河北省唐山市遷安第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河北省唐山市遷安第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法參考答案：D2.對于可逆反應(yīng)2A+3B2C；ΔH<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（

）

A.增加壓強(qiáng)

B.升高溫度

C.增加A的量

D.加入二氧化錳作催化劑參考答案：B3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略4.將90g銅和鐵的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO，剩余48g金屬；繼續(xù)加入1000mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．75mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．5mol／L

C．第一次剩余48g金屬為銅和鐵

D．再加入上述l000mL等濃度的稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO參考答案：A略5.甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A.一氯代物有四種

B.特定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有碳原子處于同一平面

D.與溴水混合振蕩后可發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡式，一氯代物有四種，如圖：，A正確；B.甲苯含有苯環(huán)，特定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.苯分子為平面正六邊形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)，C正確；

D.與溴水混合振蕩后，只發(fā)生物理變化—萃取，不能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】甲苯屬于芳香烴中的一種，最多有13個原子共平面，它能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能夠和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但與溴水不能發(fā)生加成或取代反應(yīng)。6.下列敘述中，正確的是（已知：nA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．1mol氧化鈉晶體中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為6.02×1023B．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1nAC．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA參考答案：C略7.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強(qiáng)參考答案：B略8.(08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色，則下列判斷正確的是

（

）A．b是陽極，a是陰極B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．乙是正極，甲是負(fù)極D．乙是陽極，甲是陰極參考答案：答案：D9.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略10.下列實驗室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實用的是

A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣

D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)3膠體參考答案：A11.智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)

NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)說明

（

）A．濃硫酸比硝酸穩(wěn)定

B．濃硫酸的沸點比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸強(qiáng)

D．濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)參考答案：B略12.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同參考答案：A略13.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略14.物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5參考答案：D解析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1mol鋅失去2mol電子，生成1mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol，則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子，硝酸沒有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：5，加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。15.參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

。(2)停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）

的O2。(3)為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

。(4)實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液：V＝40mL

c(H＋)＝1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為

mol。②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是

。(5)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為mg，且溶解完全。請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗過程為

。

參考答案：（1）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2

，干燥反應(yīng)中生成的氣體

（每空1分，共2分）

（2）無色氣體變?yōu)榧t棕色，熱

（每空1分，共2分）（3）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2（2分）（4）①

0.5

②C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量

（每空2分，共4分）（5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶