湖南省邵陽(yáng)市新寧縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市新寧縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A.增加碳酸鈣的用量

B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半

D.鹽酸濃度不變，使用量減半?yún)⒖即鸢福篊略2.下列說(shuō)法正確的是（

）A.氯化氫溶于水能電離出H+

和CI-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體D.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體參考答案：D判斷化合物是否屬于離子化合物，應(yīng)該通過(guò)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽(yáng)離子，但氯化氫屬于共價(jià)化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來(lái)克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，不可能是同分異構(gòu)體，而是同素異形體。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是D。3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為

(

)A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A2參考答案：C略4.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

③Br2＋2FeBr2

＝2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)③中Br2是氧化劑，溴元素被氧化B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4—>Cl2>Fe3+>Br2C.反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑參考答案：C略5.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．6.采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，下列做法中正確的是A.分離KNO3

和碘的固體混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI膠體中混有的I-離子:過(guò)濾、洗滌、干燥C.分離食用油和水:分液D.從溴水中分離溴:蒸餾參考答案：C7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略8.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片《本草經(jīng)集注》記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石（硝酸鉀）也”該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效鉀的焰色反應(yīng)顏色為紫色看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警該物品可做消毒劑

參考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，從而降低療效，A錯(cuò)誤；B．鉀的焰色反應(yīng)顏色為紫色，硝酸鉀中含有鉀元素，因此以火燒之，紫青煙起，B正確；C．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志，對(duì)環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，D正確；答案選A。9.下列說(shuō)法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略10.硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱，爆炸C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，接觸空氣，遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣擴(kuò)散入空氣中，遇明火爆炸參考答案：D解析：濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，濃硫酸稀釋成稀硫酸后與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣和空氣的混合氣體遇明火發(fā)生爆炸。11.下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會(huì)冒白霧

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C．常用硝酸來(lái)制炸藥、化肥等

D．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸參考答案：B略12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B13.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.青銅是我國(guó)使用最早的合金B(yǎng).銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.溶有SO2的品紅溶液，受熱以后，顏色可以恢復(fù)D.將有色鮮花瓣放入盛滿干燥Cl2的集氣瓶中，花瓣顏色變淺參考答案：B略14.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A15.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）

A．硅太陽(yáng)能電池

B．鋰離子電池

C．太陽(yáng)能集熱器

D．燃?xì)庠顓⒖即鸢福築【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．【分析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷．【解答】解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽(yáng)能電池為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽(yáng)能集熱器為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯(cuò)誤；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)下圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是__________________。(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞試液和15mL的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上。請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。(3)在燒瓶中加入5mL37%的醋酸、2mL燈用酒精和2mL濃硫酸以及幾粒沸石。請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序及操作是____________。加入幾粒沸石的作用是________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈加熱1.5min時(shí)，可見(jiàn)到試管中有無(wú)色透明的油珠上浮到液面上，約5min后，發(fā)現(xiàn)飽和碳酸鈉溶液由玻璃管逆流上升時(shí)，說(shuō)明__________。此時(shí)是否需要馬上采取緊急措施以防倒吸______，因?yàn)開_________________________________。(5)把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體________色，是________。(6)干燥管下端連接一小段玻璃管并插入飽和碳酸鈉溶液液面以下1～2cm處，這樣做的好處是______________________________________________________________________。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸防止加熱時(shí)溶液暴沸（4）乙酸乙酯已經(jīng)基本蒸出(回答反應(yīng)已經(jīng)基本完畢也可)不需要干燥管的容積較大，如果產(chǎn)生倒吸，試管內(nèi)液面會(huì)下降，造成試管內(nèi)液面與玻璃管口脫離，倒吸的液體重新流回試管，這樣就有效地防止了倒吸（5）無(wú)乙酸乙酯（6）充分洗滌乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號(hào))。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯