高一化學必修一講義

高一化學必修一講義高一化學必修一講義從實驗學化學一、蒸餾操作：蒸餾操作應注意的事項，如圖：①蒸餾燒瓶中所盛液體不可以超出其容積的／，也不可以少于／；②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約 處；③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；④為防備爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適當碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管一定穿過橡皮塞，以防備餾出液混入雜質；⑥加熱溫度不可以超出混淆物中沸點最高物質的沸點。思慮與議論蒸餾與蒸發(fā)的差異蒸餾與蒸發(fā)的差異：加熱是為了獲取溶液的殘留物濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質時，要用蒸發(fā)；加熱是為了采集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。蒸發(fā)操作應注意的事項：注意蒸發(fā)皿的溶液不超出蒸發(fā)皿容積的 ／；加熱過程中要不斷攪拌，免得溶液濺出；假如蒸干，當析出大批晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。二、萃取實驗操作萃取的操作方法以下：①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質充足轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，頻頻倒轉漏斗并使勁振蕩；③而后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可獲取純凈的溶質。為把溶質分別潔凈，一般需多次萃取。分液的操作方法：①用一般漏斗把要分別的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞翻開，使塞上的凹槽瞄準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；④翻開活塞，使基層液體慢慢流出，放入燒杯，待基層液體流完立刻封閉活塞，注意不行使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體?；瘜W方法提純和分別物質的 “四原則”和“三一定”“四原則”是：一不增提純過程中不增加新的雜質 ；二不減不減少欲被提純的物質；三易分別被提純物與雜質簡單分別；四易復原被提純物質要復原 ?！叭欢ā笔牵阂怀s試劑一定過度；二過度試劑一定除盡 因為過度試劑帶入新的雜質 ；三除雜門路選最佳。三、化學計量在實驗中的應用物質的量定義：表示含有必定數(shù)目粒子的會合體。對象：微觀粒子，包含分子、原子、質子、中子、電子等符號：單位：摩爾，使用“物質的量”與“摩爾”時的注意事項①“物質的量”四個字是一個整體觀點，不得簡化或增加任何字，如不可以說成“物質量”“物質的質量'或“物質的數(shù)目”等。②物質的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等相同，其單位是摩爾（）。③物質的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的會合體，不合用于宏觀物質，如 蘋果的說法是錯誤的。④使用摩爾作單位時一定用化學式指明粒子的種類，如 表示摩爾氫原子， 表示摩爾氫分子， +表示摩爾氫離子。不可以說 氫，應當說氫原子或分子或離子。阿伏伽德羅常數(shù)規(guī)定： 粒子會合體所含粒子數(shù)與 中所含的碳原子數(shù)相同，約為X，把X 叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說 X 個粒子的任何粒子會合體稱 。符號：（正確數(shù)）^X （近似值）單位：假如用表示物質的量， 表示阿伏伽德羅常數(shù)， 表示微粒數(shù)，三者之間的關系是： -由此可以推知 。摩爾質量定義：單位物質的量的物質所擁有的質量叫做摩爾質量。符號：單位：任何粒子的質量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。 注意：對詳細的物質來說，摩爾質量都是常數(shù)，不隨物質的量的多少而變，也不隨物質齊集狀態(tài)的改變而改變。氣體摩爾體積決定物質的體積的要素：粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離當粒子數(shù)相同時，決定固體、液體的體積的主要要素是粒子的大小，決定氣體的體積主要要素是粒子間的距離。氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：單位為?定義式：注意事項：TOC\o"1-5"\h\z）氣體摩爾體積的合用范圍：氣態(tài)物質，能夠是單調氣體，也能夠是混淆氣體，如 與的混淆氣體在標準狀況下的體積約為 。）氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關：標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為 ?）非標準狀況下氣體摩爾體積可能是 ?-，也可能不是 ?-。 氣體的體積若為,它所處的狀況不必定是標準狀況，如氣體在 ℃和時，為 ?-。）利用 ?計算或判斷時必定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：①忽略物質在標準狀況下的狀態(tài)能否為氣態(tài)，如水在標準狀況下為液態(tài)，計算該條件下的體積時不可以應用? 。②忽略氣體所處的狀態(tài)能否為標準狀況，如 “常溫常壓下 的體積為 的”說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是 ? 。阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。①合用范圍：任何氣體，能夠是單調氣體，也能夠是混淆氣體。②“四同”定律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只需有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一起。阿伏加德羅定律的推論：①同溫、同壓，②同溫、同體積，③同溫、同壓，PP物質的量濃度定義：單位體積溶液里所含溶質 的物質的量，也稱為 的物質的量濃度。TOC\o"1-5"\h\z,符號： 。定義式為： =一單位： ?中注意：在公式 =溶質是用物質的量表示而不是質量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為。用水溶解 ，所得溶液的濃度為 。(X)從必定物質的量濃度溶液中拿出隨意體積的溶液， 物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不一樣。溶液中， ， °(J)從 溶液中拿出溶液，此中 的物質的量濃度仍為 .(J)氣體溶于必定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應依據(jù)溶液密度和溶液質量求算。若濃溶液稀釋或濃度差異較大的溶液混淆，混淆后溶液的整體積比本來的體積之和小。帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包含結晶水。有關物質的量濃度的計算已知必定體積 的溶液中溶質的質量 ，求溶液物質的量濃度標準狀況下，求算必定體積 氣體溶于水后形成的溶液的體積為 ，溶液的物質的量濃度溶液的稀釋與混淆①稀釋前后溶質的物質的量不變②混淆混混.混淆后溶液體積 混 兩溶液濃度相同或差異較小或稀溶液混淆混 .混淆物溶液體積改變 混=?；? °混 兩溶液濃度差異較大物質的量濃度 與溶質質量分數(shù)的換算:溶質的摩爾質量，P:溶液密度 ? -，：溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù)與溶解度的換算X標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度標準狀況下， 氣體溶于 中，所得溶液密度為P?則:

①氣體的物質的量：?溶液TOC\o"1-5"\h\z②溶液體積：=P? -義?③依據(jù)= 」溶液-?P, ??一? + -- - 、、,P的單位是-時，利用溶液=計算溶液時注意P溶液單位換算。②當氣體作為溶質溶于水時，水溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應當是溶液= ?？偄蹪舛炔町愝^大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積 混淆=丁需淆。四、溶液的配置容量瓶的使用注意事項容量瓶不可以TOC\o"1-5"\h\z不可以將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋， 溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。 作反響器，不可以加熱，也不可以久貯溶液。容量瓶三標明：溫度、容積、刻度線。常有容積規(guī)格： ， ， ， 。選擇容量瓶一定指明規(guī)格，但不可以配制隨意體積必定物質的量濃度的溶液，如配制 -溶液應選擇 容量瓶，若需要 上述溶液，因無 容量瓶，也選擇容量瓶，配 溶液所需溶質的物質的量應按配制 溶液計算。容量瓶使用前必定要查驗能否漏液。方法是：向容量瓶中注入少許水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后察看瓶塞處能否有液體溢出，若無液體溢出，將其放正，把玻璃塞旋轉 °,再倒轉察看。配制溶液前容量瓶有少許的水（或未烘干） ，其實不影響實驗結果。移液時需玻璃棒引流，以防液體濺至瓶外。念書時視野平視，加水至溶液凹液面最低點恰巧與刻度線相切。定容后搖勻，會出現(xiàn)液面低于刻度線的狀況（正常） ，切勿加水。假如加水定容時超出刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應從頭配制。實驗過程和所需儀器儀器：托盤天平、必定容積容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管過程：稱量、溶解、冷卻、移液、清洗、定容、搖勻配制必定物質的量濃度溶液過程中的注意事項稱量等易潮解和強腐化性的藥品，不可以放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃稱量等易潮解和強腐化性的藥品，不可以放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃需在燒杯中加少許蒸餾水再慢慢加入濃用蒸餾水清洗燒杯與玻璃棒約 次。需在燒杯中加少許蒸餾水再慢慢加入濃用蒸餾水清洗燒杯與玻璃棒約 次。定容時加水至液面在刻度線以下刻度線相切。配制必定物質的量濃度溶液的偏差剖析,并用玻璃棒攪拌。,改用膠頭滴管逐滴加水， 加水至溶液凹液面最低點恰巧與般是依照實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行剖析屬于公式法的誤般是依照實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行剖析屬于公式法的誤差取決于 和的值能否正確。以配制必定物質的量濃度的 溶液為例剖析以下操作:能惹起偏差的一些操作過程剖析對的影響稱量時間過長或用濾紙稱減小不變偏低移液前容量瓶有少許的水不變不變不變向容量瓶注液時少許流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低未冷卻室溫就移液定容不變減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面降落再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)讀刻度不變減小偏高定容時仰望讀刻度不變增大偏低定容偏差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積，有關主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、察看液面與刻度的地點關系，標準是液面的最低點與刻度線齊平常，液體體積恰巧等于容量瓶的容積。仰望式察看，溶液體積偏大。如圖俯視式察看，溶液體積偏小。如圖第二章化學物質及其變化一、物質的分類二、膠體三種分別系的比較分別系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)固多半均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)固分別質粒子直徑實質<)構成離子分子會合體少量分子會合體可否透過濾紙能能不可以典型實例食鹽水、碘酒淀粉溶液泥水膠體的性質、制備、提純和應用內(nèi)容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光經(jīng)過膠體時產(chǎn)生一條 “光路”鑒識膠體和溶液布朗運動膠粒在膠體中不斷地做無規(guī)則運動電泳膠粒在外加電場作用下做定向挪動 膠粒帶電：如 膠粒帶正電，膠粒帶負電工廠除塵聚沉聚沉方法有：加熱、加入電解質、加入相反電荷的膠體加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解說某些自然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲的形成制備水解法十十膠體+凈水劑的使用不加熱

提純滲析膠粒較大不可以透過半透膜，而離子、分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體說明：①電泳現(xiàn)象表示膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。②一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如 膠體和 膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷，如 膠體、 膠體的微粒。③同種膠體的膠粒帶相同的電荷。三、離子反響酸、堿、鹽在水溶液中的電離、電解質和非電解質在水溶液或融化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質在水溶液或融化狀態(tài)下都不可以導電的化合物叫做非電解質注意事項：①電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混淆物既不是電解質也不是非電解質②電解質導電是有條件的，即電解質一定在水溶液或融化狀態(tài)下才能導電③能導電的物質不必定是電解質④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質⑤非金屬氧化物、大多半有機物為非電解質、電離：電解質離解成自由挪動的離子的過程、電離方程式的書寫： — ；、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子所有是 的化合物叫做酸電離時生成的陰離子所有是 的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽離子反響：、離子反響發(fā)生的條件：離子反響發(fā)生條件：生成積淀、生成氣體、水。、離子方程式的書寫：（寫、拆、冊U、查）①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式?！锍Ｓ幸兹艿膹婋娊赓|有：三大強酸（★常有易溶的強電解質有：三大強酸（），四大強堿（澄清石灰水拆，石灰乳不拆） ，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其余物質一律保存化學式。③刪：刪除不參加反響的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊能否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。★、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看能否切合反響事實能不可以發(fā)生反響，反響物、生成物對不對。②看能否可拆。③看能否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“=”"”"t”“J”能否應用適合。

★、離子共存問題學習離子可否共存時，應從以下幾個方面去考慮：①、能否發(fā)生復分解反響，包含能否有難容物質生成、難電離物質生成、易揮發(fā)性物質生成，若有則不共存。②、能否發(fā)生氧化復原反響，若有則不共存。③、能否發(fā)生互促水解反響， 若有則不共存。④、能否發(fā)生絡合反響，若有則不共存。多種離子可否大批共存于同一溶液中，歸納起來就是:一色、二性、三特別、四反響。.一色溶液顏色多種離子可否大批共存于同一溶液中，歸納起來就是:一色、二性、三特別、四反響。.一色溶液顏色若限制無色溶液，則-若限制無色溶液，則-等有色離子不可以存在。.二性溶液的酸、堿性在強酸性溶液中，-及弱酸根陰離子如-等均不可以大批存在;在強堿性溶液中，+及弱堿陽離子+、 +等均不可以大批存在;酸式弱酸根離子如-等在強酸性或強堿性溶液中均不可以大批存在。.三特別三種特別狀況-與-不可以大批共存:-++”組合擁有強氧化性，.二性溶液的酸、堿性在強酸性溶液中，-及弱酸根陰離子如-等均不可以大批存在;在強堿性溶液中，+及弱堿陽離子+、 +等均不可以大批存在;酸式弱酸根離子如-等在強酸性或強堿性溶液中均不可以大批存在。.三特別三種特別狀況-與-不可以大批共存:-++”組合擁有強氧化性，、 +、-、等因發(fā)生氧化復原反響而不可以大批共存;+與能與+與-等組合中，固然兩種離子都能水解且水解互相促使，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大批共存加熱就不一樣了。.四反響四種反響種類指離子間往常能發(fā)生的四種種類的反響能互相反響的離子明顯不可以大批共存。指離子間往常能發(fā)生的四種種類的反響能互相反響的離子明顯不可以大批共存。復分解反響+與-+與氧化復原反響+與-等;互相促使的水解反響-、 -、 +與-等;絡合反響-等。四、氧化復原反響定義：物質獲取氧的反響是氧化反響，物質失掉氧的反響是復原反響，依據(jù)物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反響和復原反響同時發(fā)生，互相依存。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被復原的反響稱為氧化復原反響。、物質所含元素化合價高升的反響是氧化反響物質所含元素化合價降低的反響是復原反響有元素化合價起落的化學反響是氧化復原反響沒有元素化合價起落的化學反響是非氧化復原反響。、氧化反響與電子轉移的關系利用 氯化鈉形成表示圖，圖 氯化氫分子形成表示圖歸納失掉（或偏離）電子的反響叫做氧化反響，獲?。ɑ騼A向）電子的反響叫做復原反響有電子轉移（得失或偏移）的反響是氧化復原反響沒有電子轉移（得失或偏移）的反響是非氧化復原反響氧化劑復原劑小結：歸納：“升一失一氧；低一得一還”物質所含元素化合價高升，是因為在反響過程中失掉電子，結果被氧化，是復原劑，復原劑擁有復原性，復原劑被氧化獲取氧化產(chǎn)物；物質所含元素化合價降低，是因為在反響過程中獲取電子，結果被復原，是氧化劑，氧化劑擁有氧化性，氧化劑被復原獲取復原產(chǎn)物。氧化復原反響的基本規(guī)律及作用、電子守恒規(guī)律復原劑失電子總數(shù)（或物質的量） 氧化劑得電子總數(shù)（或物質的量）作用：有關氧化復原反響的計算，配平氧化復原反響方程式。、表現(xiàn)性質規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最廉價，只有復原性；元素處于中間價，既 氧化性又有復原性。作用：判斷物質的氧化性、復原性；金屬單質只有復原性，非金屬單質大多半既有氧化性又有復原性。、由強到弱規(guī)律：較強復原性的復原劑跟較強氧化性的氧化劑反響，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱復原性的復原產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化復原反響在必定條件下可否發(fā)生，比較粒子氧化性或復原性強弱，選擇適合的氧化劑或復原劑制備物質。、反響先后規(guī)律當有多種氧化性或多種復原性物質時，氧化性越強的氧化劑與復原性越強的復原劑優(yōu)先反響，即 “強者先行”。作用：判斷氧化復原反響的先后次序、正易逆難規(guī)律越簡單失掉電子的物質，失掉電子后就越難獲取電子；越簡單獲取電子的物質，獲取電子后就越難失掉電子。物質氧化性、復原性相對強弱判斷的一般方法、依據(jù)金屬活動次序表（）、依據(jù)氧化復原反響復原性強弱是：復原劑 復原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑 氧化產(chǎn)物、依據(jù)氧化復原反響進行的難易（反響條件）的不一樣、依據(jù)被氧化或被復原程度氧化復原反響的運用、制備某些物質實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用復原劑冶煉金屬。、用強氧化劑、 等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的辦理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。、燃料的焚燒，供給熱能等。、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。、電鍍以防備金屬的腐化。此外有些氧化復原反響會對人類帶來危害，比如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防備這種氧化復原反響的發(fā)生或減慢其進度。第三章金屬及其化合物——、鈉納單質、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。、單質鈉的化學性質：①鈉與反響常溫下： = （新切開的鈉放在空氣中簡單變暗）加熱時： == （鈉先融化后焚燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 。）鈉在空氣中的變化過程： 一一一一一一 ? （結晶）一一 （風化），最后獲取是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成 ），隨著變?yōu)榘咨腆w,而后在固體表面出現(xiàn)小液滴（ 易潮解），最后變?yōu)榘咨畚矗ㄗ詈螽a(chǎn)物是 ）。②鈉與反響+ = +t離子方程式： ++ = ++ -+t（注意配平）實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消逝，在反響后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮一一鈉密度比水?。挥我灰簧蓺錃?；響一一反響強烈；熔一一鈉熔點低；紅一一生成的遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反響如鈉與 溶液反響，應當先是鈉與 反響生成 與，再和 溶液反響，有關化學方程式：+ = +t + = J+總的方程式： + + = 1+ +t實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四周游動，有藍色積淀生成，有氣泡放出、 、 三種單質與鹽溶液反響時，先與水反響生成相應的堿，堿再和鹽溶液反響④鈉與酸反響：+ = +t（反響強烈） 離子方程式： + +=++t、鈉的存在：以化合態(tài)存在。、鈉的保存：保存在煤油或白臘中。通電、工業(yè)制鈉：電解熔融的 ： 熔融 t、鈉的用途：①在熔融的條件下鈉能夠制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反響堆的熱互換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。氧化鈉和過氧化鈉白色固體，是堿性氧化物，擁有堿性氧化物的通性:

此外：加熱時，、 ：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反響。; （作供氧劑）。所以 常做生氧劑，同時， 還擁有強氧化性，有漂白作用。照實驗： 和水反響后的溶液中滴加酚酞，變紅后又退色。鈉鹽： 與 的性質比較俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較溶液酸堿性堿性堿性與酸反響強烈程度較慢（二步反響）較快（一步反響）與酸反響t- ttt熱穩(wěn)固性加熱不分解加熱分解t與 反響不反響與 溶液反響不反響（不可以發(fā)生離子互換）與 溶液反響1- 1也能反響生成積淀與 、溶液反響有 積淀不反響用途清洗劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不可以用）互相轉變?nèi)芤耗芗橙?轉變?yōu)椤镒⒁鈳讉€實驗的問題：、向飽和的 溶液中通足量的 有晶體 析出。、 溶液與稀 的反響①向 溶液中滴加稀 ，先無氣體，后有氣體，假如 小于時反響無氣體放出。發(fā)生的反響：先后 t②向稀中滴加溶液，先有氣體，反響是:

②向稀中滴加溶液，先有氣體，反響是:假如用的 和的稀 反響，采納①方法放出 是；采納方法放出為。希望同學們在解題時要留神。、 溶液和 溶液的鑒識：取兩種試液少許，分別滴加 或 溶液，有白色沉淀的原取溶液為 ，另一無明展現(xiàn)象的原取溶液為、侯氏制堿法反響式：注意：在生產(chǎn)中應先在飽和的 溶液中先通入 ，后通入 ， 晶體析出過濾，在濾液中加入細末和通 析出 晶體為副產(chǎn)品。 晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提升原料的利用率。氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐化性，擁有堿的通性。二、鋁的性質鋁單質、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有優(yōu)秀的導電、導熱性和延展性。、化學性質：鋁是較開朗的金屬。往常與氧氣易反響，生成致密的氧化物起保護作用。 。同時也簡單與 、等非金屬單質反響。與酸反響：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反響，但無氫氣放出；非強氧化性酸反響時放出氫氣。（③與強堿溶液反響:t(+ -+-+t)③與強堿溶液反響:t(+ -+-+t)④與某些鹽溶液反響：如能置換出等溶液中的金屬。⑤鋁熱反響：鋁與某些金屬氧化物的反響（如的氧化物）叫做鋁熱反響高溫的混淆物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反響焊接鋼軌。鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主假如以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）一用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾 一氫氧化鋁一氧化鋁一鋁。主要反響: ， I ，△ 通電t。鋁的用途鋁有優(yōu)秀的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐化性。快速風靡建筑業(yè)。也是飛體制造業(yè)的主要原料。氧化鋁（ ）白色固體，熔點高（ ℃），沸點℃，常作為耐火資料；是兩性氧化物。我們常有到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各樣不一樣顏色的原由是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少許的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少許的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是 a-氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途寬泛。兩性氧化物：既能與強酸反響又能與強堿反響生成鹽和水的氧化物。爾發(fā)此刻氧化鋁中加入冰晶石，使氧化鋁的熔點降至度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被寬泛的應用。to通電氫氧化鋁（白色難溶于水的膠狀積淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反響生成鹽和水的氫氧化物。明礬的凈水化學式:，它在水中能電離:。鋁離子與水反響，生成氫氧化鋁膠體，擁有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。實驗:、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有積淀，后溶解。反響式：先、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無積淀，以后有積淀，且不溶解。反響式：先實驗:向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有積淀出現(xiàn)。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有積淀出現(xiàn)。實驗：、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反響的離子方程式:、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無積淀，后有積淀且不溶解。△與非氧化性酸反響:++t)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反響但無氫氣放出。與鹽溶液反響：+高溫④與水蒸氣反響:鐵的冶煉原料：鐵礦石（供給鐵元素）、焦炭（供給熱量和復原劑）、空氣（供給氧氣）、氧化硅雜質爾發(fā)此刻氧化鋁中加入冰晶石，使氧化鋁的熔點降至度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被寬泛的應用。to通電氫氧化鋁（白色難溶于水的膠狀積淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反響生成鹽和水的氫氧化物。明礬的凈水化學式:，它在水中能電離:。鋁離子與水反響，生成氫氧化鋁膠體，擁有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。實驗:、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有積淀，后溶解。反響式：先、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無積淀，以后有積淀，且不溶解。反響式：先實驗:向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有積淀出現(xiàn)。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有積淀出現(xiàn)。實驗：、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反響的離子方程式:、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無積淀，后有積淀且不溶解?！髋c非氧化性酸反響:++t)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反響但無氫氣放出。與鹽溶液反響：+高溫④與水蒸氣反響:鐵的冶煉原料：鐵礦石（供給鐵元素）、焦炭（供給熱量和復原劑）、空氣（供給氧氣）、氧化硅雜質）。石灰石（除掉鐵礦石中的二年美國科學家霍是工業(yè)冶煉鋁的原料，因為氧化鋁的熔點高，電解時，難融化，所以鋁的冶煉直到年美國科學家霍主E氧化性質m色難溶于水的積淀，不穩(wěn)固，易被氧化成氫要鐵，顏色變化為：白色一灰綠色一紅褐色。反響式：。 +十= ++紅褐色難溶于水的積淀，受熱易分解。能溶于強酸溶液，生姍相應的鹽。+ += ++的查驗離子常見方法①滴加 溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；②直接察看溶液是淺綠色；③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)積淀的顏色變化是：白色一灰綠色一紅褐色。①直接察看溶液是黃色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加 溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。設施：高爐。點燃主要反響：高溫- 設施：高爐。點燃主要反響：高溫- 十鐵的氫氧化物高溫高溫（這兩個反響是制造復原劑并供給熱量）高溫鐵三角與弱氧化劑反響，如、 、、等;用復原劑如 、等復原或用、 、等復原鹽溶液。鐵與強氧化劑反響如 、、濃、濃等。用復原劑如 、等復原或用、 、等復原鹽溶液。鐵與強氧化劑反響如 、、濃、濃等。用復原劑如 、等復原或用足量 、 、等復原用復原劑如 、等復原或用足量 、 、等復原遇強氧化劑的反響如 、 、、濃、濃等。遇某些復原劑的反響如等以及少許的 、 、等。遇強氧化劑的反響如 、 、、濃、濃等。遇某些復原劑的反響如等以及少許的 、 、等。四、焰色反響、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰表現(xiàn)特別顏色的性質。、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，察看顏色。、重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鉆玻璃察看，以清除鈉的焰色的擾亂）焰色反響屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質、化合物）、物質的齊集狀態(tài)（氣、液、固）等沒關，只有少量金屬元素有焰色反響。五、常有合金的重要應用、銅合金黃銅（含鋅及少許的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少許錳）成分。、鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。鋼是鐵的合金，含碳量在%? ％之間常含少許硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。

第四章 非金屬及其化合物一、硅（）單質硅硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常有的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有 個電子，既不易失掉電子又不易獲取電子，主要形成四價的化合物。⑴物理性質：有金屬光彩的灰黑色固體，熔點高，硬度大。⑵化學性質：①常溫下化學性質不開朗，只好跟+ = + =②在高溫條件下，單質硅能與高溫①常溫下化學性質不開朗，只好跟+ = + =②在高溫條件下，單質硅能與高溫+ +、和 溶液反響。\o"CurrentDocument"t+t+ +和等非金屬單質反響。高溫⑶用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體資料等。⑷硅的制備：工業(yè)上，用 在高溫下復原 可制得粗硅。+ =粗+t粗+ = + =純+二氧化硅（ ）⑴的空間構造：立體網(wǎng)狀構造，直接由原子構成，不存在單個分子。⑴的空間構造：立體網(wǎng)狀構造，直接由原子構成，不存在單個分子。⑵物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。⑶化學性質： 常溫下化學性質很不開朗，不與水、酸反響 （氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反響，高溫條件下能夠與堿性氧化物反響:①與強堿反響： + = + （生成的硅酸鈉擁有粘性，所以不可以用帶磨口玻璃塞試劑瓶寄存 溶液和 溶液，防止 將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。②與氫氟酸反響 的特征： + =t （利用此反響，氫氟酸能雕琢玻璃；氫氟酸不可以用玻璃試劑瓶寄存，應用塑料瓶）。高溫TOC\o"1-5"\h\z③高溫下與堿性氧化物反響： +⑷用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑資料等。硅酸（ ）⑴物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。⑵化學性質： 是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為 ，但 不溶于水，故不可以直接由溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反響制?。海◤娝嶂迫跛嵩恚? = +I + + =I+ （此方程式證明酸性： <）⑶用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素構成的化合物的總稱。硅酸鹽種類好多，大多半難溶于水，最常有的可溶性硅酸鹽是 ， 的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色黏稠的液體，能夠作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中簡單變質：

+ + = + （（有白色積淀生成）一較開朗金屬氧化物一二氧化硅一水。氧硅酸鹽因為構成比較復雜，常用氧化物的形式表示：開朗金屬氧化物化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外其余元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。一較開朗金屬氧化物一二氧化硅一水。氧硅酸鈉： ? 硅酸鈣： ?高嶺石： ? ?不可以寫正長石： 成 ? ? ，應寫成⑴傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。一般玻璃原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反響： 高溫 t高溫t（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。主要成分:。工業(yè)生產(chǎn)中依據(jù)需要制成各樣特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防主要成分:彈玻璃等。水泥：原料：粘土，石灰石。一般硅酸鹽水泥的主要成分： ? ? ?。⑵信息資料一一光導纖維：它的主要成分是 ，是當前應用最廣的信息資料，它有信息傳輸大，信號準確，便于鋪設，耐磨耐腐化，試用壽命長等長處。一條往常的光纜能夠同時傳輸十億門電話的信號。⑶分子篩：并且構成不一樣的硅酸鹽的孔徑不一很多硅酸鹽擁有多孔的構造 孔的大小與一般分子的大小相當 樣 所以這些硅酸鹽擁有篩分分子的作用 人們把它們稱為分子篩如構成為 ? ? ?的鋁硅酸鹽此中有很多籠狀空穴和通道 這種構造使它很簡單可逆地汲取或失去水及其余小分子如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不可以汲取那些大得不可以進入空穴地分子。所以它可用于吸水、分別氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分別、提純氣體或液體混淆物。作干燥劑、離子互換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器材、食品保鮮、電子產(chǎn)品辦理、石油化工等方面。二、富集在海水中的元素 氯氯氣氯原子最外電子層上有 個電子，在化學反響中很簡單獲取 個電子形成-，化學性質開朗，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。⑴物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。 （氯氣采集方法一向上排空氣法或許排飽和食鹽水；液氯為純凈物）⑵化學性質：氯氣化學性質特別開朗，很簡單獲取電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反響。①與金屬反響（將金屬氧化成最高正價）點燃+點燃點燃+點燃+點燃+（氯氣與金屬鐵反響只生成 ，而不生成鹽酸反響生成，而鐵跟氯氣反響生成。）（思慮：如何制備 ？+ = +t,（氯氣與金屬鐵反響只生成 ，而不生成鹽酸反響生成，而鐵跟氯氣反響生成,這說明 的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）②與非金屬反響點燃（氫氣在氯氣中焚燒現(xiàn)象：寂靜地焚燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將和混淆后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。焚燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的強烈化學反響都叫做焚燒，不必定要有氧氣參加。③與水反響離子方程式：+=++ —離子方程式：+=++ —+將氯氣溶于水獲取氯水（淺黃綠色）氯水含多種微粒，此中有-很少許，水輕微電離出來的氯水的性質取決于其構成的微粒:）強氧化性:是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水取代氯氣，如氯水中的氯氣能與等物質反響。水輕微電離出來的氯水的性質取決于其構成的微粒:）強氧化性:是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水取代氯氣，如氯水中的氯氣能與等物質反響。）漂白、消毒性：氯水中的均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應試慮的強氧化性將有色物質氧化成無色物質不行逆。）酸性：氯水中含有，故可被中和，鹽酸還可與等反響。）不穩(wěn)固性:不穩(wěn)固光照易分解。，所以久置氯水淺黃綠色會變?yōu)橄←}酸）漂白、消毒性：氯水中的均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應試慮的強氧化性將有色物質氧化成無色物質不行逆。）酸性：氯水中含有，故可被中和，鹽酸還可與等反響。）不穩(wěn)固性:不穩(wěn)固光照易分解。，所以久置氯水淺黃綠色會變?yōu)橄←}酸無色失掉漂白性。）積淀反響：加入溶液有白色積淀生成（氯水中有）積淀反響：加入溶液有白色積淀生成（氯水中有自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如等溶液會變質。與堿液反響:反響:+溶液反響：此反響用來制漂白粉漂白粉的主要成分為有效成分為漂白粉之所以擁有漂白性，原由是:生成的擁有漂白性；同氯水也擁有漂白性，因為氯水含相同擁有漂白性發(fā)生反響此反響用來制漂白粉漂白粉的主要成分為有效成分為漂白粉之所以擁有漂白性，原由是:生成的擁有漂白性；同氯水也擁有漂白性，因為氯水含相同擁有漂白性發(fā)生反響;干燥的氯氣不可以使紅紙退色，因為不可以生成濕的氯氣能使紅紙退色，因為氯氣發(fā)生以下;干燥的氯氣不可以使紅紙退色，因為不可以生成濕的氯氣能使紅紙退色，因為氯氣發(fā)生以下反響+ = +漂白粉久置空氣會無效（波及兩個反響）光照2BT10 存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有氣體生成，含和 雜質氣體。光照2BT10 存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有氣體生成，含和 雜質氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。氯氣的制法（）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。裝置：陽離子隔閡電解槽。通電反響式:氯氣的實驗室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的。常用的氧化劑有:等。原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的。常用的氧化劑有:等。反響式:濃= t（濃） t裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等構成。采集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。驗滿：看顏色或用潤濕的淀粉碘化鉀試紙。尾氣汲?。河脷溲趸c溶液汲取。TOC\o"1-5"\h\z除雜：用飽和食鹽水除掉 雜質； 干燥：用濃 ^水酒精苯汽油四氯化碳黃綠色（新制）黃綠色水酒精苯汽油四氯化碳黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃 橙橙一一橙紅橙一一橙紅橙一一橙紅橙一一橙紅深黃一一褐色棕 深棕淺紫一一紫紫一一深紫淺紫紅一紫紅■、 、的化學性質的比較、 、氣體物理性質黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（ ），易液化，密度比空氣大。深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，儲藏時要加水，水封，以防備揮發(fā)。紫黑色固體，有光彩，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大。、 、 的物理性質的比較在不一樣溶劑中的顏色比較TOC\o"1-5"\h\z①與金屬反響點燃 點燃 點燃 △, , c △②與氫氣反響反響物反響方程式反響條件反響現(xiàn)象與冷、暗爆炸與==光照爆炸與==加熱反響與連續(xù)加熱可逆反響③與水的反響:④ 、 、 互相置換：氧化性 ，所以能夠將、置換出，能夠將 置換出。如、 、 的查驗⑴一法

離子采納試劑實驗現(xiàn)象及離子方程式的稀溶液1白色積淀的稀溶液1淺黃色積淀的稀溶液1黃色積淀能夠用氯水反響后加萃取的方法。的感光性它們都見光分解，用于感光底片的感光資料;用于人工降雨。它們都見光分解，用于感光底片的感光資料;用于人工降雨。三、硫和氮的氧化物、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為個，化學性質較開朗，簡單獲取個電子呈一 價或許與其余非金屬元素聯(lián)合成呈+價、+價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火、硫單質:山口中的硫就以單質存在）⑴物質性質：單質硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）,熔點℃,沸點℃。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在很多化合態(tài)的硫。硫粉對某些疾病有防治作用。⑵化學性質:點燃①可燃性:（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為個，化學性質較開朗，簡單獲取個電子呈一 價或許與其余非金屬元素聯(lián)合成呈+價、+價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火、硫單質:山口中的硫就以單質存在）⑴物質性質：單質硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）,熔點℃,沸點℃。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在很多化合態(tài)的硫。硫粉對某些疾病有防治作用。⑵化學性質:點燃①可燃性:（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）②與氫氣反響:③與金屬反響:（熱）④與堿溶液反響:（熱）（用于實驗室中沖洗有殘留的儀器）（用于實驗室中沖洗有殘留的儀器）⑤與濃硫酸反響:氧化硫（ ）物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（）,密度比空氣大，易液化。⑤與濃硫酸反響:氧化硫（ ）物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（）,密度比空氣大，易液化。的制備:點燃的制備:點燃或化學性質:① 能與水反響（亞硫酸是二元弱酸不穩(wěn)固，易分解易被氧化此反響為可逆反響?？赡娣错懚x:在相同條件下，正逆方向同時進行的反響。為酸性氧化物，是亞硫酸（）的酸酐可與堿反響生成鹽和水。溶液反響:少許+過度+溶液反響:少許+① 能與水反響（亞硫酸是二元弱酸不穩(wěn)固，易分解易被氧化此反響為可逆反響?？赡娣错懚x:在相同條件下，正逆方向同時進行的反響。為酸性氧化物，是亞硫酸（）的酸酐可與堿反響生成鹽和水。溶液反響:少許+過度+溶液反響:少許+過度+可溶過度+可溶對照與堿反響:少許+（（白色對照與堿反響:少許+（（白色可溶過度+可溶將漸漸通入 溶液中先有白色積淀生成，后積淀消逝，與 漸漸通入 溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不可以用石灰水來鑒識 和 。能使石灰水變污濁的無色無味的氣體必定是二氧化碳，這說法是對的，因為 是有刺激性氣味的氣體。擁有強復原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反響。 能使酸性溶液、新制氯水退色，顯示了 的強復原性（不是 的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）++ = + （將 氣體和氣體混淆后作用于有色溶液，漂白成效將大大減弱。）的弱氧化性：如+ = 1+（有黃色積淀生成）的漂白性： 能使品紅溶液退色，加熱會恢復本來的顏色。用此能夠查驗 的存在。漂白的物質漂白某些有色物質使?jié)櫇裼猩镔|退色原理與有色物質化合生成不穩(wěn)固的無色物質與水生成 ， 擁有漂白性，將有色物質氧化成無色物質加熱能恢復原色（無色物質分解）不可以復原⑥ 的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。的危害： 是硫酸型酸雨形成的主要物質。它主要來自于化石燃料的焚燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。 進入大氣后在大氣中的某些塵埃的催化下被 氧化成， 易溶于水，形成，同時， 溶于水形成 ，也易被氧化為 ，當大氣中的這些酸達到必定值時，降落的雨水的 就會小于，即形成了酸雨。酸雨的危害特別嚴重。如：直接危害的第一是植物，植物對酸雨反響最敏感的器官是葉片，葉片受損害后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長遲緩或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可損壞水土環(huán)境，危及生態(tài)均衡。酸雨被冠之 “空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。此外，酸雨對文物遺跡、建筑物、工業(yè)設施和通信電纜等的腐化也令人心疼。酸雨還危及人體的健康。氮的氧化物⑴ 是無色無味的有毒氣體 微溶于水在空氣中易被氧化為 。 在有氧氣的條件下和混淆氣被水汲?。孩?：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反響：在有氧氣的條件下：此外，和 的混隨和體也能夠被堿液汲?。孩?、 的污染：大氣中的氮的氧化物主要根源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的 、不單能夠形成酸雨，也能形成光化學煙霧，還可以損壞臭氧層。所以要嚴格控制氮的氧化物的排放。酸雨的防治：⑴最主假如控制污染源。主要門路有：①開發(fā)新能源代替化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。②利用物理和化學方法對含硫燃料早先進行脫硫辦理，降低 的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃燒時有以下反響：將硫元素轉變?yōu)楣腆w鹽而減少排放。③增強技術研究，提升對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中開釋的廢氣的辦理和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫辦理③增強技術研究，提升對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中開釋的廢氣的辦理和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫辦理是:它們是氮肥④踴躍開發(fā)利用煤炭的新技術，對煤炭進行綜合辦理，推行煤炭的凈化技術、轉變技術。如對煤炭進行液化或氣化辦理，提升能源的利用率，減少 的排放。⑵運用化學方法減少酸雨對土壤和樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。⑶提升全民的環(huán)保意識，增強國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。四、氨硝酸硫酸TOC\o"1-5"\h\z氨氣（ ）⑴氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水， 體積水能夠溶解 體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。⑵氨氣的化學性質：溶于水溶液呈弱堿性： +=■?=■ ++—生成的一水合氨 二上? 是一種弱堿，很不穩(wěn)固，受熱會分解： ^ t+氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是 ，而不是? 。氨水中的微粒： 、 、 - 、 +、 —、+很少許，水輕微電離出來。噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體汲取而形成壓強差，負氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴處形成漂亮的 “噴泉”。噴泉實驗成功的重點：（ ）氣體在汲取液中被汲取得既快又多，如 、 、 、、 用水汲取，、 ， 、等用 溶液汲取等。（）裝置的氣密性要好。（）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。氨氣能夠與酸反響生成鹽：①+: ②+= ③ + =因 溶于水呈堿性，所以能夠用潤濕的紅色石蕊試紙查驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也能夠用蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近集氣瓶口，假若有大批白煙生成，能夠證明有 存在。⑶氨氣的實驗室制法：）原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣）裝置特色：固+固 氣體，與制 相同。）采集：向下排空氣法。）驗滿： 潤濕的紅色石蕊試紙（ 是獨一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體）蘸濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙干燥： 用堿石灰（ 與 的混淆物）或生石灰在干燥管或 型管中干燥。不可以 、 、濃用硫酸作干燥劑，因為 能與 反響生成 - 。 、濃硫酸均能與 反響，生成相應的鹽。所以 往常用堿石灰干燥。汲取：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便采集氨氣二是汲取剩余的