初中化學(xué)-物質(zhì)的鑒別除雜推斷專題復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計

物質(zhì)的鑒別、除雜及推斷鑒別原則：1.方法要簡便2.現(xiàn)象要明顯一般步驟：實驗內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣②加入試劑

，一、物質(zhì)的鑒別舉例離子加入試劑現(xiàn)象相關(guān)的化學(xué)方程式鹽酸NaCl溶液Cl-AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀

HNO3硫酸Na2SO4溶液SO42-BaCl2溶液（或含Ba2+的化合物）和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3復(fù)習(xí)要點：Ag++Cl-→AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl舉例離子加入試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式CaCO3HCO3-

CO32-稀鹽酸（和石灰水）放出氣體CO2使澄清石灰水變渾濁NH4NO3NH4+NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色試紙變藍(lán)色H++CO32-→CO2↑+H2ONH4++OH-→NH3↑+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONaOH+NH4NO3===NaNO3+H2O+NH3↑HCl與H2SO4NaCl與Na2CO3NaOH與Ca(OH)2鑒別物質(zhì)練一練加Na2CO3溶液、通入CO2；加BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)3溶液加稀鹽酸、稀硫酸、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4：加稀鹽酸加Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液弄清“兩酸兩堿”的鑒別方法1.HCl、H2SO4

思路：先鑒別硫酸，再鑒別鹽酸

2.NaOH、Ca(OH)2思路:(1)用酸性氧化物CO2

(2)用碳酸鹽K2CO3或Na2CO3理一理練一練1.一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，用的試劑是（）。2.現(xiàn)只有酚酞，如何鑒別氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉三瓶無色溶液？3.不用其他任何試劑，如何鑒別硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鐵、氯化鎂五瓶溶液？二、除雜質(zhì)（一）原則：1、不能引入新雜質(zhì)(雜不增)2、質(zhì)量不能減少（質(zhì)不減）3、除雜后便于分離（易分離）（二）方法1、物理方法過濾法:結(jié)晶法：蒸餾法：蒸發(fā)結(jié)晶NaCl降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）KNO3(NaCl)各組分的沸點不同提煉石油KCl中含MnO2

，回收MnO22、化學(xué)方法①溶解法Cu（Fe）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Cu（CuO）Cu（Zn）C（CuO）②沉淀法NaCl（CaCl2）CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaClNaOH(Ca(OH)2)KNO3（KCl）（括號中的是少量雜質(zhì)）③置換法FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu④化氣法NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O⑤加熱法Na2CO3(NaHCO3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCuO【Cu2(OH)2CO3】CaCl2（括號中的是少量雜質(zhì)）⑥吸收法CO（CO2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OH2（HCl）⑦轉(zhuǎn)化法CO2（CO）CO+CuOCu+CO2（括號中的是少量雜質(zhì)）（長進(jìn)短出）①NaCl（Na2CO3）②Cu（CuO）

③KCl(MnO2)④HCl（H2SO4）⑤Cu（Zn）除雜質(zhì)（括號中的是少量雜質(zhì)）練一練三、推斷題2.弄清復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)發(fā)生的條件。注：需記清金屬活動順序和物質(zhì)溶解性

1、記憶具有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應(yīng),可作為主要突破口。解題基礎(chǔ)：3.要善于找出突破口，順藤摸瓜。解推斷題的關(guān)鍵特征—找突破口初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應(yīng)。（1）固體物質(zhì)的顏色：①白色固體：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多數(shù)固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu粉、Fe2O3。④黃色固體：S粉（3）沉淀的顏色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色固體：Mg(OH)2等。④不溶于水的藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3。（2）溶液的顏色：①藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。其余溶液一般為無色。（4）氣體：有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。能助燃的氣體：O2。有可燃性的氣體：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：CO2。有還原性的氣體：H2、CO。1.一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4中的驗證或幾種組成?，F(xiàn)做下列實驗：ⅰ.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到變化ⅲ.另取少量固體，加鹽酸，看不到任何現(xiàn)象①從實驗（?。┩茢?，不可能存在

；原因是

；從實驗（ⅱ）推斷，不可能存在

；原因是

；從實驗（ⅲ）推斷，不可能存在

；原因是

。②根據(jù)實驗（?。áⅲá＃┛傻贸龀醪浇Y(jié)論，該粉末中可能含有MgCl2FeCl3、CuSO4、Na2CO3NaCl、Na2SO4FeCl3和CuSO4溶于水后，F(xiàn)eCl3黃色溶液，CuSO4藍(lán)色溶液。MgCl2溶液和NaOH溶液會反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀Na2CO3和鹽酸反應(yīng)會有氣泡產(chǎn)生例題導(dǎo)航1.用稀硫酸可將下列各組物質(zhì)的溶液一次性鑒別出來的是（）

A、NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3

B、MgCl2、BaCl2、KNO3

C、NaNO3、Ba(OH)2、NaClD、Na2CO3、NaNO3、BaCl22．現(xiàn)有①MgSO4②NaOH③CuSO4④NaCl四種溶液，不用外加試劑，用最簡便的方法鑒別。下列鑒別出物質(zhì)順序正確的是（）A、①②③④B、②③④①C、③②①④D、③①④②ADC當(dāng)堂達(dá)標(biāo)3、在水中能大量共存的一組離子（

）

A．Ba2+、SO42－、K+

B．NH4+、Na+、OH－C．Na+、C1－、NO3－

D．Cu2+、C1－、OH－4、下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用試劑和方法正確的是（）A.用酚酞試液鑒別氯化鈉與稀鹽酸B.用二氧化錳鑒別過氧化氫和氯化鈉溶液C.用氯化鋇溶液除去硝酸鉀中少量的硫酸鉀D.除去硫酸銅中少量的氧化銅，可加入足量的水溶解、過濾

CB5．白色粉末A，有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種物質(zhì)混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：⑴若B能全部溶于稀硝酸時，A的成分為

；⑵若B只能部分溶于稀硝酸時，A的成分為

；⑶若B不能溶于稀硝酸時，A的成分為

；⑷溶液C中一定存在的溶質(zhì)是

。（1）Na2SO4、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl固體粉末呈渾濁沉淀不溶解無色濾液白色沉淀加足量水②加鹽酸過濾加AgNO3溶液①③6.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4