高中魯科版化學(xué)選修3《3.3 原子晶體與分子晶體》2含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1。（2011·高考四川卷）下列說法正確的是（)A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)解析：選A。稀有氣體分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，A正確；分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸，關(guān)鍵看是否能電離出兩個氫離子,B錯誤；金屬晶體也含有金屬陽離子，C錯誤；非金屬性是原子得電子能力，而單質(zhì)的活潑性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),D錯誤。2.（2012·?？诟叨z測）碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),被稱為足球烯，下列有關(guān)C60的說法正確的是(）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體C．C60中含有非極性鍵，是原子晶體D．C60相對分子質(zhì)量為720解析：選D。C60是碳元素形成的一種單質(zhì)分子，它和石墨互為同素異形體,其相對分子質(zhì)量是720.3。干冰和二氧化硅晶體同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是(）A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量B．C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D．干冰易升華，二氧化硅不能解析：選C.干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，所以熔點(diǎn)較高。4.四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測：①四氯化硅晶體是分子晶體②常溫常壓下四氯化硅是液體③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳.其中正確的是（)A．只有① B．只有①②C．只有②③ D．①②③④解析：選D。四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，均為分子晶體，二者結(jié)構(gòu)相似，四氯化硅的相對分子質(zhì)量大，熔、沸點(diǎn)高。5.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是()A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8解析：選D。NaOH是離子晶體，離子晶體的化學(xué)式表示的是陰、陽離子的最簡個數(shù)比,并不表示它的真實(shí)組成。SiO2是原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合,是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子。Fe為金屬晶體,金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學(xué)式也不能表示該微粒的真實(shí)組成.6。下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（)A．Cl2〉I2B．SiCl4〉CCl4C．N2>O2D．C（CH3）4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:選B.A、B、C、D選項(xiàng)中均無氫鍵，且都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，故A、C錯誤，B正確；D中同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點(diǎn)越低,故D錯誤。7。（2012·惠州檢測)下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液也不導(dǎo)電C．能溶于CS2,熔點(diǎn)112。8℃，沸點(diǎn)444。6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電,密度為0。97g·cm－3解析：選C。A選項(xiàng)熔點(diǎn)高，不是分子晶體，分子晶體熔點(diǎn)低；B選項(xiàng)是原子晶體的性質(zhì)；D選項(xiàng)是金屬鈉的性質(zhì)。8.(2011·高考四川卷）下列推論正確的是()A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋，4）為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PHeq\o\al(＋，4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析：選B。由于氨分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比磷化氫的高；CO2是分子晶體,SiO2為原子晶體；丙烷的碳鏈不是直線形，而是鋸齒形。9。幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/℃9208011291190－1072073－571723據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是()A．鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B．表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體C．同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D．不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體解析：選B。Al2O3的熔點(diǎn)是2073℃,據(jù)此可知A項(xiàng)是對的。AlCl3的熔點(diǎn)是190℃，為分子晶體,據(jù)此可知B項(xiàng)是錯誤的。碳和硅是同主族元素,CO2晶體是分子晶體,SiO2晶體是原子晶體，由此可知C項(xiàng)是對的。鈉和鋁是不同主族元素，Na2O晶體和Al2O3晶體都是離子晶體,由此可知D項(xiàng)是對的。10。(1)下列三種晶體的狀態(tài)變化,克服的微粒間的作用力分別是：氯化鉀熔化________________________________________________________________________；二氧化硅熔化________________________________________________________________________；碘的升華________________________________________________________________________;三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________________________________________________________。(2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試判斷它們的晶體類型.A．________________________________________________________________________；B．________________________________________________________________________;C．________________________________________________________________________;D．________________________________________________________________________.解析:晶體熔化時破壞的是微粒間的作用力，而微粒間作用力的強(qiáng)弱順序一般為原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體的差別很大.答案:(1)離子鍵共價鍵分子間作用力二氧化硅>氯化鉀〉碘（2)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體11。（1)Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃,沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO）5晶體屬于________（填晶體類型）。(2)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為________。解析:由于分子間作用力很弱,分子晶體氣化或熔融時,只需克服分子間的作用力，不破壞化學(xué)鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),較小的硬度,易升華，有較強(qiáng)的揮發(fā)性等特點(diǎn)。答案：(1)分子晶體（2）分子晶體12。A、B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài).則:(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，在固態(tài)時屬于________晶體。(2)C在固態(tài)時屬于________晶體，B與C形成化合物B2C的化學(xué)式________，電子式________；它是由________________________________________________________________________鍵形成的________分子，在固態(tài)時屬于________晶體，每個分子周圍通過________鍵與另外________個相同的分子結(jié)合.解析：元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F,其離子(F－)核外有10個電子，A元素形成的離子最外層也有10個電子，且原子序數(shù)為B的11倍，可見A只能是Na，而B為H，與H易形成液態(tài)化合物的C元素為O.答案：（1)（極性)共價極性分子氫413。(2011·高考山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。（2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為__________________.,原因是________________。（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O-H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_________________________。（4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag·cm－3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm3。解析:(1）氧元素核外有8個電子,其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4,所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個。(2）O-H鍵屬于共價鍵,鍵能最大;分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇,但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵,而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵,而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。(3）依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O＋中O上的孤對電子對數(shù)＝1/2(5－3×1）＝1，由于中心O的價層電子對數(shù)共有3＋1＝4對,所以H3O＋為四面體,因此H3O＋中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計(jì)算出H2O中O原子上的孤電子對對數(shù)＝1/2(6－2×1)＝2，因此排斥力較大，水中H—O—H鍵角較小。（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，因此晶胞中含有的氯離子