E單元-物質結構元素周期律

E單元物質結構元素周期律E1原子結構4.E1[2011?海南化學卷]里I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中用I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關531I的敘述中錯誤的是（）A.531I的化學性質與劈1相同B.531I的原子序數(shù)為53C.531I的原子核外電子數(shù)為78D.531I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)4.E1【解析】C1531與嗡I互為同位素，化學性質相同，故A對；劈1的質子數(shù)為53,質量數(shù)為131,中子數(shù)=131—53=78,故B對、D對；核外電子數(shù)應為53,故C錯。E1[2011.江蘇化學卷]下列有關化學用語表示正確的是（）N2的電子式：WNS2-的結構示意圖： '，C.質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：1黑ID.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：OHCOOH2.E1【解析】CN原子最外層為5個電子，N2的電子式為：WN：,A錯；S2-的最外層為8個電子，結構示意圖為：…?7，B錯；根據質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，碘原子的質量數(shù)為53+78=131,C對；鄰羥基苯甲酸的結構簡式為COOHOH,D錯。2.E1E2[2011?天津卷]以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A.第IA族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第皿A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低2.E1E2【解析】B同為銫元素的同位素，137Cs和133cs的質子數(shù)相等，A錯；第皿A元素從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，C錯；如果同主族元素形成的晶體屬于分子晶體（如第皿A族），由于隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增強，故單質的熔點升高，D錯。E2元素周期表和元素周期律11．N1E2H2D5[2011.安徽卷]中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( )A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O11．N1E2H2D5【解析】DMg元素具有全充滿的3s2狀態(tài)，Al元素的3s23pi不是全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)，因此，Mg的第一電離能比Al大，故A錯誤；在鹵族元素中F元素是非金屬性最強的元素，只能顯負價，不能顯正價，故B錯誤；溶液中水的電離程度受溫度的影響，C項中沒有說明溶液的溫度，因此，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；由于H2CO3的酸性比HClO的強，故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合較強酸制取較弱酸的規(guī)律，D正確。22.E2[2011?廣東卷]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A.原子半徑：丙>丁>乙B.單質的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應22.E2【解析】AD短周期元素形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，乙又位于第VA,故甲為H,乙為N；短周期元素丙與H同主族，且原子序數(shù)須大于7,故丙為Na,原子序數(shù)大于11且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素只有人1故丁為Al。根據同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，很容易判斷A是正確的；單質Na的還原性大于Al的，故B錯誤；丙形成的氧化物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，故C錯誤，乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有兩性，故三者可以相互反應，D正確。5.E2[2011?江蘇化學卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是( )A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：-X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強5.E2【解析】A由元素的相對位置關系可推得：X為N,Y為O,Z為Al,W為S,Q為Cl。主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，N為+5價，Z為+3價，兩者之和為8,A對；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小順序為：rZ>rW>rQ>rX>rY,B錯；O2-和Al3+的離子結構示意圖與Ne相同，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯；非金屬性S<Cl,則酸性H2s04VHClO4,D錯。13.E2[2011.山東卷]元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P,s,Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素13.E2【解析】C元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價只適用于主族元素（0、F除外），而不適用副族元素和零族元素，A項錯誤；電子能量越高，在離核越遠的區(qū)域運動，B項錯誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強，故P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，C項正確；過渡元素包括副族元素和第皿族元素，D項錯誤。2.E1E2[2011?天津卷]以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A.第IA族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第皿A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低2.E1E2【解析】B同為銫元素的同位素，i37Cs和133cs的質子數(shù)相等，A錯；第皿A元素從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，C錯；如果同主族元素形成的晶體屬于分子晶體（如第皿A族），由于隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增強，故單質的熔點升高，D錯。C1C3E2[2011.重慶卷]下列敘述正確的是（）A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強7.C1C3E2[2011.重慶卷]【解析】D氯氣具有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,H+的氧化性較弱，與鐵反應生成FeCl2,A項錯誤。鋅與不足量的稀硫酸反應生成ZnS04溶液，屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反應后得到K2s04為中性，而過量的K繼續(xù)與水反應生成K0H,因此最后溶液顯堿性，B項錯誤。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C、P、S、Cl的非金屬性依次增強，因此D項正確。E3分子結構化學鍵7.E3[201L浙江卷]下列說法不正確的是（ ）A.化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C.分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響D.酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義7.E3[2011.浙江卷]【解析】C化學反應的本質是新物質生成，化學變化過程中遵循質量守恒和能量守恒，A對；原子吸收光譜儀可以測定物質所含的金屬元素，紅外光譜儀可以測定化合物所含的官能團，B對；分子間作用力對物質的溶解度有一定的影響，C錯；酶催化反應具有高效、專一等特點，化學模擬生物酶有助于催化進行較慢的反應，D對。E4晶體結構12．A1C1E4[2011.全國卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A18gH2O中含有的質子數(shù)為10NA12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子12．A1C1E4【解析】B金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權”為0.5,因此一個碳原子有兩條共價鍵，12g金剛石為1mol,因此含有共價鍵為2mol。一個水分子中有10個質子，18g水是1mol,所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應時，無論生成物是Na2O還是Na2O2,Na均為+1價，因此1molNa參加反應時失去的電子數(shù)為1NA,D項正確。8.E4[201L四川卷]下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強8.E4【解析】A單原子分子晶體中不存在共價鍵，A對；能電離出兩個H+的酸為二元酸，B錯；由金屬離子組成的晶體有離子晶體和金屬晶體兩類，C錯；單質的活動性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關,還與其本身的結構有關,如氮元素的非金屬性強于磷,但是氮氣的活動性遠不如白磷，D錯。E5物質結構元素周期律綜合E5[201L四川卷]下列推論正確的是()SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3NH+為正四面體結構，可推測PHj也為正四面體結構CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子7.E5【解析】B同主族非金屬元素氫化物的熔、沸點隨其相對分子質量的增加而升高，但是NH3、H2O、HF中因存在氫鍵，熔、沸點比同主族其他非金屬氫化物的要高得多，A錯；SiO2是原子晶體，C錯；有機物分子中與同一個碳原子以單鍵連接的四個原子形成一個四面體，故這四個原子中的任意三個原子不共面，所以烷烴分子中的碳鏈是鋸齒狀的(乙烷除外)而并不是直線型，D錯。26.E5、F4[201L四川卷]甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)戊離子的結構示意圖為 。(2)寫出乙的單質的電子式： 。(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2:4,反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：(5)按圖1－11電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式： 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是圖1－1126.E5、F4【答案】(1)(2)：WN：(3)2：3(4)H++AlO2+H2O===Al(OH)3；(5)NaCl+H2O===NaClO+H2f先變紅后褪色【解析】由X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知其為NH3,所以甲為氫、乙為氮，由

“甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和”可知戊為氯。由“0.1mol/L的Y溶液pH>1”可知Y為弱酸或強酸弱堿鹽，結合題中其他信息可知，Y為NH4cl，則Z為HCl。所以（3）中反應方程式為4NH3+3Cl2===2NH4cl+4HCl+N2,則被氧化的NH3與被還原的C12的物質的量之比為2：3。丙、丁處于同一周期且丙的原子序數(shù)小于丁，所以丙的金屬性強于丁，由“丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽”可知丙為Na、丁為Al。所以L為NaAlO2,M為NaCl。（4）中少量鹽酸與過量偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁。（5）中電解飽和食鹽水，陽極上生成的C12充分和陰極上生成的NaOH接觸，所以電解的總方程式為N