安徽省合肥市白山中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省合肥市白山中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：（

）A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略2.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是

A．N60易溶于水

B．穩(wěn)定性：N60<N2

C．等物質(zhì)的量均完全分解成原子所吸收的熱量：N60>N2

D．熔點(diǎn)：N60<N2參考答案：AD3.已知a元素的陽(yáng)離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)?

)A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b參考答案：C4.如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（

）A.t1時(shí)，只有正向反應(yīng)

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度C.t2－t3時(shí)，反應(yīng)停止

D.t2－t3時(shí)，v(Y2)＝v(Z)參考答案：B略5.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA.①④

B.③④

C.②③

D.①②參考答案：A【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道氧氣過(guò)量和二氧化氮過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過(guò)量時(shí)，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析?！驹斀狻咳粞鯕膺^(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x

x

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；

若NO2過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO34y

y3NO2+H2O=2HNO3+NO3

112mL-y-4y

2mL

=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。

故選A。6.能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實(shí)是

A．甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同 B．甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等

C．甲烷的所有C-H鍵鍵角相等

D．二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體參考答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中進(jìn)行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細(xì)口瓶里的液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦參考答案：D【詳解】①試管夾是一種專門用來(lái)夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時(shí)應(yīng)該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯(cuò)誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進(jìn)入鼻孔，故③錯(cuò)誤；④將固體粉末倒入試管中時(shí)，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面，流出的液體將會(huì)腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯(cuò)誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會(huì)壓碎瓶底，故⑥錯(cuò)誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，將會(huì)污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯(cuò)誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。8.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol，故選D。點(diǎn)睛：能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵。注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。本題的思路為：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量。9.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：A試題分析：Rm－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為，，答案選A。10.下列操作中錯(cuò)誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為D。

11.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是

()A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略12.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒，蔗糖溶液 B.鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C.鋅片、銅片，稀鹽酸 D.銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A【詳解】A．蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故A不能組成原電池；B．鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故B能組成原電池；C．鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故C能組成原電池；D．銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故D能組成原電池；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見(jiàn)物質(zhì)類別。13.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，并干燥④CaCO3粉末CaCl2溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A.②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【詳解】①加入氯化鐵，生成KCl，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，故錯(cuò)誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，故正確；④碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，可用過(guò)濾的方法除去，但不需要蒸發(fā)，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則。14.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：B分析：一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。詳解：計(jì)算出稀釋后四種X溶液的中X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol。顯然四種情況下，X濃度A＝B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D，故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)速率大小比較的知識(shí)，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素是解答的關(guān)鍵。注意控制變量法的靈活應(yīng)用，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，膠頭滴管

(3)攪拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因?yàn)闆](méi)有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時(shí)起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時(shí)起引流的作用。（4）A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.定容時(shí)觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)增加，濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國(guó)際上認(rèn)為“氫能