山東省青島市第二十二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市第二十二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計(jì)算。【詳解】根據(jù)圖像可知可以假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol，根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確圖象曲線變化的含義及對應(yīng)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋=====2Fe2＋＋Cu2＋D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O參考答案：CD略3.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D.B是提純操作，常用蒸餾或分餾參考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合態(tài)；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

C.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法；

D.實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進(jìn)行?！驹斀狻緼.碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；

C.從流程圖信息知，海水中游離態(tài)的碘被氧化成碘單質(zhì)，用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液，即操作A是萃取，故C錯(cuò)誤；

D.碘易升華，B操作時(shí)加熱使碘升華即可，故D錯(cuò)誤。

故選B。4.氫原子的電子云圖表示的意義是：A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少參考答案：D5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（

）A.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈參考答案：C【詳解】A．蒸餾時(shí)，用溫度計(jì)測量餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；B．為防止液體重新混合而污染，分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，常見的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。6.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．解答：解：A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．NaOH與氯氣反應(yīng)，可吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，故C正確；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查鈉和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，會根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，注意鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．7.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略8.我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金參考答案：B解：根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實(shí)際，青銅是我國使用最早的合金材料。9.（6分）有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④堿石灰

⑤氨氣

⑥NaOH固體上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)，但在一定條件下，能導(dǎo)電的是

；可用作干燥劑的是

。參考答案：⑥；

③、⑤；

④、⑥10.下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說法中，正確的是A．往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會形成澄清溶液的是NaHCO3B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉D．二者配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3參考答案：A11.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大參考答案：D略12.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是

甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A.③

B.③④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計(jì)算物質(zhì)的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積可計(jì)算物質(zhì)的量；③有固體的密度和固體的體積只能計(jì)算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算物質(zhì)的量；④有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；⑤有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B。13.光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()A.氧化鈣

B.銅

C.二氧化硅

D.硅參考答案：C【詳解】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。14.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到VaL氣體。向等質(zhì)量該有機(jī)物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL氣體（不考慮溶于水的氣體），已知在同溫同壓下Vb>Va，則該有機(jī)物可能是

（

）A．CH2OHCHOHCH2OH

B．HO（CH2）2COOHC．HOOC—COOH

D．CH3CH2CH2OH參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：（2）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）

、

。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶參考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）膠頭滴管

500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶