山西省忻州市原平南坡中學分校中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市原平南坡中學分校中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應；③蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應（

）A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023參考答案：答案：B3.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系正確的是A．c=1000b/(22.4V)

B．p=m+Vc/125

C．n=m+17Vc

D．5/3＜＜17/9參考答案：B略4.常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質的量濃度為1mol?L-1B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在點②所示溶液中：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1參考答案：B略5.實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是

（

）

A．該反應產物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標況下N2轉移0.6mol電子D．氧化產物和還原產物均為N2參考答案：C試題分析：發(fā)生的反應是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據(jù)反應方程式，產物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由＋3價→0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應方程式，生成1molN2，轉移電子3mol，則生成0.1molN2轉移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據(jù)反應方程式，N2既是氧化產物又是還原產物，故說法正確。6.下列冠以有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．有三中同分異構體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：DA項：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，而酯化反應是取代反應中的一種，錯誤；B項：C4H10只存在兩種同分異構體，一種是正丁烷，一種是異丁烷，錯誤；C項：氨基酸不屬于高分子化合物，錯誤；D項：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正確。7.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A第一份和第三份都是8molAl失去24mol的電子提供給正一價的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。8.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A．銅與濃硝酸反應制NO2

B．銅與稀硝酸反應制NO

C．乙醇與濃硫酸反應制乙

D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl參考答案：B略9.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入鹽酸中

D．投入NaOH溶液中參考答案：D略10.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略11.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：

c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）D．PH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)參考答案：C12.將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略13.控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零參考答案：D略14.在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(不考慮NO與氧氣的反應)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖K3－15－1所示。反應進行至2min時，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的()。圖K3－15－1

A．充入了O2(g)

B．降低溫度C．加了催化劑

D．擴大了容器體積參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。1為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。2進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。

(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。參考答案：（1）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4

還原

（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段時間，排除裝置的空氣

飽和的NaHSO3溶液

②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量

（5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3－具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO2具有還原性；而NO3－被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；（3）見解析（2）（4）①要排除空氣參與反應，可在反應之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應放熱，因此產生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產生的沉淀少。（5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色BaSO3-沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應生成的高聚物結構為(5)化合