《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》賀州市高考備考化學(xué)科中心組活動公開課

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題復(fù)習(xí)一、高考考什么？2014年考試大綱要求(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解核外電子排布的規(guī)律。物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)了解原子的結(jié)構(gòu)和同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。(3)理解離子鍵、共價鍵。理解極性鍵、非極性鍵。了解極性分子、非極性分子。了解分子間作用力、初步了解氫鍵。(4)了解幾種晶體類型及其性質(zhì)。元素周期律(1)掌握周期律的實質(zhì)。了解周期表（長式）的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(3)以IA族和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。年份試卷題號涉及內(nèi)容分值2009全國129分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律152010全國16晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律613晶體結(jié)構(gòu)62011大綱卷未設(shè)專題考查2012大綱卷6化學(xué)鍵610原子結(jié)構(gòu)、元素周期律627原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律152013大綱卷27原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素周期表、元素周期律15年份試卷題號涉及內(nèi)容分值2011課標(biāo)13原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素周期表（考查形式：物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷）62012課標(biāo)13原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素周期表、元素周期律（考查形式：物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷）62013課標(biāo)19元素周期律、鹽類水解（考查形式：物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷）6二、高考怎么考？五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）。2013大綱27題節(jié)選①找到題眼，快速推導(dǎo)出正確元素。一、研究真題----H

HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

請總結(jié)，在元素推斷的過程中，常見題眼有哪些？二、尋找方法------1.找題眼二、尋找方法----2、運(yùn)用知識（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）；2013大綱27題節(jié)選通過推導(dǎo)得出以下元素：ABCDEHNNaPCl原子半徑的比較元素非金屬性強(qiáng)弱的比較元素非金屬性強(qiáng)弱的比較本題考查的知識點有哪些？A．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y小B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X弱C．PH3的沸點比NH3的沸點低

D．堿性：Ca(OH)2＜KOHE．X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑X＜Y

高考真題節(jié)選

下列能作為兩種元素非金屬性（或金屬性）強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是：√×√√√最高價氧化物的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度最高價氧化物的水化物的堿性元素非金屬性的強(qiáng)弱元素周期表中的相對位置元素金屬性的強(qiáng)弱三、梳理網(wǎng)絡(luò)元素的金屬性與非金屬性元素周期律：元素原子的電子層排布原子半徑化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）；2013大綱27題節(jié)選二、尋找方法——3、準(zhǔn)確答題（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）；2013大綱27題節(jié)選通過推導(dǎo)得出以下元素A：HB：NC：NaD：PE：ClClPH3Na②寫出元素在周期表中的相對位置③熟練運(yùn)用元素周期律解題ABCDEHNNaPCl④規(guī)范答題已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A.Ｘ，Ｙ，Ｚ，Ｗ的原子半徑依次減小B.Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵C.Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3練習(xí)1：2012四川8A④若不能推導(dǎo)出具體的元素，則根據(jù)題目條件及周期律推出元素的相對位置，再根據(jù)周期律答題。四、運(yùn)用方法----舉一反三練習(xí)2：2012大綱27題節(jié)選原子序數(shù)依次增

大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的?1價離子少8個電子。回答下列問題：(1)元素a為

，c為

；(2)由這些元素形成的雙原子分子為

；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是

，非直線型的是

(寫兩種)；碳鈉COO2Cl2

CO2、CS2ClO2、SO2四、運(yùn)用方法小結(jié)：常見的分子構(gòu)型及所對應(yīng)的分子HFHClCONOCO2CS2C2H2

H2N2O2F2Cl2Br2I2H2OH2SSO2NO2O3

BF3C6H6C2H4

NH3PH3

CH4SiH4CCl4

P4CH3ClCH2Cl2CHCl3直線形分子V形分子平面形分子三角錐形分子四面體形分子三、高考怎么辦？1.梳理網(wǎng)絡(luò),形成知識體系。2.歸納總結(jié)，夯實基礎(chǔ)。3.舉一反三，形成能力。謝謝大家！氫元素1.原子半徑最小的原子。2.原子失去一個電子即為質(zhì)子。3.得到一個電子形成與氦原子核外電子排布相同的原子