中和熱測定和蓋斯定律

中和熱測定和蓋斯定律第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：斷裂舊鍵、形成新鍵Q吸＝反應(yīng)物的總鍵能Q放＝生成物的總鍵能△H<0Q吸Q放鍵能與物質(zhì)能量的關(guān)系：鍵能小，物質(zhì)不穩(wěn)定，總能量高。鍵能大，物質(zhì)穩(wěn)定，總能量低?！鱄＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六知識回顧：中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：

Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子

Ⅱ、反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)

Ⅲ、生成1mol水。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)

Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_______kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量。28.728.7第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ的熱量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol

第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六知識貯備一、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱。二、比熱容（c）:單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1oC所吸收的熱量。稀溶液和水相似，約為：4.18J·g-1·oC-1表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六2.利用已知酸堿的物質(zhì)的量計算出生成水的量，然后寫出放出的熱量的表達式；三、測定原理：

1.用比熱容（c）和所測得體系溫度的升高，計算出吸收的熱量。如：50mL鹽酸，t1oC；50mLNaOH溶液t1oC；那么初始溫度：t1混合后反應(yīng)體系最高溫度：t2oC溫度變化：△t=t2-t1Q吸=cm△t

（其中m=100g）第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六如：50mL鹽酸，0.50mol/L；50mLNaOH溶液,0.55mol/L；那么生成水0.025mol.若反應(yīng)熱為△H，則Q放=-0.025△H3.Q吸＝Q放，注意單位換算！！第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六實驗?zāi)康模簻y定中和熱實驗用品：儀器：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板；藥品：鹽酸（0.50mol/L）；NaOH(aq)(0.55mol/L)第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六實驗裝置和儀器最好使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應(yīng)體系外——保溫杯……鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小——上面蓋紙板整個反應(yīng)體系的溫度應(yīng)保持均衡

——攪拌裝置的設(shè)計用什么量取溶液最準確？

——燒杯？量筒？選取精確度高的溫度計第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六實驗步驟：1.制作簡易量熱器2.以量筒準確量取反應(yīng)溶液，測定初始溫度（精確到0.1oC）3.混合溶液，記錄最高溫度。4.重復(fù)步驟2.3.三次。5.計算。第十二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期六［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會