2023屆云南省牟定縣一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動B．充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極C．放電時負極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-2、下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯4、下列說法正確的是A．用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達爾現(xiàn)象B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒D．利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)5、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)6、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是(

)A．乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)7、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環(huán)己烯；⑧乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧8、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B．反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想C．甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D．反應(yīng)①是加成反應(yīng)9、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水10、下列說法正確的是：A．工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成11、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為（）A．元素 B．分子 C．單質(zhì) D．原子12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD．點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13、下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷14、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大15、某有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基16、海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤17、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A．T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應(yīng)D．T可以與NaHCO3溶液反應(yīng)18、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—19、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是（）A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零20、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D21、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．與得電子能力相同B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱22、下列關(guān)于有機物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。24、（12分）將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。25、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。26、（10分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。27、（12分）某實驗小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、（14分）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由____極流向___極（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式___________。（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。29、（10分）I.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應(yīng)類型_________。（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng)：______________________________；反應(yīng)類型__________。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應(yīng)類型__________。II.現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。請回答：（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。（3）寫出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B、充電時，鋁電極連接外加電源的負極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯誤；C、放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯誤，答案選C?？键c：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識2、A【解析】A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。3、C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故C正確；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計算表達式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關(guān)鍵：A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量；B、化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；C、化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)。4、D【解析】

A.硫酸銅是溶液，不是膠體，用激光照射硫酸銅溶液可觀察不到丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱下反應(yīng)生成過氧化鈉，則產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，B錯誤；C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，C錯誤；D.氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣能與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，D正確；故選D?！军c睛】鎂具有較強的還原性，燃著的鎂條能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)是解答關(guān)鍵。5、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環(huán)境，A符合；B.在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應(yīng)等，C符合；D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，D符合；故答案選B。6、D【解析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。7、D【解析】試題分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質(zhì)類別：烯烴、炔烴、醛等，因此④⑦⑧符合題意，故選項D正確?？键c：考查官能團的性質(zhì)等知識。8、A【解析】

A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，官能團的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.反應(yīng)③只生成了一種產(chǎn)物，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故B正確；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故C正確；D.反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵，符合加成反應(yīng)的概念，故D正確；故選A。9、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進行的，同時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和腐蝕性及是否易保存等?！驹斀狻緼.濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，不宜使用，A錯誤；B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，B正確；C.熟石灰溶解于水放熱，但其溶解度極小，因此放出的熱量有限，不能達到加熱的效果，C錯誤；D.氯化鈉與水不反應(yīng)，溶于水產(chǎn)生熱量的極小，D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯誤；故選C。11、A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故A正確。12、A【解析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標準狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A.13、D【解析】分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。14、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實際上都是不相同的?！驹斀狻緼項、A物質(zhì)為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1，故B正確；C項、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；D項、隨反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選B。15、A【解析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。16、D【解析】

①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【點睛】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見金屬的冶煉方法是解決本題的關(guān)鍵。17、B【解析】A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確；故選B。18、C【解析】

醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。19、D【解析】試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒有停止，速率不為零，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。20、C【解析】A、達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯誤；B、達平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分數(shù)減小，與圖象不符合，故B錯誤；C、達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，由M=m/n，可知，逆向移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵。21、A【解析】

A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿?、原子或離子，如O2￣、Na+、Mg2+等化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則S2￣半徑大于Cl￣，故C錯誤；D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，但沒有指明最高價含氧酸，故D錯誤；答案選A。22、C【解析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個羥基，其氫原子與其它5個不同，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應(yīng)用。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為1