2021屆高考化學(xué)為復(fù)習(xí)《 電化學(xué)及其應(yīng)用》

考點(diǎn)10電化學(xué)及其應(yīng)用

1.（2020?四川樂山市?高三一模）海水中鋰資源非常豐富，但是海水中的鋰濃度低，很難被提取出來。我國

科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽能驅(qū)動(dòng)下，利用選擇性固體陶瓷膜電解海水提取金屬鋰的裝置（示意圖如圖），該裝置

工作時(shí)，下列說法不正確的是

布機(jī)電解質(zhì)

?固體肉貨膜

A.工作時(shí)，銅箔作陰極

B.催化電極上的電極反應(yīng)式：2c「-2e-=CbT

C.選擇性固體陶瓷膜允許H?O通過

D.該裝置主要涉及的能量變化：太陽能T電能T化學(xué)能

【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知電子流入銅電極，Li，在Cu電極上得到電子被還原為Li單質(zhì)。在電解池中，電子流入的

電極為陰極，故銅電極為陰極，A正確；

B.在催化電極上，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知是海水中的cr失去電子被氧化為Cb，故該電

極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cr-2e-=CbT，B正確；

C.在固體陶瓷膜上部區(qū)域是有機(jī)電解質(zhì)，卜部區(qū)域?yàn)楹Ｋ袡C(jī)物與海水互不相溶，因此該選擇性固體陶

瓷膜不允許H2。通過，只允許Li*通過，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：太陽能轉(zhuǎn)化為電能，然后利用太陽能電解海水提取金屬鋰，實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

因此該裝置主要涉及的能量變化：太陽能一電能一化學(xué)能，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

2.（2021?廣東汕頭市?高三期末）我國學(xué)者以單原子Fe-N-C為催化劑，在1,2-二氯乙烷電催化脫氯方面取

得新進(jìn)展，同時(shí)回收乙烯和對(duì)氯苯甲醛。下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

電源

一

一

一

A.該電池在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)了氯原子的轉(zhuǎn)移，減少環(huán)境污染且經(jīng)濟(jì)價(jià)值高

B.電極a與電源正極相連

C.電極b發(fā)生電極反應(yīng)：ClCH2CH2Cl-2e=CH2=CH2+2Cr

D.電池工作時(shí)，氯離子在陰極生成后移向陽極

【答案】C

【詳解】

A.該電池在催化劑作用下將苯甲醛轉(zhuǎn)化為對(duì)氯苯甲醛，同時(shí)將1,2-二氯乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，實(shí)現(xiàn)了氯原子的

轉(zhuǎn)移，減少環(huán)境污染且經(jīng)濟(jì)價(jià)值高，選項(xiàng)A正確；

B.電極a苯甲醛轉(zhuǎn)化為對(duì)氯苯甲醛，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，與電源正極相連，選項(xiàng)B

正確；

C.電極b上1,2-二氯乙烷得電子產(chǎn)生乙烯和氯離子，發(fā)生的電極反應(yīng)式為:C1CH2cH2cl+2e=CH2=CH2+2C「,

選項(xiàng)C不正確；

D.電池工作時(shí)，氯離子在陰極生成后移向電解池的陽極，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

3.（2021.湖南長沙市.長郡中學(xué)高三月考）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePC\電池）是一種新型動(dòng)力電池。電池的

內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的

總反應(yīng)式為：L<FePO4+LixC6慧C6+LiFePO4（注：Li&是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。

下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Li、C6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B.在充電時(shí)，正極中的Li,通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為LimFePO4+x!j=LiFePO4-xe-

D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為S6NA

【答案】D

【詳解】

A.電池放電時(shí)，在負(fù)極上，LixCf失電子轉(zhuǎn)化為Li+和C6,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.在充電時(shí)，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li.通過聚合物隔膜向陰極（放電時(shí)是負(fù)極）遷移，

B正確；

C.放電時(shí)，正極Li|.xFeP04得電子產(chǎn)物與Li卡結(jié)合生成LiFePCU，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

LilxFePO4+xLi=LiFePO4-xe,C正確；

D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則生成銅的物質(zhì)的量為300mo1,電子轉(zhuǎn)移600mo1,

所以，電池中通過聚合物隔膜的數(shù)目為6（）0NA，D錯(cuò)誤；故選D。

4.（2021?北京海淀區(qū)?高三期末）近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛靖的高選擇

性合成，裝置工作原理如圖。下列說法氐崩的是（）

A.Ni2P電極與電源負(fù)極相連

B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛月青發(fā)生了還原反應(yīng)

C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成

D.在In/ImCh-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O—2e=HCOO+0H

【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”原理，氫氧根向Ni2P電極移動(dòng)，說明Ni2P電極為陽極，與電源正極相連，故

A錯(cuò)誤；

B.左側(cè)CO?變?yōu)镠COCT,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則辛胺在陽極轉(zhuǎn)化為辛月青發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.In/ImCh-x電極為陰極，陰極可能有氫離子得到電子，因此可能有副產(chǎn)物H?生成，故C正確；

D.In/ImCh-x電極為陰極，根據(jù)圖中信息，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+2e=HCOO+0H,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

5.(2021?遼寧沈陽市?高三期末)如圖是將廢水中乙二胺［H??(2)22］氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的

化學(xué)電源，可給二次電池充電,

A.H'透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B.需要充電的二次電池的負(fù)極與N相連接

C.M極電極反應(yīng)式：H2?(2)22+2--=2個(gè)+2個(gè)+

D.若消耗了0.1mol則轉(zhuǎn)移了04moi電子

【答案】B

【分析】

由圖可知，該裝置放電時(shí)，氧氣在N電極得電子，N極為原電池正極，M極為原電池負(fù)極。

【詳解】

A.1為陽離子，原電池中陽離子向正極遷移，則H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，A正確；

B.需要充電的二次電池的負(fù)極在充電時(shí)要發(fā)生還原反應(yīng)，即為陰極，則連接電源的負(fù)極，所以與M相連

接，B錯(cuò)誤；

C.M極為負(fù)極，乙二胺在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，即氮?dú)狻⒍趸?，由圖可知還產(chǎn)生氫離子,

+

因此M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e=2CO2T+N2T+16H,C正確；

D.氧氣在正極得電子，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，則若消耗了O.lmolOz，則轉(zhuǎn)移了01molx2x2=0.4mol

電子，D正確。

答案選B。

6.(2021?河南南陽市?高三期末)高能LiFePOq電池多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作

放電

用是在反應(yīng)過程中只讓Li卡通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC?

充電

下列說法不正硬的是

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

B.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xLiFePO4-xe=xFePO4+xLi

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li卡向右移動(dòng)

【答案】B

【分析】

放電

+

由總反應(yīng)(1-x)LiFePCU+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC知，放電時(shí)，嵌入石墨中的Li失電子變?yōu)長i,即LixCn

充電

+

為負(fù)極，電極反應(yīng)為：LixCn-xe=xLi+nC,FePCh在正極得電子生成LiFePCU，電極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe+(1-x)LiFePO4=LiFePO4；充電時(shí)，電池負(fù)極連電源負(fù)極，作電解的陰極，電極反應(yīng)為：

xLi+nC+xe=LixCIV電池正極連電源正極，作電解的陽極，電極反應(yīng)為：LiFePO4-xe=

xFePO4+xLi+(l-x)LiFePO4。

【詳解】

A.根據(jù)原電池原理知，負(fù)極失去電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)正極，A正確；

+

B.由分析知，正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe'+(1-x)LiFePO4-LiFePO4,B錯(cuò)誤；

+

C.由分析知，陰極反應(yīng)為：xLi+nC+xe=LixCn.C正確；

D.充電為電解過程，根據(jù)電解原理，陽離子Li*移向陰極，即圖示的右邊，D正確;

故答案選B。

7.(2020?河南商丘市?高三月考)一種HCOONa-Ch、氏?；瘜W(xué)電池工作原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.電極M為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.M電極反應(yīng)式為HCOO+3OH-2e=CO；+2H

C.電子由電極M經(jīng)電解質(zhì)(CEM)流向電極N

D.N電極每生成ImolNaOH,理論上電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息，鈉離子向右移動(dòng)，根據(jù)“同性相吸”，因此N極為正極，電極M為負(fù)極，發(fā)生氧化反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖中信息，M電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根，因此M電極反應(yīng)式為HCOO-+3OH--2e.=CO；

+2H2O,故B正確：

C.電子由負(fù)極(M)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(N),不能通過電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)O?+4e+2H2O=4OH,因此N電極每生成ImolNaOH,理論上電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)

誤。

綜上所述,答案為B。

8.(2020?伊寧市第四中學(xué)高三月考)凈化含尿素和酸性廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列

說法錯(cuò)誤的是

AA

A.放電時(shí)，M室電極的電勢(shì)低于N室電極

+

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+N2T+6H

C.當(dāng)廢水中CnO；一的濃度或酸性過大時(shí)，電池的效率都會(huì)降低

D.ImolCrzO,'被凈化時(shí)，有6molH卡從N室遷移到M室

【答案】D

【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，M室電極為負(fù)極，在微生物的作用下，CO(NH2)2在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化

反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6d=CO2T+N2T+6H+,N室電極為正極，在

還有菌作用下，口2。歹在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CJ+,電極反應(yīng)式為C咬O^+6e+14H+

=2C產(chǎn)+7H?O,生成的C產(chǎn)又轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

【詳解】

A.據(jù)分析，M室電極為負(fù)極，放電時(shí)，正極的電勢(shì)高于負(fù)極，則M室電極的電勢(shì)低于N室電極，故A正

確；

B.放電時(shí)，在微生物的作用下，CO(NH2)2在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極

+

反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故B正確；

C.蛋白質(zhì)在強(qiáng)氧化劑作用下或強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生變性，當(dāng)廢水中Cr2。冷的濃度或酸性過大時(shí)，還有菌的

活性降低導(dǎo)致電池的效率降低，故C正確；

D.原電池工作時(shí)陽離子移向正極，當(dāng)1molCr2O^被凈化時(shí)，負(fù)極放電生成的6molH卡從負(fù)極室遷移到正

極室，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.(2021?江蘇揚(yáng)州市?高三期末)資源化利用CO2的一種原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.M為電源的負(fù)極

B.0%從電極P移向電極Q

2

C.電極Q上的反應(yīng)為CO2+2e=CO+O-

D.理論上參與反應(yīng)的n(CH4):n(CO2)=4:3

【答案】C

【詳解】

A.由圖知：電極Q上CO2生成C0,碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置連接電源為電解池，電極

Q為電解池的陰極，N為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電極P為電解池的陽極，根據(jù)電解池的“陰陽陽陰”規(guī)律，陰離子-應(yīng)移向陽極P,B錯(cuò)誤；

C.電極Q上C02得電子生成CO,已知固體電解質(zhì)可傳輸0,故Q電極反應(yīng)式為CO2+2e=CO+O：C正

確；

D.當(dāng)電極P上生成的C2H4、C2H6物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，參與反應(yīng)的n(CH4)：n(CO2)=4：3,但題中未提

到C2H4、C2H6物質(zhì)的量之比，故無法計(jì)算甲烷與二氧化碳物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.(2021?陜西安康市?高三模擬)硫酸的生產(chǎn)工藝有多種，其中以固體金屬氧化物作電解質(zhì)(可傳導(dǎo)。2-)

的電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的原理如圖［已知：S(g)在電極上的反應(yīng)為可逆反應(yīng)］。下列說法不正確的是()

2

A.a極可發(fā)生副反應(yīng)：S(g)-4e+2O=SO2

B.b極的電極反應(yīng)式：C)2+4e-=2Oi

C.每產(chǎn)生500mL98%硫酸(密度為1.84g<111-3),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為55.2NA

D.a極電勢(shì)比b極電勢(shì)低

【答案】C

【分析】

因?yàn)楣腆w電解質(zhì)能傳導(dǎo)O-則通Ch的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+40=20：從而得出b極為正極，a極為

負(fù)極。

【詳解】

A.由以上分析可知，a極為負(fù)極，主反應(yīng)為S(g)失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)中的。2-等反應(yīng)，最終生成硫酸，可能

2

發(fā)生副反應(yīng)為：S(g)-4e+2O=SO2,A正確；

B.由分析可知，b極為正極，。2得電子生成0-電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O,B正確；

C.在負(fù)極，S(g)—H2SO4—6e',每產(chǎn)生500mL98%硫酸(密度為L84g-cm-3),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

500mLx1.84g/mLx98%/..

------------——------------X6NA=55.2NA，但還有副反應(yīng)發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)大于55.2必，C不正確；

98g/mol

D.a極為負(fù)極，b極為正極，正極電勢(shì)比負(fù)極高，則a極電勢(shì)比b極電勢(shì)低，D正確；

故選C。

11.(2021?黑龍江大慶市?大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末)中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得

新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe(CN)，+4OH臂2Fe(CN)：+Zn(OH)：。下列敘述正確的

0允也。r

是()

MFe(CN)r

()

Fe(CN)^-

Zn(OH)；-

Fe(CN)rF--(CN)r

溶液

溶液()

Fe(CN)『

A.放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)：-e=Fe(CN)。

B.充電時(shí)，N接電池負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小

D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g

【答案】C

【分析】

根據(jù)圖示及總反應(yīng)可知，放電時(shí)，N為負(fù)極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為正極，F(xiàn)e(CN):得電子,

發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，N為陰極，Zn(OH)：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陽極，F(xiàn)e(CN)：失去電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)分析，放電時(shí)，M為電池正極，F(xiàn)e(CN)。得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Fe(CN)^+e=Fe(CN)t,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，N為陰極，接電池負(fù)極，Zn(OH)：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，右側(cè)貯液器中Zn(OH)：得到電子生成Zn,離子減少，溶液濃度減小，故C項(xiàng)正確；

D.放電時(shí)，Zn失電子后與氫氧根生成Zn(OH)：,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為ImolZn

和2moiOH的質(zhì)量之和，大于65g,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選：Co

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)原電池和電解池的原理，判斷電池的正負(fù)極，得失電子情況，根據(jù)圖示進(jìn)行解題。

12.(2020?濟(jì)南市?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)微生物法可將高濃度苯酚廢水和高濃度酸性NO；廢水的化學(xué)

能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()

低濃度.反低濃度

厭

含酚廢水硝NO；廢水

氧

化

菌

菌

高濃度一高濃度

含酚廢水—NO；廢水

離子交換膜‘Naci溶液離子交換膜

A.a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極上的電極反應(yīng)為：2NO；+12H++10e=N2T+6H2。

C.中間室的C「向左室移動(dòng)

D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g時(shí)，理論上用電器流過2.4mol電子

【答案】D

【詳解】

A.a上苯酚變成二氧化碳，失去電子，作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.b上硝酸根離子得到電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO]+12H++10e=N2T+6H2O,B正確；

C.氯離子向負(fù)極移動(dòng)，即向a極（左室）移動(dòng)，C正確；

D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g,其物質(zhì)的量為O.lmoL反應(yīng)后生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移電子為2.8mol,D

錯(cuò)誤；

故選D。

13.（2020?濟(jì)南市?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）如圖是利用電解池原理進(jìn)行脫硫的過程，電化學(xué)膜的主要材

料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）

凈化氣

電化學(xué)膜IS2-

b

N2

IS:

A.b電極應(yīng)連接外接電源的正極

B.陰極反應(yīng)式為H2S+2e==S'+H2f

C.凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化

D.工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】C

【詳解】

A.b電極硫離子反應(yīng)生成S2,失去電子，為陽極，應(yīng)連接外接電源的正極，A正確，不符合題意；

B.a為陰極，是硫化氫反應(yīng)生成氫氣和硫離子，陰極反應(yīng)式為H2s+2e-=S〉+H2T，B正確，不符合題意；

C.凈化氣中CO2含量明顯增加，不是電化學(xué)膜中的碳被氧化，整個(gè)體系中并沒有可氧化碳的物質(zhì)，是來自

于熔融的碳酸鹽的分解，C錯(cuò)誤，符合題意；

D.每個(gè)氫氣對(duì)應(yīng)2個(gè)電子，每個(gè)%對(duì)應(yīng)4個(gè)電子，所以生成的氫氣和S2的比例為2：1,D正確，不符合

題意；故選C。

14.（2020?上海奉賢區(qū)?高三一模）工業(yè)上使用陽離子隔膜法（僅允許Na,通過）電解飽和食鹽水，裝置如圖所

示，則以下說法錯(cuò)誤的是（）

導(dǎo)氣口a導(dǎo)氣口b

B.進(jìn)料口1需補(bǔ)充高濃度氯化鈉溶液

C.出氣口a中會(huì)導(dǎo)出H2,出氣口b中會(huì)導(dǎo)出C12

D.電解過程離子方程式：2C「+2H2O----照——>Cbf+H2T+20H-

【答案】C

【詳解】

A.鈉離子由離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為陽極區(qū)，惰性電極X是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確:

B.進(jìn)料口1需補(bǔ)充高濃度氯化鈉溶液，氯離子失電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰猓c離子通過離子交換膜進(jìn)入陰

極區(qū)，B正確；

C.左側(cè)為陽極區(qū)，惰性電極X是陽極，出氣口a中會(huì)導(dǎo)出C12,右側(cè)為陰極區(qū)，惰性電極Y是陰極，出氣

口b中會(huì)導(dǎo)出H2,C不正確；

D.電解飽和食鹽水生成Ch、h和NaOH,離子方程式：25+2^0----理^——>Cl2t+H2f+20H-,

D正確；

答案選C。

15.（2020.安徽高三月考）一種以二硒化帆（VSe2）、金屬鋅為電極材料的可充電電池（如圖所示）具有超薄、

高能、柔性、康價(jià)等特點(diǎn)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為VSe2+xZn=ZnxVSe2.下列說法錯(cuò)誤的是

.一5一放電充電一一?

A.充電時(shí)，Zn極接外接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，VSe2極的電極反應(yīng)為VSe2+xZ/+2xe三ZnxVSe?

C.電池中的離子交換膜為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Zn極質(zhì)量增加6.5g

【答案】C

【詳解】

A.充電時(shí)，原電池的負(fù)極接外接電源的負(fù)極，則Zn極接外接電源的負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.由放電時(shí)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)VSe2極的電極反應(yīng)為VSe2+xZi?++2xe-=ZnxVSe2,選項(xiàng)B正確；

C.由放電時(shí)電池總反應(yīng)可知，Z/+需移向VSe2極，電池中的離子交換膜為陽離子交換膜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，Zn極的電極反應(yīng)為Zi?++2e-=Zn,則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Zn極質(zhì)量增加6.5g,選項(xiàng)D正

確；

答案選C。

16.（2021?沈陽市?遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末）如圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略

=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

其他有機(jī)物）的示意圖。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率『轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)X100%,下列說法不正確

的是

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H*通過）

A.若n=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B.該過程中通過C—H鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式〔〕+6e+6H+=

【答案】B

【分析】

根據(jù)題意，陰極〔〕+6^+6H則陽極反應(yīng)2HQ-4e-=4H++O2；

【詳解】

A.陽極生成1.6mol氧氣，轉(zhuǎn)移6.4mol電子，根據(jù)。I+68+6H'=、一，若口=75%,則參加反應(yīng)的苯為

0.8mol,故A正確；

B.O生成[]，該過程中通過C—H形成裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存，故B錯(cuò)誤；

C.采用多孔電極增大了接觸面積，增大電流效率，可降低電池能量損失，故C正確；

D.目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)己烷，生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式O+6d+6H+=[],故D正確；

選B。

17.（2021?沈陽市?遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末）港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：

①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下

列分析不合理的是

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e=Fe3+

B.防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子

C.防腐涂料可以防水、隔離02，降低吸氧腐蝕速率

D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

【答案】A

【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.鋁和鋅的活潑性大于鐵，鋼鐵防腐過程中鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故

B正確；

C.防腐涂料可以防水、隔離減少鐵與氧氣接觸，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；

D.鋼鐵防腐只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除鋼鐵腐蝕，故D正確；

選Ao

18.（2020?河南開封市?高三一模）多倫多大學(xué)EdwardSargent教授團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙

烷的電化學(xué)合成方法。反應(yīng)在KC1電解液的流動(dòng)池中進(jìn)行，示意圖如圖。電解結(jié)束后，將陰陽極電解液輸

出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法正確的是（）

A.泡沫銀電極連接電源負(fù)極

B.拓箔電極附近溶液pH下降

c.該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+HOCI-U+HCI

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時(shí)，伯箔電極上會(huì)產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】D

【分析】

據(jù)圖可知泡沫鎂電極上cr失電子被氧化生成cb，所以泡沫鎮(zhèn)電極為陽極，則銷箔電極為陰極，電解質(zhì)溶

液為KC1溶液，所以陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知泡沫銀電極為陽極，應(yīng)連接電源正極，故A錯(cuò)誤；

B.鉗箔電極為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，所以的箔電極附近溶液pH

升高，故B錯(cuò)誤；

C.的箔電極的產(chǎn)物為H?和KOH,所以陽極區(qū)生成的HC1又會(huì)反應(yīng)生成KCL初始反應(yīng)物沒有HOCI,該

物質(zhì)是陽極產(chǎn)物氯氣和水反應(yīng)生成的，據(jù)圖可知HOC1中氯元素最終又生成了氯離子，所以該反應(yīng)的實(shí)際反

應(yīng)物只有乙烯和水，最終的生成物為環(huán)氧乙烷和氨氣，總反應(yīng)為…宜,?八,,,,,

CH2=CH2+Hq—?H2C-CH2+H2

故C錯(cuò)誤；

D.粕箔電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2f+2OH,轉(zhuǎn)移Imol電子生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為11.2L,故D

正確；

綜上所述答案為D。

19.（2021?河北高三模擬）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰離子電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，他

們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。某Garnet型可充

充電

電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為LixCe+LiiJaZrTaOLiLaZrTaO+6C,下列說法錯(cuò)

放電

誤的是（）

UIjtZrTaO固態(tài)電解質(zhì)

A.充電時(shí)，a極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，固態(tài)電解質(zhì)中電流方向?yàn)閎極—>a極

C.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，a電極將減重0.07g

D.充電時(shí)，b極反LiLaZrTaOxe-=xLi++Li]_xLaZrTaO

【答案】B

【分析】

電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，根據(jù)放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向可知，b極為正極，則a極為負(fù)極充電和放電

時(shí)的電極反應(yīng)分析如下：

電極電極反應(yīng)

正極（b極）xLi++Lij_LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO

放電x

（原電池）

負(fù)板極）+

（aLixC6-xe-=xLi+6C

陽極（b極）LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li.LaZrTaO

充電x

（電解池）

陰極極）+

（axLi+6C+xe-=LixC6

【詳解】

A.充電時(shí)，a極作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，選項(xiàng)A正確；B.由放電時(shí)，Li+的移動(dòng)方向可知，固

態(tài)電解質(zhì)中電流方向?yàn)閍極fb極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)a電極上發(fā)生反應(yīng)LixCe—xe-=xLi++6C,若轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，則有O.OlmolLi*從a電極

中脫去，電極減重O.OlmolxO.7g-mo『=（）.07g,選項(xiàng)C正確；

D.電池充電時(shí)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiLaZrTaO—xe-=xU++LiiLaZrTaO,

選項(xiàng)D正確。

答案選B。

20.（2021?河北高三模擬）含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上,

常采用堿性氯化法（Cb過量）來處理高濃度氟化物污水，將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，發(fā)生的總反

應(yīng)為CN-+OH-+a2T■CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.還原性：C12>N2

B.氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.該反應(yīng)中，每生成ImolCCh，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CCh在正極區(qū)生成

【答案】B

【分析】

CN中碳元素化合價(jià)為+2、氮元素化合價(jià)為-3,反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由+2升高為+4,氮元素化合價(jià)由-3升高

為0,CV是還原劑，Cb中氯元素化合價(jià)由0降低為-1,氯氣為氧化劑。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原

子守恒可得配平后的離子方程式：2CW+8OFT+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2O?

【詳解】

A.C12是氧化劑，CN-是還原劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，氧化性02>N2,A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.氧化劑Cb與還原劑CN一的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為5：2,B項(xiàng)正確；

C.由離子方程式可知，若有ImolCCh生底則有ImolCV發(fā)生反應(yīng)，C、N原子參與電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)有5moi

電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CCh是CN.發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一，若將題給反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，氧化反應(yīng)在負(fù)極區(qū)進(jìn)行，則CO?在

負(fù)極區(qū)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B.

21.（2020?四川成都市?高三一模）聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備?？茖W(xué)家構(gòu)想用太陽能

電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

太陽能電池

能傳導(dǎo)02的

固體電解質(zhì)

A.該裝置實(shí)現(xiàn)了光能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.電極A的反應(yīng)為：2cHRd+2O、C2H4+2壓0

C.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極

D.固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的-傳導(dǎo)到B極

【答案】D

【詳解】

A.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池又將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.圖中電子由右側(cè)流出，左側(cè)流入，則左側(cè)為電源的負(fù)極，右側(cè)為電源的正極，電極A為陽極，CH&失去

電子變成c2H4,其電極反應(yīng)式為2cH4/修+202-＜：2也+2凡0,故B正確；

C.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極，因?yàn)殡姌OB上CO?得到電子，發(fā)生

22

CO2+2e=CCHO,還有有副反應(yīng)：CO+2e=C+O".有炭產(chǎn)生，故C正確；

D.-屬于陰離子，向陽極移動(dòng)，即B極產(chǎn)生的-傳導(dǎo)到A極，故D錯(cuò)誤；

故選D。

22.（2021.廣東佛山市.高三一模）我國科學(xué)家發(fā)明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛月青

[CH；（CH2）6CN]的方法，裝置如圖所示.下列說法正確的是（）

A.b是電源負(fù)極

B.左半池的電極反應(yīng)為：CO2-2e+H2O=HCOO+OH

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，右半池的pH升高

D.每生成ImolCHjCHzkCN電路中轉(zhuǎn)移4moi曰

【答案】D

【分析】

根據(jù)電解池原理分析知，左側(cè)C02分子得電子生成HCOO,電子反應(yīng)式為CC)2+2e+H2OHCOO+OH：

右側(cè)為陽極，0田、HCOO通過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：

CH3(CH2)7NH2-4e-+2OH+2HCOO=CH3(CH2)6CN+2H2O+2HCOOH,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.左側(cè)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則a是電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，左半池的電極反應(yīng)為：CO2+2e+H2O=HCOO+OH,故B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：

CH3(CH2)7NH2-4e+2OH+2HCOO=CH3(CH2)6CN+2H2CH-2HCCX)H,則右半池的pH降低，故

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)陽極反應(yīng)知，每生成lmolCH3(CH2)6CN電路中轉(zhuǎn)移4moie\故D正確；

故選D。

23.(2021?哈爾濱市第三十二中學(xué)校高三期末)一種高性能的堿性硼化鋼(VB2)—空氣電池如圖所示，其中

在VB?電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-lle=VO：+2B(OH)4+4H2。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

KOH溶液離子選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1IO2+2OOH+6H208B(OH)4+4VO：

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載流向VB2電極

【答案】B

【分析】

根據(jù)題目信息可知VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以VB?電極為負(fù)極，則復(fù)合碳電極為正極，電解質(zhì)

溶液顯堿性，空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根。

【詳解】

A.當(dāng)負(fù)極通過0.04mol電子時(shí)，正極也通過0.04mol電子，正極反應(yīng)式為。2+4《+21420=401<,通過0.04mol

電子消耗O.Ohnol氧氣,在標(biāo)況下為0.224L,A正確;

B.反應(yīng)過程中正極生成大量的OH使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH使負(fù)極區(qū)濃度減小pH降低，B錯(cuò)

誤；

C.負(fù)極反應(yīng)為VB2+16OHFle=VO：+2B(OH)；+4H2O，正極反應(yīng)為O?+4e+2H2。=40口，所以電池

的總反應(yīng)為4VB2+1102+20OH-+6H2O=8B(OH)；+4VO4-C正確；

D.原電池中，電子由VB?電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電

極T負(fù)載TVB2電極，D正確；

故選B。

24.(2021?河北高三模擬)研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰

-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

()

N

硼、氮共摻雜的

多孔石墨烯

A.放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，M極與電源正極相連

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為4Li++3co?+4e-=2Li2(X)3+C

D.電解液不可選用水溶液

【答案】B

【分析】

根據(jù)題給裝置圖可知，放電時(shí)Lr移向N極，則N極為正極，正極上CO2和L廠發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2cCh

和C；M極為負(fù)極，負(fù)極上Li發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li*。充電時(shí)Li.移向M極，則M極為陰極，Li，得電子生

成Li,N極為陽極，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO?。

【詳解】

A.放電時(shí)N為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確：

B.充電時(shí)M為陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)N為正極，正極上C02和L「發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2cCh和C,電極反應(yīng)為

+

4Li+3CO2+4e=2Li2CO3+C,故C正確；

D.Li單質(zhì)性質(zhì)活潑，若選用水溶液，Li會(huì)與水反應(yīng)降低電池效率，故D正確；

綜上所述答案為B。

25.(2021?遼寧大連市?高三模擬)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控

制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是

質(zhì)子交換膜

A.電子由O2所在的粕電極流出

B.每消耗224mLCh，通過質(zhì)子交換膜的H卡個(gè)數(shù)為0.4必

C.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

D.電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3cH2OH+3H20T2e"=2CO2T+12H'

【答案】C

【詳解】

A.該裝置中乙醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電子由呼氣所在的銷電極流出，故A錯(cuò)誤；

B.未告知02所處環(huán)境，無法確定所處條件下的氣體摩爾體枳，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.呼氣中乙醉含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，從而根據(jù)電流大小計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精

的含量，故C正確；

D.由圖可知，電子負(fù)極上乙醇失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3cH2OH—4e+H2O=CH3co0H+4H

+,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

26.(2021.吉林吉林市.高三二模)科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一漠二次電池，其總反應(yīng)為：

放電

Zn+2OH+BrjZnO+HO+3Br,中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K*通過，如圖所示。下

充電2

列說法正確的是

A.放電時(shí)，K*向鋅極電極遷移

B.放電時(shí)，鋅電極的電勢(shì)高于石墨電極

C.充電時(shí)，陰極室的pH增大

D.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Br--2e-=3Bf

【答案】C

【分析】

根據(jù)圖像信息，放電時(shí)，石墨電極上，Br；+2e=3Bf,石墨為正極，鋅電極上，Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,

鋅為負(fù)極，故充電時(shí)，石墨連接外接電源正極，石墨為陽極，電極反應(yīng)為3Br-2e-=Br；,鋅與外接電源負(fù)

極相連，鋅為陰極，電極反應(yīng)為ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,由此分析各選項(xiàng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，石墨為正極，陽離子向正極遷移，故A不正確；

B.放電時(shí)，為原電池，正極電勢(shì)高于負(fù)極，故石墨電勢(shì)高于鋅電極，故B不正確：

C.充電時(shí)，陰極為鋅，電極反應(yīng)為：ZnO+2e+H2O=Zn+2OH",陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，pH增大，故C正確；

D.充電時(shí)，石墨為陽極，電極反應(yīng)為3Br-2e=Br；,故D不正確；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

二次電池，放電正極與充電陽極為同一電極，放電負(fù)極與充電陰極為同一電極。

27.（2021?河北高三模擬）某同學(xué)模擬交警檢測(cè)醉駕司機(jī)酒精含量的原理設(shè)計(jì)了如下酸性燃料電池裝置。下

列說法正確的是（）

+

A.正極上發(fā)生反應(yīng)是CH3cH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H

B.H+由電極右側(cè)區(qū)遷移至左側(cè)區(qū)

C.理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2時(shí)，生成醋酸0.3g

D.電池的總反應(yīng)為CH3cH20H+Cl2=CH3coOH+H2O

【答案】D

【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)銷電極為酸性燃料電池裝置的負(fù)極，酸性條件下，乙醉在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3cH2OH+H2O—4e-=CH3COOH+4H+,右側(cè)銷電極是正極，酸性

條件下，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為。2+4€-+4H+=2H2。，電池的總

反應(yīng)為CH3cH20H+O2=CH3coOH+H2O。

【詳解】

A.由分析可知，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為故A

錯(cuò)誤：

B.燃料電池工作時(shí)，H+由負(fù)極區(qū)佐側(cè)區(qū)）遷移至正極區(qū)（右側(cè)區(qū)），故B錯(cuò)誤；

C.燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗224mL氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可得醋酸的質(zhì)量為

0.224L“

__________x4

=06

22.4L/molx60g/mo|-g>故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，，電池的總反應(yīng)為CH3cH2OH+O2=CH3COOH+H2。，故D正確；

故選D。

28.（2021?山東濰坊市?壽光現(xiàn)代中學(xué)高三月考）利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行

水體修復(fù)的過程如圖所示。H+、Ch、NO；等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放

電子的物質(zhì)的量為n,,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為%下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①②③④均在負(fù)極發(fā)生

B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=2amol

C.④的電極反應(yīng)式為NC）3+10H*+8e-=NH；+3比0

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n,增大

【答案】A

【詳解】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電了?的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)

生，A錯(cuò)誤；

B.三氯乙烯C2HC13中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，ImoICzHCb轉(zhuǎn)化為lmolC2H4

時(shí)，得到6mol電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol,B正確：

C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO：+8e—NH：,由于生成物中有NH：,所以只能用

H，和山。來配平該反應(yīng)，而不能用比0和0H.來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NC）3+l（）H++8e=NH；+3H2O,

C正確；

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZV1釋放電

子的速率，可使m增大，D正確；

答案選A?

29.（2021.山東濰坊市.壽光現(xiàn)代中學(xué)高三月考）某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。

下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽一反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的NO?通過泵循環(huán)

至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是（）

-+反硝化反應(yīng)器?*

A.電極電勢(shì)：陰極室高于陽極室