的D．分子在不停運(yùn)動(dòng)2．(2018年6月)干冰可用于制作舞臺(tái)煙幕，干冰的升華過(guò)程體現(xiàn)了()A．分子在不停運(yùn)動(dòng)B．分子不可再分C．分子是最小的微粒D．分子之間沒(méi)有間隙3．(2018年6月)牛奶、豆腐等食物中富含鈣。這里的“鈣”應(yīng)理解為()A．單質(zhì) B．元素C．原子 D．分子4．(2018年1月)人們可以聞到成熟的香蕉和蘋(píng)果散發(fā)出的香味，這表明()A．分子靜止不動(dòng)B．分子可再分C．分子不可再分D．分子在不停運(yùn)動(dòng)5．(2018年1月)在蘋(píng)果中含有豐富的鋅，這里的“鋅”應(yīng)理解為()A．單質(zhì) B．分子C．元素 D．氧化物6．(2017年6月)向盛有蒸餾水的燒杯中滴入少許藍(lán)墨水，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。這表明()A．分子可再分 B．分子不可再分C．分子在不停運(yùn)動(dòng) D．分子靜止不動(dòng)7．(2017年6月)海帶中含有豐富的碘，這里的“碘”應(yīng)理解為()A．元素 B．分子C．單質(zhì) D．原子【答案】1．D2.A3.B4.D5.C6.C7.A物質(zhì)的分類(lèi)1．物質(zhì)分類(lèi)樹(shù)狀圖2．常見(jiàn)俗名及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式俗名物質(zhì)苛性鉀KOH苛性鈉、燒堿、火堿NaOH熟石灰、消石灰Ca(OH)2生石灰CaO堿石灰CaO和NaOH的混合物純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2石灰石CaCO3石灰水Ca(OH)2溶液膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O鐵紅Fe2O3磁性氧化鐵Fe3O4醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)酒精C2H5OH(乙醇)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．碘酒 B．液氯C．生理鹽水 D．漂白粉【解析】碘酒是碘和酒精的混合物，故A錯(cuò)誤；液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，所以漂白粉為混合物，故D錯(cuò)誤。【答案】B物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是()A．燒堿——NaOH B．鐵紅——Fe3O4C．小蘇打——Na2CO3 D．消石灰——CaO【解析】燒堿的化學(xué)式為NaOH，故A正確；鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故C錯(cuò)誤；消石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)化合物A鹽酸NaOH石墨水玻璃B空氣Fe(OH)3膠體生鐵液氨CCuSO4·5H2OCaCl2銅干冰D氯水KNO3晶體O3熟石灰【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；NaOH屬于化合物，因此為純凈物；石墨為碳的一種單質(zhì)；水玻璃是NaSiO3的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤?？諝馐怯傻?dú)?、氧氣等組成的一種混合物；Fe(OH)3膠體是一種分散系，屬于混合物；生鐵是一種鐵和碳的合金，屬于混合物；液氨是液態(tài)的氨氣，屬于化合物，故B錯(cuò)誤。CuSO4·5H2O屬于化合物，不是混合物；CaCl2屬于化合物，因此為純凈物；銅是一種金屬單質(zhì)；干冰是固態(tài)CO2，屬于化合物，故C錯(cuò)誤。氯水是氯氣溶于水后得到的水溶液，屬于混合物；KNO3晶體屬于化合物，因此為純凈物；O3是由氧元素組成的一種非金屬單質(zhì)；熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，屬于化合物，故D正確?！敬鸢浮緿分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是()A．CaCO3和KOH都屬于鹽B．KOH和NH3·H2O都屬于堿C．Na2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2CO3和NaNO3都屬于氧化物【解析】CaCO3屬于鹽，KOH屬于堿，故A錯(cuò)誤；KOH和NH3·H2O都屬于堿，故B正確；Na2SO4屬于鹽，HNO3屬于酸，故C錯(cuò)誤；Na2CO3和NaNO3都屬于鹽，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽選擇題1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．碳酸鈣 B．自來(lái)水C．赤鐵礦 D．天然氣2．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是()A．水煤氣、干冰 B．白酒、液氨C．小蘇打、蘇打 D．鋁熱劑、氯水3．下列物質(zhì)中，對(duì)應(yīng)分類(lèi)錯(cuò)誤的一組是()A．玻璃——混合物B．四氧化三鐵——純凈物C．汞——非金屬單質(zhì)D．鋁——金屬單質(zhì)4．下列各組物質(zhì)中，按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列的是()A．K2O、MgSO4、KClO3、Na2SB．CuO、BaSO4、MgCO3、FeCl3C．FeO、HNO3、Mg(OH)2、BaSO4D．FeS、H2SO4、Ba(OH)2、Pb(NO3)25．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是()A．HNO3和H2O2都屬于酸B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．NaHSO4和NaHCO3都屬于鹽D．NH3·H2O和Al2O3都屬于氧化物6．下列物質(zhì)屬于鹽的是()A．HClO B．NaOHC．CaO2 D．MgCl2【答案】1．A【解析】自來(lái)水中除水分子外，還含有Ca2＋、Mg2＋等離子，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)有FeO、Al2O3、MnO2、CuO等，故C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分為烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，還含有少量的乙烷、丙烷和丁烷等，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。2．C【解析】水煤氣中含有氫氣和一氧化碳，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；白酒中含有H2O和酒精以及多種添加劑，故B錯(cuò)誤；鋁熱劑是由鋁與某些金屬氧化物組成的，氯水中包含Cl2、HClO、H2O，二者均為混合物，故D錯(cuò)誤。3．C4.C5.C6.D選擇題1．(2021年7月)廣東茶文化歷史悠久。下列說(shuō)法正確的是()A．茶水是純凈物 B．茶水富含蛋白質(zhì)C．茶葉含有纖維素 D．陶瓷茶杯是有機(jī)物2．(2020年1月)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．KOH和CaCO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物3．(2019年1月)下列物質(zhì)屬于化合物的是()A．水玻璃B．糯米酒C．碳酸鈉D．普通玻璃4．(2019年1月)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)名稱、俗名和化學(xué)式三者相一致的是()A．乙酸、醋酸、C2H6OB．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3C．碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3D．氫氧化鈣、生石灰、CaO5．(2018年1月)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．水泥B．海水C．空氣D．液溴6．(2018年1月、2017年6月)物質(zhì)俗名與化學(xué)式相匹配的一組是()A．燒堿——Na2CO3 B．純堿——NaHCO3C．小蘇打——NaOH D．熟石灰——Ca(OH)2【答案】1．C2．C【解析】K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；KOH屬于堿，CaCO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤。3．C4.C5.D6.D物質(zhì)的變化1．物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別項(xiàng)目物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒(méi)有其他物質(zhì)生成；微觀：沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成宏觀：有其他物質(zhì)生成；微觀：存在化學(xué)鍵的斷裂與形成實(shí)例水的三態(tài)變化、石蠟熔化、酒精揮發(fā)、礦石粉碎、蒸餾、石油分餾、蛋白質(zhì)鹽析、用酒精清洗油污等酒精燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、漂白粉漂洗衣物、光合作用、煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性、石油的裂解等2.化學(xué)變化的分類(lèi)(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和多少，分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(3)根據(jù)水溶液中是否有離子參加反應(yīng)，分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)中能量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．用熱堿水清除炊具上的油污B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢【解析】用熱堿水清除炊具上的油污，是油脂在堿溶液中水解生成溶于水的鹽和甘油，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；電解飽和食鹽水制氯氣是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；用酒精擦洗布料上的油污是利用油脂溶于酒精，變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意；用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，是水垢中的碳酸鈣和食醋中的醋酸發(fā)生了反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意?！敬鸢浮緾下列過(guò)程中只涉及物理變化的是()A．鹽酸除銹 B．石油分餾C．煤的氣化 D．氯氣消毒【解析】鹽酸除銹是鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；煤的氣化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；氯氣消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽選擇題1．下列工作原理或變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是()A．火箭發(fā)射 B．工業(yè)煉鐵C．酸雨的形成 D．丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)D．用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒3．下列自然資源的利用過(guò)程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是()A．海水曬鹽 B．煤炭干餾C．風(fēng)力發(fā)電 D．太陽(yáng)能供暖【答案】1．D2.B3.B選擇題1．(2021年7月)身邊處處有化學(xué)，實(shí)踐常常要躬行。下列做法對(duì)應(yīng)的解釋不合理的是()選項(xiàng)做法解釋A漂白粉應(yīng)密封存放于陰涼處CaCl2易與H2O結(jié)合B把牛奶放于冰箱中保鮮溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢C碘水滴到新切開(kāi)的土豆表面變藍(lán)土豆含淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)D用白醋除去水壺中的CaCO3水垢乙酸與CaCO3反應(yīng)2.(2020年7月)我國(guó)古代的四大發(fā)明，是中國(guó)人智慧和辛勤勞動(dòng)的成果。與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用中，涉及化學(xué)變化的是()A．指南針——海上導(dǎo)航 B．火藥——鞭炮鳴放C．活字印刷術(shù)——書(shū)籍出版 D．造紙術(shù)——文字書(shū)寫(xiě)3．(2019年6月)下列過(guò)程有化學(xué)變化發(fā)生的是()A．棉紗紡布 B．石油分餾C．銅器生銹 D．氨氣液化4．(2019年1月)下列工藝過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．糧食釀酒B．蠶絲紡織C．瓷器燒制D．濕法煉銅5．(2018年6月)下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是()A．用醋酸除去水垢 B．用KClO3制備O2C．用漂白粉漂白衣物 D．用酒精清潔油污6．(2018年1月)下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是()A．鐵器生銹 B．銅器生銅綠C．氯水滴入AgNO3溶液 D．在鐵器表面涂油漆【答案】1．A2.B3.C4.B5.D6.D分散系及其分類(lèi)1．三種分散系(1)分散系的定義：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液。分散系屬于混合物，但混合物不一定是分散系。如碳酸鈣濁液中，分散質(zhì)為CaCO3，分散劑為H2O。當(dāng)CaCO3顆粒均勻分布于水中時(shí)，該體系既是分散系，也是混合物；當(dāng)濁液靜置后，CaCO3沉淀開(kāi)始聚集，濁液上方變?yōu)槌吻鍟r(shí)，CaCO3不是均勻分散于水中，該體系屬于混合物，但不屬于分散系。(2)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑<10－9m10－9～10－7m>10－7m外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水2.膠體(1)分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm(1nm＝10－9m)之間的分散系叫做膠體。(2)按分散質(zhì)的組成，膠體可分為粒子膠體[如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體]和分子膠體(如蛋白質(zhì)溶于水所得的分散系，淀粉溶于水所得的分散系)。(3)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)①定義：光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象。②解釋?zhuān)耗z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，使光波發(fā)生散射。③應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。(4)Fe(OH)3膠體的制備①向20mL沸水中滴加1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得Fe(OH)3膠體。②離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()A．CuSO4溶液B．鹽酸C．Fe(OH)3膠體D．KOH溶液【解析】CuSO4溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鹽酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；KOH溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是()A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)D．所得分散系是溶液【解析】分散質(zhì)的直徑在1～100nm之間的分散系屬于膠體分散系。因“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則其分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1～100nm之間，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)。膠體的分散質(zhì)粒子較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是穩(wěn)定的，分散質(zhì)不會(huì)很快沉降下來(lái)?！敬鸢浮緽選擇題1．清晨，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是()A．溶液 B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液2．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法，正確的是()A．混合物都屬于分散系B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間C．FeCl3溶液中分散質(zhì)的粒子為FeCl3D．含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中生成1molFe(OH)3膠?！敬鸢浮?．B2.B選擇題1．(2021年7月)小明在觀看電影時(shí)注意到頭頂上有不斷變幻的光柱，這些光柱產(chǎn)生的主要原因是()A．空氣對(duì)流 B．分子擴(kuò)散C．丁達(dá)爾效應(yīng) D．幕布反射2．(2019年6月)當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe(OH)3膠體3．(2019年1月)當(dāng)光束照射到下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．薄霧B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．泥漿水4．(2018年6月)霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與霧屬于同種分散系的是()A．CuSO4溶液 B．KCl溶液C．Fe(OH)3膠體 D．CaCO3懸濁液5．(2018年1月)晨光穿林間，輕霧現(xiàn)斑斕。晨光穿透林間薄霧時(shí)，形成美麗光柱。薄霧屬于()A．溶液 B．懸濁液C．膠體 D．乳濁液【答案】1.C2.D3.A4．C【解析】霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是一種膠體，選項(xiàng)中只有Fe(OH)3膠體與霧屬于同種分散系。5．C一、選擇題1．人體缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。這里的“鐵”應(yīng)理解為()A．元素 B．單質(zhì)C．原子 D．分子2．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是()A．澄清石灰水中通入二氧化碳后，變渾濁B．用四氯化碳除去圓珠筆油漬C．烹調(diào)魚(yú)時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味，增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成3．下列物質(zhì)屬于化合物的是()A．冰水混合物 B．濃硫酸C．金剛石 D．稀有氣體4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．鋁熱劑 B．石油C．干冰 D．氯水5．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)不合理的是()A．Na2SiO3和KHCO3都屬于鹽B．KOH和NH3都屬于堿C．H2SO4和H2S都屬于酸D．CaO和NO都屬于氧化物6．下列古代生產(chǎn)工藝不包含化學(xué)變化的是()A．谷物釀酒B．蠶絲織布C．稻草造紙D．瓷器燒制7．“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”說(shuō)明()A．分子之間有間隔 B．分子在不停運(yùn)動(dòng)C．分子很小 D．分子可分8．日常生活中的下列做法，一定含有化學(xué)變化的是()A．用膠帶黏合破損書(shū)畫(huà)B．用白醋泡制軟皮雞蛋C．用鋼絲球擦除灶具污漬D．用汽油清洗衣服油污9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．空氣 B．天然氣C．青銅 D．葡萄糖10．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是()選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸火堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D氫氧化鉀碳酸小蘇打三氧化硫11.下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．豆?jié){ B．雞蛋清溶液C．食鹽水 D．淀粉溶液12．晚會(huì)上，我們看到了燈光產(chǎn)生的各種變幻的光柱，這是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．氣溶膠是一種分散系B．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間C．分散劑是空氣中的水珠D．產(chǎn)生的光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)13．下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．都是混合物B．膠體比溶液更穩(wěn)定C．都屬于分散系D．用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與溶液14．下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．Fe(OH)3膠體 B．CuSO4溶液C．有色玻璃 D．云、霧二、非選擇題15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氫氣；②牛奶；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸；④氧化鋁；⑤水；⑥三氧化二鐵；⑦白磷；⑧高錳酸鉀；⑨二氧化硫；⑩氯化鈉；?過(guò)氧化氫。(1)屬于混合物的是______________(填序號(hào)，下同)，屬于純凈物的是______________________。(2)屬于化合物的是________________________，屬于單質(zhì)的是______________。(3)屬于氧化物的是______________，其中，屬于酸性氧化物的是______________，屬于堿性氧化物的是______________。16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，我們的生活離不開(kāi)化學(xué)。(1)生活中使用的加碘鹽，是在食鹽中加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的“碘”指的是__________(填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。(2)用橙子榨果汁時(shí)，發(fā)生的是____________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)桂花花開(kāi)時(shí)，經(jīng)過(guò)桂花樹(shù)旁常聞到一股香氣，說(shuō)明分子______________________________。(4)碳酸鈉在生活中可用作家用洗滌劑，它屬于__________(填“酸”“堿”或“鹽”)?！具^(guò)關(guān)精練】【答案】1．A【解析】物質(zhì)是由元素組成的，人體缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，這里的“鐵”一般是指鐵元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。2．B【解析】澄清石灰水中通入二氧化碳后，變渾濁，是因?yàn)橛行挛镔|(zhì)碳酸鈣生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；圓珠筆油漬易溶于四氯化碳，屬于物理變化，故B符合題意；乙醇和醋反應(yīng)有新物質(zhì)乙酸乙酯生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)有新物質(zhì)亞硫酸鈣生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。3．A【解析】冰是水的固體，冰水混合物是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；稀有氣體是由多種氣體組成的混合物，故D錯(cuò)誤。4．C【解析】鋁熱劑為鋁和其他金屬氧化物的混合物，故A錯(cuò)誤；石油中含有汽油、煤油、柴油等，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于純凈物中的化合物，故C正確；氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。5．B【解析】陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或NHeq\o\al(＋,4)的化合物為鹽，故Na2SiO3和KHCO3都屬于鹽，故A合理；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，故NH3不是堿，故B不合理；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故H2SO4和H2S都屬于酸，故C合理；由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CaO和NO均為氧化物，故D合理。6．B【解析】谷物釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；蠶絲織布過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；稻草造紙過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；瓷器燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。7．B【解析】“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿釉诓煌＿\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。8．B【解析】用膠帶黏合破損書(shū)畫(huà)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；用白醋泡制軟皮雞蛋過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；用鋼絲球擦除灶具污漬過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；用汽油清洗衣服油污過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。9．D【解析】空氣是由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些其他物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；青銅是合金，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；葡萄糖中只含有葡萄糖一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確。10．D【解析】純堿(碳酸鈉)屬于鹽，鹽酸屬于酸，火堿(氫氧化鈉)屬于堿，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A錯(cuò)誤；燒堿(氫氧化鈉)屬于堿，硫酸屬于酸，食鹽屬于鹽，一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；苛性鈉(氫氧化鈉)屬于堿，醋酸屬于酸，石灰石(碳酸鈣)屬于鹽，水呈中性，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；氫氧化鉀屬于堿，碳酸屬于酸，小蘇打(碳酸氫鈉)屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。11．C12．C【解析】氣溶膠是一種膠體，屬于膠體分散系，故A正確；氣溶膠屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，故B正確；分散劑是空氣，故C錯(cuò)誤；氣溶膠是膠體，產(chǎn)生的光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。13．B14.B15．(1)②③①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?(2)④⑤⑥⑧⑨⑩?①⑦(3)④⑤⑥⑨⑨⑥16．(1)元素(2)物理(3)在不停運(yùn)動(dòng)(4)鹽

專(zhuān)題二化學(xué)常用計(jì)量物質(zhì)的量的相關(guān)概念及計(jì)算1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度(1)物質(zhì)的量①定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用符號(hào)n表示。②單位：摩爾、摩。用符號(hào)mol表示。③1mol任何粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。④架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。(2)阿伏加德羅常數(shù)①定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。用符號(hào)NA表示。②近似值：6.02×1023mol－1。(3)氣體摩爾體積①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示。②數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L·mol－1。(4)摩爾質(zhì)量①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號(hào)用M表示。②單位：g·mol－1。③若以g·mol－1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。(5)物質(zhì)的量濃度①定義：用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示。②單位：mol·L－1。2．物質(zhì)的量、物質(zhì)所含粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的相互關(guān)系下列敘述中正確的是()A．14gN2中含有1mol氮B．1molCO中約含有6.02×1023個(gè)原子C．氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56D．1molH2O和1molH2O2所含氫元素質(zhì)量相等【解析】14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，但是不能說(shuō)14gN2含有1mol氮，應(yīng)該是含有1mol氮原子，故A錯(cuò)誤；1molCO中約含有2×6.02×1023個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故C錯(cuò)誤；1molH2O中約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子，1molH2O2中約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子，氫原子個(gè)數(shù)相同，則氫元素質(zhì)量相等，故D正確?！敬鸢浮緿0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.05mol·L－1【解析】10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液體積為0.25L，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，故B正確?！敬鸢浮緽0.30mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.30mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.60mol·L－1D．0.40mol·L－1【解析】1個(gè)Na2SO4分子中含有2個(gè)Na原子，所以0.30mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.30mol·L－1×2＝0.60mol·L－1。【答案】C設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．2gH2中所含的質(zhì)子數(shù)為4NAB．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子C．1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NAD．0.1molCl2和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【解析】2gH2的物質(zhì)的量為1mol，所含的質(zhì)子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子少于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；1mol碳酸鈉電離產(chǎn)生2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，所以1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NA，故C正確；氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1molCl2和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。【答案】C選擇題1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為()A．0.20mol B．0.50molC．1.0mol D．2.0mol2．Na2O2可作為潛水員的供氧劑，0.5molNa2O2中含有的O原子的數(shù)目為()A．3.01×1023 B．6.02×1023C．9.03×1023 D．1.204×10243．100mL2.0mol/L的鹽酸中Cl－的物質(zhì)的量為()A．2.0mol B．0.2molC．1.0mol D．0.1mol4．下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液5．關(guān)于2mol氨氣，下列說(shuō)法正確的是()A．體積為44.8LB．含有6.02×1023個(gè)NH3分子C．質(zhì)量為34gD．溶于1L水后，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－16．下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量是一種國(guó)際基本物理量，其單位是molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同7．下列對(duì)1mol·L－1氫氧化鈉溶液的敘述中，正確的是()A．含有1mol鈉離子B．含有3mol原子C．含有6.02×1023個(gè)NaOH分子D．1L該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為40.0g8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為9NAB．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【答案】1．C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為n＝eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol。2．B3.B4．C【解析】100mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2mol·L－1。150mL1mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝c(NaCl)＝1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝1mol·L－1，故B錯(cuò)誤；150mL2mol·L－1KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝c(KCl)＝2mol·L－1，故C正確；75mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3mol·L－1，故D錯(cuò)誤。5．C【解析】2mol氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為44.8L，故A錯(cuò)誤；2mol氨氣含有的NH3分子數(shù)是2×6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；2mol氨氣的質(zhì)量＝2mol×17g/mol＝34g，故C正確；溶于1L水后，部分氨氣與水反應(yīng)，則溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度不是2mol/L，故D錯(cuò)誤。6．A【解析】物質(zhì)的量是一種國(guó)際基本物理量，其單位是mol，故A正確；摩爾體積的單位是L/mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；氧的指代不明確，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；氣體單質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)不一定相等，所以，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤。7．D【解析】溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算原子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉是離子化合物，在溶液中以鈉離子和氫氧根離子的形式存在，沒(méi)有NaOH分子，故C錯(cuò)誤；1L該氫氧化鈉溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是1mol，則NaOH的物質(zhì)的量為1mol×40g/mol＝40g，故D正確。8．A【解析】18gHeq\o\al(18,2)O的物質(zhì)的量為18g÷20g/mol＝0.9mol，含有中子的物質(zhì)的量為0.9mol×10＝9mol，含有的中子數(shù)為9NA，故A正確；HCl在水中完全電離出H＋和Cl－，1L1.0mol/L的鹽酸中含有1molHCl，再加上水電離的部分OH－，溶液中含有的陰離子總數(shù)略大于NA，但不等于2NA，故B錯(cuò)誤；未指明11.2LNO與11.2LO2是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，也無(wú)法確定反應(yīng)后的分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為23g÷23g/mol＝1mol，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤。選擇題1．(2021年7月)甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．1molO2含有12mol電子B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．1molCO2含有2mol原子D．1molH2O(g)的體積為22.4L2．(2021年1月)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．22gCO2含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NAD．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中K＋數(shù)為NA3．(2020年1月)阿伏加德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏加德羅。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．28gN2含有的分子數(shù)為2NAB．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA4．(2019年6月)現(xiàn)有2L1mol·L－1的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液pH>7B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na＋的數(shù)目為6.02×1023D．OH－的濃度為2mol·L－15．(2019年1月)關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LCO2說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)量為44gB．CO2物質(zhì)的量為1molC．含有1mol氧原子D．CO2分子數(shù)為3.01×10246．(2018年6月)水體中溶解的O2對(duì)水產(chǎn)養(yǎng)殖有重要作用。已知某水體中溶解的O2的濃度為6.4mg/L，則1m3水中溶解的O2的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.2molC．0.4mol D．2.0mol7．(2018年1月)甘氨酸(C2H5O2N)是最簡(jiǎn)單的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有()A．1mol氮原子B．10mol氫原子C．6.02×1023個(gè)氧原子D．6.02×1023個(gè)碳原子8．(2018年6月)常溫下，2L0.5mol·L－1的KNO3溶液含有()A．0.5mol的K＋ B．3.0mol的O2C．1.0mol的NOeq\o\al(－,3) D．1.0mol的OH－9．(2018年6月)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中()A．含有1molO2分子B．C元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023D．CO2的物質(zhì)的量為1mol10．(2017年6月)0.20mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1【答案】1．B2.D3．C【解析】28gN2的物質(zhì)的量n＝28g÷28g/mol＝1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；1molNa含有的電子數(shù)為11NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量n＝22.4L÷22.4L/mol＝1mol，則含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；1L2mol·L－1KCl溶液中含有的離子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤。4．A【解析】該濃度下的NaOH為強(qiáng)堿性液體，pH＞7，故A正確；2L1mol·L－1的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為80g，故B錯(cuò)誤；溶液中Na＋的數(shù)目為2×6.02×1023＝1.204×1024，故C錯(cuò)誤；OH－的濃度仍為1mol·L－1，故D錯(cuò)誤。5．C6．B【解析】由題目可知，1m3水中溶解的O2的質(zhì)量m＝6.4mg/L×1m3＝0.0064g/L×1000L＝6.4g。又因?yàn)镺2的摩爾質(zhì)量M＝32g/mol，所以，1m3水中溶解的O2的物質(zhì)的量n＝m÷M＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。7．A【解析】1mol甘氨酸(C2H5O2N)分子中含有1mol氮原子、5mol氫原子、1.204×1024個(gè)氧原子、1.204×1024個(gè)碳原子。8．C【解析】常溫下，2L0.5mol·L－1的KNO3溶液含有1.0mol的K＋、1.0mol的NOeq\o\al(－,3)，不含O2和OH－。9．D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中不含O2，C元素的質(zhì)量為12g，CO2分子數(shù)約為6.02×1023，CO2的物質(zhì)的量為1mol。10．C【解析】0.20mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物質(zhì)的量濃度為0.20mol·L－1×2＝0.40mol·L－1。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器(1)托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，讀數(shù)精確到0.1g。(2)容量瓶(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2．配制過(guò)程示意圖3．配制步驟以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格為500mL。(1)計(jì)算：m(NaOH)＝1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解。(4)移液：移液前，需要將溶液冷卻至室溫；移液時(shí)，玻璃棒的作用為引流。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也都注入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容①將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。②定容時(shí)要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線在同一水平面上。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例。實(shí)驗(yàn)操作因變量誤差n(溶質(zhì))V(溶液)c(mol/L)向容量瓶中注液時(shí)少量濺出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低定容時(shí)仰視刻度線—增大偏低定容時(shí)俯視刻度線—減小偏高定容搖勻后，液面下降再加水—增大偏低未等溶液冷卻就定容—減小偏高定容搖勻后，靜置后液面下降—不變不變欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)需準(zhǔn)備5g氯化鈉和45mL水B．溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．若量取水時(shí)采用了俯視的方式讀取，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．若將該溶液稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，需再加水50g【解析】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%＝5g，需要水的質(zhì)量為50g－5g＝45g，所以所需水的體積為45mL，故A說(shuō)法正確；溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故B說(shuō)法正確；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所量取的水體積偏小，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需再加水的質(zhì)量為x，則50g×10%＝(50g＋x)×5%，解得x＝50g，故D說(shuō)法正確。【答案】C實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL；111.2gB．1000mL；117gC．500mL；117gD．1000mL；111.2g【解析】實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶，所以應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制。1000mL2mol·L－1的NaCl溶液中n(NaCl)＝1L×2mol·L－1＝2mol，m(NaCl)＝2mol×58.5g·mol－1＝117g。【答案】B選擇題1．實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B．溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒2．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．480mL；56.2gB．500mL；56.2gC．500mL；58.5g D．任意規(guī)格；56.2g【答案】1．A【解析】用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故B說(shuō)法正確；實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，故C說(shuō)法正確；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為100g×8%＝8g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量為100g－8g＝92g，即所需水的體積為92mL，所以應(yīng)選用100mL的量筒，故D說(shuō)法正確。2．C【解析】配制2mol/L的NaCl溶液480mL，應(yīng)選擇容積為500mL的容量瓶，所需NaCl的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol＝58.5g。選擇題(2018年6月)配制0.200mol·L－1的NaCl溶液1L，需用的容量瓶規(guī)格以及所稱量的NaCl質(zhì)量為()A．500mL；11.7gB．500mL；23.4gC．1000mL；23.4gD．1000mL；11.7g【答案】D【解析】為減小誤差，配制0.200mol·L－1的NaCl溶液1L需用的容量瓶規(guī)格為1000mL，所需NaCl的質(zhì)量為0.200mol·L－1×1L×58.5g·mol－1＝11.7g。一、選擇題1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－個(gè)數(shù)為2NAD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋個(gè)數(shù)為0.02NA2．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為32g，含有6.02×1023個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．64B．32C．96D．1243．下列溶液中的Cl－與20mL1.0mol·L－1NaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是()A．10mL0.5mol·L－1CuCl2溶液B．5mL0.4mol·L－1FeCl3溶液C．10mL2.0mol·L－1KCl溶液D．10mL1.0mol·L－1MgCl2溶液4．下列說(shuō)法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為3.01×1023C．1molN2的質(zhì)量為10gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2中所含原子數(shù)約為6.02×10235．下列有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是()A．含有0.1molK2SO4B．水的體積為2LC．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L6．下列敘述正確的是()A．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子B．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L7．從1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．密度與原溶液相同C．含有KOH的物質(zhì)的量為0.1molD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同8．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法中正確的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要膽礬的質(zhì)量為8.0gB．將0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1mol·L－1C．稱取4.0gNaOH放入燒杯中并加水?dāng)嚢韬罅⒓慈哭D(zhuǎn)移到容量瓶中定容D．需要48mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)選用50mL容量瓶9．欲配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格以及所稱量的NaOH固體的質(zhì)量分別為()A．240mL；8.0gB．240mL；10.0gC．250mL；10.0gD．250mL；8.0g10．某同學(xué)用50g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為()A．18gB．16gC．13.2gD．11.5g11．0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是()A．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．該溶液中含有29.25gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol12．將5mL18mol·L－1的硫酸溶液稀釋到100mL，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．9mol·L－1B．3.6mol·L－1C．2mol·L－1D．0.9mol·L－113．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是()A．Mg的摩爾質(zhì)量為24gB．物質(zhì)的量的單位是摩爾C．1molO2在任何條件下的體積都為22.4LD．將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度是1mol·L－114．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1.8g的NHeq\o\al(＋,4)中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.1mol·L－1NaOH溶液中含有的Na＋數(shù)目為0.1NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水含有的分子數(shù)目為2NA15．配制100mL0.5mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作錯(cuò)誤的是()A．選用100mL容量瓶進(jìn)行配制B．將Na2CO3固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中C．移液后用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶中D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水，至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切二、非選擇題16．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠B．定容時(shí)俯視讀數(shù)C．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出(2)容量瓶上標(biāo)有__________(填序號(hào))。①溫度②濃度③容量④質(zhì)量⑤刻度線⑥酸式或堿式(3)將4gNaOH固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)6.02×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。(2)3.01×1023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，所有原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)1.204×1023個(gè)NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol，質(zhì)量為_(kāi)_________g。(4)在2L0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo1CO2的體積為_(kāi)_______L，質(zhì)量為_(kāi)_________g。18．實(shí)驗(yàn)需要配制450mL0.1mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是__________________________________________________。(2)根據(jù)計(jì)算可知，這次實(shí)驗(yàn)所需NaCl的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，可托盤(pán)天平可稱得的NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(3)所選容量瓶的規(guī)格是__________(填字母)。A．50mL B．150mLC．250mL D．500mL(4)下列操作使所配溶液濃度偏大的有________(填字母，下同)；偏小的有__________；無(wú)影響的有__________。A．稱量用了生銹的砝碼B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．未洗滌溶解NaCl的燒杯D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

專(zhuān)題三離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。(2)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(3)本質(zhì)區(qū)別：在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(4)分類(lèi)eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(化,合,物))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電解質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)電解質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、,HI等,強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、CaOH2、,BaOH2等,大多數(shù)鹽：如NaCl、Na2CO3、,BaSO4等)),弱電解質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：如HF、H2CO3、H2SO3、HClO、,CH3COOH等,弱堿：如NH3·H2O、MgOH2等,水)))),非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物))2．電離電離是電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。NaCl溶于水后，在水分子的作用下，發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na＋和Cl－。3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ娛且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．石墨 B．濃硫酸C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3【解析】石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；濃硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；葡萄糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；熔融的Na2CO3中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D正確。【答案】D下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最好的是()A．干冰 B．熔融的NaClC．液氯 D．KCl固體【解析】干冰是固體CO2，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，故B正確；液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；KCl是電解質(zhì)，但KCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。【答案】B選擇題1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?)A．NH3·H2O B．熔融的NaOHC．NaCl溶液 D．乙醇2．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最好的是()A．熔融的Na2SO4B．MgCl2晶體C．葡萄糖溶液D．二氧化碳?xì)怏w3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．氯化鈉 B．Mg(OH)2C．醋酸 D．銅4．下列物質(zhì)為弱電解質(zhì)的是()A．KOH B．氨水C．冰醋酸 D．氯氣【答案】1．B【解析】NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。2．A【解析】熔融的Na2SO4中有自由移動(dòng)的離子，故A正確；MgCl2晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故B錯(cuò)誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。3．A【解析】氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；Mg(OH)2屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4．C【解析】KOH為強(qiáng)堿，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；冰醋酸為弱酸，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；氯氣為單質(zhì)，不屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。選擇題1．(2019年6月)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Cl2 B．CuC．CO2 D．NaOH2．(2018年6月)下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最好的是()A．熔融的KClB．NaOH固體C．蔗糖溶液D．普通玻璃3．(2018年1月)下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．液態(tài)氨B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食鹽晶體【答案】1．D2．A【解析】熔融的KCl中有自由移動(dòng)的離子，故A正確；NaOH固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故B錯(cuò)誤；蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；普通玻璃是用純堿、石英、石灰石等制成的，無(wú)固定的熔點(diǎn)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。3．C【解析】液態(tài)氨是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；碘酒是單質(zhì)碘的酒精溶液，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；Na2SO4溶液中有自由移動(dòng)的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，能導(dǎo)電，故C正確；食鹽晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)及離子方程式的定義(1)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2．離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷(1)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓。②把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)形式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(2)判斷離子方程式正誤的方法①是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù)。②物質(zhì)的拆分是否正確。③是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。④未參加反應(yīng)的離子是否刪去。⑤在離子方程式中，各粒子前的系數(shù)是否有公約數(shù)。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)有沉淀生成，如Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)有氣體生成，如COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)有弱電解質(zhì)生成，如H＋＋CH3COO－=CH3COOH。(4)離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。4．判斷溶液中離子共存的規(guī)律(1)離子間因發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存①離子間結(jié)合生成難溶物，如COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋、Ba2＋等；OH－與Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等；SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋；Cl－與Ag＋；H＋與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等。②離子間結(jié)合生成氣體，如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等；OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。③離子間結(jié)合生成水，如H＋與OH－；OH－與HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。④離子間結(jié)合生成絡(luò)合物，如Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3。⑤離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)；NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)；MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Cl－、Br－、I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等。(2)離子間因前提條件設(shè)置而不能大量共存①無(wú)色溶液，不存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等。②溶液的酸堿性。下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)【解析】Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四種離子不發(fā)生反應(yīng)，因此它們能大量共存，故A正確；Ag＋和Cl－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因此它們不能大量共存，故B錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)與OH－會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，因此它們不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，因此它們不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【答案】A向某溶液中加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中()A．一定含SOeq\o\al(2－,4)B．可能含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)C．一定含有Ag＋D．可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋【解析】能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，可能是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋?！敬鸢浮緿下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是二價(jià)鐵離子和氫氣，故A中離子方程式錯(cuò)誤；B、C、D中離子方程式均正確?！敬鸢浮緼選擇題1．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3) B．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)C．OH－、Cl－、NHeq\o\al(＋,4) D．H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－2．在酸性無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ag＋、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)3．以下是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明主要成分：則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋4．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窕煊蠪e3＋時(shí)，可選擇的試劑是()A．氯水 B．硝酸C．酸性KMnO4溶液 D．KSCN溶液5．下列各組離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是()A．H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－C．Cu2＋、K＋、OH－、Cl－D．K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氫氧化鐵與鹽酸：OH－＋H＋=H2OB．Cl2與FeCl2溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液與氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑C．氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】1．A【解析】Ca2＋與COeq\o