江蘇省徐州市第十四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省徐州市第十四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕

B.海水曬鹽

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略2.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A．銅片是負極 B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．銅片質(zhì)量逐漸減少參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流從正極流向負極，故C錯誤；D．負極鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以負極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．3.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD.20gT2O中含有NA個氧原子參考答案：C【詳解】A.溶液體積未知，不能通過濃度計算出溶液中鉀離子的個數(shù)，A項錯誤；B.Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，因此1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B項錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2的物質(zhì)的量為=2mol，Na2O2與SO2完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2mol×2×NAmol-1=4NA，C項正確；D.20gT2O的物質(zhì)的量=，則其中含有氧原子的個數(shù)為個，D項錯誤；答案選C。

5.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略6.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略7.對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.v（B2）=0.8mol/（L?s） B.v（A2）=0.4mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s） D.v（B2）=1mol/（L?s）參考答案：B【詳解】對于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2C（g），都轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進行比較：A.v（B2）=0.8mol/（L?s）；B.v（A2）=0.4mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?s）；C.v（C）=0.6mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D.v（B2）=1mol/（L?s）。所以B選項中表示的反應(yīng)速率最快。故選B。

8.對下列事實的解釋錯誤的是

（

）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4參考答案：C略9.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：D略10.把80g濃度為16mol·L-1、密度為（g·cm-3）-的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成8mol·L-1的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL參考答案：B略11.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)

△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86

kJ

B．21.44

kJ

C．600.20

kJ

D．21435.71

kJ參考答案：D12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略13.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化參考答案：C【詳解】A、氯化氫溶于水，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，破壞共價鍵，故A不符合題意；B、加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIH2＋I2，破壞共價鍵，故B不符合題意；C、冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C符合題意；D、Na2CO3屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵，故D不符合題意。14.下列說法正確的是(

)A.2molAl的質(zhì)量是54g/molB.CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1C.標(biāo)況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項，質(zhì)量的單位是g，2molAl的質(zhì)量是54g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，所以CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.溶液的體積未知，無法計算0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。15.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的細口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_______