四川省綿陽市安縣中學高二化學月考試題含解析

四川省綿陽市安縣中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中△H＜0的是

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應參考答案：D2.常溫下，下列金屬跟鹽酸反應最劇烈的是()A．K

B．Fe

C．Al

D．Cu參考答案：A略3.下列有關說法正確的是

A．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水、甘油和水B．苯的同系物中，苯環(huán)和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊試液變淺紅色D．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉參考答案：D略4.對食物的酸、堿性判斷正確的是

A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略5.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是()A.Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B.Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C.W＞Z＞Y＞X

D.X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B略6.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y

與W在同一主族。下列說法不正確的是A.原子半徑：X<W<ZB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置為第2周期IVA族參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金屬性最強的元素，Z是Na。Y與W在同一主族，最外層電子數(shù)是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，則R是Cl。A.原子半徑：H＜S＜Na，A正確；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B正確；C.最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；D.O元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，D錯誤，答案選D。7.下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾

B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)——過濾

D．分離汽油和水——分液參考答案：略8.最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與1mol／L鹽酸的反應生成氫氣

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略9.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．pH＝6的醋酸用水稀釋100倍

B．pH＝10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液100mL充分反應參考答案：C略10.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（

）A.上述反應為可逆反應B.放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略11.下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動參考答案：B略12.近年來，裝飾材料進入家庭，調(diào)查發(fā)現(xiàn)經(jīng)過裝修的居室中由裝飾材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康，這些污染物中最常見的是A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有機物蒸氣

D．臭氧參考答案：C略13.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH參考答案：D【考點】電解原理．【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系結合題意判斷選項．【解答】解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤；B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯誤；C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；故選D．14.下列事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①10mL0.1mol/LHNO2溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液反應

②用HNO2溶液作導電實驗燈泡很暗③c(H+)相同且等體積的HNO2溶液和鹽酸與足量的鋅反應前者產(chǎn)生的氫氣多

④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7A.①③④

B.②③④

C.③④⑤

D.②④⑤參考答案：略15.下列關于蛋白質(zhì)的說法正確的是（

）A.蛋白質(zhì)是多種氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B.濃的次氯酸鈉溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)鹽析，加水時析出的蛋白質(zhì)又會溶解C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸都能發(fā)生顯色反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是_____

____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學式）（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：_______

________。（4）在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學式）參考答案：（10分）（1）萃?。ɑ蜉腿?、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

過濾（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===