新教材2023版高中化學課時作業(yè)3化學反應的限度化學平衡狀態(tài)蘇教版必修第二冊

課時作業(yè)3化學反應的限度化學平衡狀態(tài)一、選擇題1．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D．在一定條件下SO2能被完全氧化成SO32．如圖是N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在反應過程中反應速率v與時間t的關系曲線，下列說法錯誤的是()A．t1時，正反應速率大于逆反應速率B．t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值C．t2～t3時間段，正反應速率等于逆反應速率D．t2～t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化3．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C?2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO4．對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.若有5molO=O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)D．化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)5．在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)?2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝26.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色7．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變8．如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C．圖②中的逆反應為H2(g)＋I2(g)?2HI(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol·L－1時，反應達到平衡狀態(tài)9．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有④10．一定條件下，對于反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，N2、H2、NH3濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時，H2和NH3的生成速率之比2∶3③N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①②B．③④C．①④D．②③二、非選擇題11．Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。Ⅱ.以下是關于化學反應2SO2＋O2?2SO3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量：時間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大)壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9300℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(3)根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________________。(4)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有________________________________________________________________________。(5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是____________________________________________。12．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：(1)該反應的化學方程式可表示為________________________________________________________________________。(2)反應起始至tmin(設t＝5)，Y的平均反應速率是________________________________________________________________________。(3)在tmin時，該反應達到了________狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________(填字母)。A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時生成2molXE．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)比F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變13．硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIⅡ.2HI?H2＋I2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________(填字母序號，下同)。A．反應Ⅲ易在常溫下進行B．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強C．循環(huán)過程需補充H2OD.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2(2)在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應速率之比為1∶2∶1E.容器中氣體壓強不變(3)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝________。②下列說法正確的是________。A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率不再改變D．增大反應物的濃度、降低反應的溫度都能增大反應速率③A點的逆反應速率v逆(H2)________B點的正反應速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。課時作業(yè)3化學反應的限度化學平衡狀態(tài)1．答案：C2．答案：D3．答案：C4．答案：A5．解析：當2v正（A）＝v逆（C）時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。答案：C6．解析：KI溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2，根據(jù)題目條件可知KI溶液過量，則Fe3＋應完全反應，所以要證明該反應為可逆反應，只需證明有Fe3＋存在即可，可以用KSCN溶液檢驗。答案：D7．解析：A項，v正（NH3）＝2v正（CO2）＝2v逆（CO2），說明反應已達平衡狀態(tài)；B項，反應正向進行則壓強增大，總壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)；C項，恒容，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m（氣）,V)，反應正向進行時，m（氣）增大，V（容器）不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m（氣）不變，反應達到平衡；D項，反應物是固體，NH3的體積分數(shù)始終為eq\f(2,3)。答案：D8．解析：圖①中t0時，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀態(tài)，B項錯。答案：B9．解析：①由于A為固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明混合氣體總質(zhì)量保持不變，反應達到平衡；②由于該可逆反應前后氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強始終不變，故②無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；③與②相同，無法判斷反應是否達到平衡；④是反應達到平衡的標志之一；⑤由于v正（C）＝v正（D），故v正（C）＝v逆（D）是反應達平衡的標志；⑥由于v正（B）＝2v正（C），故可知v正（B）＝2v逆（C）是反應達平衡的標志。答案：A10．答案：D11．答案：Ⅰ.（1）Y?2X（2）bdⅡ.（3）0.0075mol·L－1·s－1（4）增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度（5）溫度為600℃，壓強為1MPa12．解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量書寫該反應的化學方程式。（2）反應起始至tmin（設t＝5），Y增加了1.2mol，2L容器，5min達到平衡，Y的平均反應速率是0.12mol·L－1·min－1。（3）生成1molZ的同時生成2molX和混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變可判斷反應已達到平衡狀態(tài)。答案：（1）2X（g）?3Y（g）＋Z（g）（2）0.12mol·L－1·min－1（3）化學平衡DF13．解析：（1）Ⅰ中生成2molH2SO4需消耗4mol水，而Ⅲ中