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2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品,下列屬于“綠色商品”的是A.含氟冰箱B.含碘食鹽C.含磷洗滌劑D.含鉛汽油2、為了測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(
)①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時(shí)間.A.①②③⑤⑥ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部3、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.溴化鈉的電子式: D.乙醇的分子式:C2H5OH4、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅;取少量試液,先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A.一定沒(méi)有Na+、Cl-B.可能有Cl-、CO32-C.一定沒(méi)有CO32-、可能有SO42-D.一定有SO42-、Cu2+5、已知下表均烷烴分子的化學(xué)式,且它們的一氯取代物只有一種。則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為()123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H566、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是A.太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C.圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D.“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O27、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B.實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性:IO3->I2C.每生成3
molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6
molD.該反應(yīng)中IO3-作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有SO42-B.取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色,則原溶液中一定只含有K+C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中一定含有NH4+9、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子,易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.②⑦ B.③⑦ C.⑦ D.①⑤⑦10、在十九大報(bào)告中指出:“綠水青山就是金山銀山。”而利用化學(xué)知識(shí)降低污染、治理污染,改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A.開(kāi)發(fā)清潔能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物農(nóng)藥D.對(duì)廢電池做深埋處理11、下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2SO4 D.NH312、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如下:下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是()A.除去Mg2+的主要反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.試劑①一定不是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O13、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價(jià)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸降低D.氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱14、在高空中有一層臭氧層,它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線,使地球上的生物免受紫外線傷害,臭氧的化學(xué)式是O3,它是一種A.混合物 B.氧化物 C.單質(zhì) D.化合物15、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中,只產(chǎn)生一種氣體16、由12H和A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見(jiàn)的烴,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。淀粉完全水解得到D,D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______;B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為_(kāi)______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間,冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液,水浴加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn),你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物,方程式為(未配平):+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí),反應(yīng)已完全,不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________________20、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問(wèn)題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號(hào))。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯,采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:(1)該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(kāi)___極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】分析:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層;B、適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用;C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象;D、鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大。詳解:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯(cuò)誤;
B、適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項(xiàng)是正確的;C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯(cuò)誤;
D、鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大,造成環(huán)境污染,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)性質(zhì)方面的知識(shí),要熟記空氣的污染及其危害,尤其是空氣的污染及其污染物的來(lái)源,氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層,造成環(huán)境污染;鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大,造成環(huán)境污染;含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染;適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品。只有這樣才能對(duì)問(wèn)題作出正確分析判斷。2、C【解析】
根據(jù)Q=Cmt,H=Q/n,計(jì)算時(shí)需要的數(shù)據(jù)為:水的比熱容、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、反應(yīng)前后溫度的變化及生成水的量,答案為C3、B【解析】
A.氮原子最外層含有5個(gè)電子,形成3個(gè)共用電子對(duì),氮?dú)獾碾娮邮綖?,故A錯(cuò)誤;B.氧原子最外層含有6個(gè)電子,形成2個(gè)共用電子對(duì),次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故B正確;C.溴化鈉是離子化合物,電子式為,故C錯(cuò)誤;D.C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,乙醇的分子式為C2H6O,故D錯(cuò)誤;故選B。4、D【解析】
將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅說(shuō)明溶液呈酸性,則CO32-不存在;因?yàn)镃u2+水解呈酸性,所以有Cu2+;取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中有SO42-;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則不能確定原溶液中有Cl-,因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^,可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-,一定不含CO32-,可能含有Cl-、Na+,故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn),題目難度中等,熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。5、C【解析】分析:根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解:由表格中數(shù)據(jù)可知:奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和,偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C、H原子個(gè)數(shù)之和,所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26,由烷烴通式知,第六項(xiàng)分子式為C26H54,故選C。點(diǎn)睛:本題考查探究化學(xué)規(guī)律,明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答,該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為:4,6,12,18,36,……,奇數(shù)項(xiàng)構(gòu)成等比數(shù)列,偶數(shù)項(xiàng)也構(gòu)成等比數(shù)列,因此第六項(xiàng)的氫原子為6×3×3=54,則碳原子數(shù)=54-22=26,即C26H546、A【解析】
A.人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池,反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用,實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”,故A正確;B.塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子,其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+,故B錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池中通O2的極為正極,通H2的極為負(fù)極,故C錯(cuò)誤;D.“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,故D錯(cuò)誤;故答案為A。7、C【解析】分析:A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證,反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇到淀粉變藍(lán);B.碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)被氧化;C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算;D.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià),IO3-作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),1molIO3-轉(zhuǎn)移5mol電子,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
D.反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià),IO3-作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;
所以本題答案選項(xiàng)C。8、B【解析】分析:A.先加入稀鹽酸,排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子,然后加入氯化鋇,若生成白色沉淀,說(shuō)明溶液中一定存在硫酸根離子;B.焰色反應(yīng)中,火焰顏色為紫色,說(shuō)明溶液中一定存在鉀離子,也可能含有鈉離子;C.鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化鋁沉淀會(huì)逐漸溶解;D.能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣,原溶液中一定存在銨根離子。詳解:A.向某溶液中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,排除了干擾離子,如碳酸根離子、亞硫酸根離子等,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀為硫酸鋇,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-,A正確;B.取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色,則原溶液中一定含有K+,由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光,所以不能排除Na+,B錯(cuò)誤;C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿,所以氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失,C正確;D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體一定為氨氣,則證明原溶液中一定含有NH4+,D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),題目難度中等,注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等,在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及,離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子,做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。9、A【解析】
①錯(cuò),比如H2O2中,結(jié)構(gòu)式為:H—O—O—H,含有O—O,為非極性鍵;②對(duì),不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的,所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵;③錯(cuò),Na2O2中的過(guò)氧鍵為非極性鍵,但是為離子化合物;④錯(cuò),共價(jià)化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體,其熔點(diǎn)比離子化合物高;⑤錯(cuò),稀有氣體原子難得到電子,也易失去電子,不易形成陰離子;⑥錯(cuò),如H2中含有H—H鍵,存在化學(xué)鍵;⑦對(duì),離子化合物一定含有離子鍵,可能有共價(jià)鍵。因此②⑦,A項(xiàng)正確。本題答案選A。10、D【解析】A.開(kāi)發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染,保護(hù)環(huán)境;B.有效提高能源利用率,可以減少能源的消耗,保護(hù)環(huán)境;C.研制易降解的生物農(nóng)藥,可以減少農(nóng)藥的殘留,保護(hù)了環(huán)境;D.對(duì)廢電池做深埋處理,電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。11、A【解析】
首先判斷該化合物的類型,然后再分析含有化學(xué)鍵的類型;【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物,含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵,故A符合題意;B、CaCl2屬于離子化合物,只含離子鍵,故B不符合題意;C、H2SO4屬于共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,故C不符合題意;D、NH3屬于共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,故D不符合題意;答案選A。12、D【解析】
除去混合物中的可溶性雜質(zhì),常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物,再過(guò)濾。為保證除雜完全,所用沉淀劑必須過(guò)量。而過(guò)量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答。【詳解】A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42-,可分別用過(guò)量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀,選項(xiàng)A正確;B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,選項(xiàng)B正確;C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸,則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí),先加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀,選項(xiàng)C正確;D、多余的CO32-、OH-可用稀鹽酸去除,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。13、A【解析】
A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,Al3+、Na+、O2-都是兩個(gè)電子層,電子層結(jié)構(gòu)相同,則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大,故A正確;B.O、F一般無(wú)正價(jià),故B錯(cuò)誤;C.鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越大,則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大,故C錯(cuò)誤;D.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選A。14、C【解析】
根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì),屬于純凈物,答案選C。15、A【解析】
由氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知,氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物,NH4H中含有H-,與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣,NH4H為還原劑?!驹斀狻緼項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物,故A正確;B項(xiàng)、NH4H是離子化合物,由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,電子式為,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、NH4H中含有H-,與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣,NH4H為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中,NH4H有很強(qiáng)的還原性,可與H2O發(fā)生反應(yīng):NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑,生成的氣體為NH3和H2,故D錯(cuò)誤;故選A。16、D【解析】
由12H和818O組成的水的相對(duì)分子質(zhì)量是22,則11g水的物質(zhì)的量是0.5mol,1分子該水中含有中子數(shù)是(2-1)×2+18-8=答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】
A是一種常見(jiàn)的烴,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO,淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是CH2=CH2,B是CH3CH2OH,C是CH3CHO,D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑,該物質(zhì)是乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2,淀粉完全水解得到D,D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯,B是乙醇,乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);B是乙醇,由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子,在Cu催化作用下,被氧化產(chǎn)生的C是乙醛,所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;C中含有乙醛,向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后,乙醛會(huì)被氧化產(chǎn)生乙酸,氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水,60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol,若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯,則其質(zhì)量為88g,實(shí)際生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑,反應(yīng)后溶液中依然存在,而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),用銀鏡反應(yīng),需要堿性環(huán)境,在實(shí)驗(yàn)操作中,未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉,因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基,只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,乳酸分子式是C3H6O3,相對(duì)分子質(zhì)量是90,所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)物質(zhì)分子組成可知:2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.25molH2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基,在濃硫酸存在并加熱條件下,兩分子乳酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,在酯化反應(yīng)進(jìn)行時(shí),酸脫羥基,醇羥基脫氫H原子,則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵,含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化,要注意這兩個(gè)反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行,淀粉水解在酸催化下進(jìn)行,若酸未中和,就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,當(dāng)物質(zhì)同時(shí)含有官能團(tuán)羥基、羧基時(shí),分子之間既可以形成鏈狀酯,也可以形成環(huán)狀酯,結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-【解析】
(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2;B為SO2;A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓+H2O;含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O;溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;故C為H2SO4;D為HCl;E為BaSO3;F為BaSO4?!军c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵,本題的突破口為:A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象,能推知由反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。19、SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】
⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性,通入二氧化硫氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)圖示和信息提示,反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸,根據(jù)電子得失守恒和物料守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2答案為:SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為:不再有氣泡生成。⑶已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O根據(jù)反應(yīng),2molKMnO4消耗5molNaNO2,現(xiàn)滴定過(guò)程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol,則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol,NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g,粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為:92%。20、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】
題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!驹斀狻?1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加
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