貴州省貴陽(yáng)市麥格民族中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市麥格民族中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略2.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略3.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略4.將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：B5.下列說(shuō)法正確的是()A．某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+參考答案：D解析：A．使澄清石灰水變渾濁的氣體還有可能是二氧化硫，故該氣體不一定是CO2，錯(cuò)誤；B．使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是Cl－，錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-產(chǎn)生的BaSO4,錯(cuò)誤；D．本操作是NH4+的檢驗(yàn)方法，正確。6.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子B、在氯化銫晶體中每一個(gè)Cs+周?chē)c其等距離且最近的Cl-有8個(gè)C、在氯化鈉晶體中每一個(gè)Na+周?chē)c其等距離且最近的Na+有12個(gè)D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略7.將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列敘述正確的是(

)A、通入甲烷的電極為正極

B、燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀參考答案：D8.下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2參考答案：A略9.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L-－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－參考答案：A10.核黃素又稱(chēng)為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A略11.關(guān)于SO2的敘述，正確的是（）A．它可使石蕊試液褪色B．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色C．它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D．它與水作用生成H2SO4參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：氧族元素．分析：A．根據(jù)SO2的漂白性有一定的選擇性，不能漂白石蕊等；B、根據(jù)SO2具有還原性，能被氯氣所氧化；C、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)分析；D、根據(jù)SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)；解答：解：A．因SO2的漂白性有一定的選擇性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊試液只變紅后不褪色，故A錯(cuò)誤；B、因SO2具有還原性，能被氯氣所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品紅溶液褪色，故B正確；C、因HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反應(yīng)生成BaSO3和鹽酸，故C錯(cuò)誤；D、SO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有選擇性．12.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略13.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（

）

A．③②⑤⑥④

B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤參考答案：B略14.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過(guò)量的溴除去。②再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略15.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）目前一些城市嘗試使用高鐵酸鹽這種新型凈水劑進(jìn)行自來(lái)水消毒。工業(yè)上常用以下流程來(lái)制備高鐵酸鈉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程中，在NaClO溶液中再加入NaOH的原因是

。（2）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（3）某自來(lái)水廠用上述流程制得的Na2FeO4進(jìn)行污水的凈化。為檢測(cè)凈化效果，取用兩份水樣，一份先用酸進(jìn)行了預(yù)處理，一份未進(jìn)行任何處理。實(shí)驗(yàn)所用的Na2FeO4濃度相同，Na2FeO4濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：試推測(cè)用酸進(jìn)行預(yù)處理的水樣中加濃度變化曲線為

（填“曲線I”或“曲線Ⅱ”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，Ⅲ．核磁共