初中化學-海水“制堿”教學設計學情分析教材分析課后反思

課標分析認識純堿的等鹽類物質的重要性質；知道工業(yè)制取純堿的化學反應原理；了解純堿在日常生活和工農業(yè)生產中的應用。通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)學生的愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。學情分析教學對象為我校九年級的學生，推進新課程改革是為了促進學生學習和發(fā)展的需要和社會發(fā)展的需要，他們充滿熱情和激情，但是我們也應該了解學生的生理和心理特征,在以前的學習中，學生已經具有以下一些知識：1、復分解反應2、飽和溶液3、過濾4、酸堿指示劑5、常見的酸和堿。而對鹽的化學知識知之甚少，更不能根據物質的化學性質推斷其用途。課堂檢測1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的（）A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（）A.石灰石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.水3、制取純堿時，不需要考慮的是（）A.原料B.反應條件C.操作過程D.催化劑4、工業(yè)上采用氨堿法生產純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（）A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.為了增大NaHCO3的溶解度5、下列說法正確的是（）A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性侯氏制堿的優(yōu)點有四，你認為錯誤的是（）A.生成過程中部分產品可選為初始原料使用B.副產品是一種可利用的氮肥C.反應不需加熱D.副產品不會造成污染環(huán)境7.（2006?中山模擬）X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生下圖所示的變化．

（1）X的化學式是______．

（2）寫出圖中①，②反應的化學方程式：

①________________________

②________________________．教材分析1.版本：教育出版社《化學》九年級下冊2.關于新課程理念新課程與舊課程的本質區(qū)別是理念的不同。對新課程理念理解如下：課程要面向學生的生活世界和社會實踐；教學活動必須尊重學生已有的知識和經驗；提倡自主、合作、探究的學習方式；讓學生參與教學是課程實施的核心；教師是學習活動的組織者、引導者、參與者；教師是課程的創(chuàng)造者和開發(fā)者；評價的本質功能在于促進發(fā)展。3.教材的地位及其作用：這是九年級學生的第二學期的化學課，是在學習質量守恒定律和常見的酸和堿的基礎上學習本節(jié)內容，教材以生活中常見的物質食鹽、石灰石和純堿為素材，引導學生理解鹽的性質和元素守恒觀。4.重點、難點的確定我是根據新課標的要求、教材內容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。（1）重點的確定根據《化學課程標準》的要求，碳酸鈉的化學性質是本堂課的學習重點。（2）難點的確定氨堿法制純堿的化學反應原理用微觀粒子解釋復分解反應本質原因。對重點難點的把握和處理：對學生來說很多知識即是全新的又是初中化學學習中的重點內容，例如食鹽、石灰石的知識要點、化學變化中反應物和生成物及物質的化學式。所以在教學設計中應注意抓住重點，主次分明，條理清晰，對非重點內容應弱化。海水“制堿”第一課時教案【教學目標】1.了解氨堿法制純堿的原理。了解純堿和碳酸氫鈉的用途。探究純堿的化學性質?！窘虒W重點】純堿的化學性質【教學難點】氨堿法制純堿的原理分析【教學策略】通過小組合作學習結合實驗探究開展學習【教學方法】教師通過創(chuàng)設教學情境，運用多媒體呈現學習信息組織學習學生通過實驗、討論、列表比較進行學習【教學媒體】多媒體計算機平臺【課前準備】1.利用POWERPOINT制作課件。2.準備試管、藥匙、膠頭滴管、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氯化鋇溶液、無色酚酞溶液等。3.學生課前預習教材?！窘虒W導入】一起來欣賞幾幅圖片（圖片），你知道是什么物質讓這些食品松軟可口嗎？要想解開這個秘密，那就要學習第三節(jié)海水制堿。這里的堿是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打。純堿的用途非常廣泛。（展示文字材料）【教學導入】氨堿法制純堿活動一探究氨堿法制純堿1.合作互動，探究思路呈現信息：海水中含量最多的鹽就是食鹽（NaC1）,我國海岸線漫長，可采用鹽田法曬制而得。原料來源廣，成本低，且和純堿（Na2CO3）都屬鈉鹽，在組成上都含鈉元素。提出問題：通過以上信息，你會提出什么問題.（提問）做出猜想：氯化鈉可以轉化為碳酸鈉。小組討論：氯化鈉轉化為碳酸鈉元素的組成發(fā)生什么改變？用它來制取碳酸鈉還缺什么元素？如何實現這種改變？（學生回答）引導思考：你會選什么物質提供氧元素？（引導學生說出：水）提供碳元素的物質呢？（含碳元素的物質很多，科學家綜合考慮后選擇二氧化碳）工業(yè)上是用什么制取二氧化碳？（引出石灰石）原料有了，還有一個問題，食鹽水顯中性，二氧化碳溶于水顯什么性？中性不能很好的吸收酸性溶液，不能滿足快速生產的需要，怎樣能讓中性溶液更好的吸收酸性呢？（引導學生說出：堿性）再向你介紹一種廉價的物質，它是石油煉焦的副產品，氨氣。我們前面學過，氨氣溶于水生成氨水，顯堿性。如果我們先向食鹽水中通入氨氣，（展示）變成氨鹽水則顯什么性？（學生回答）再通二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性，就很容易與堿性溶液反應。教師總結：工業(yè)上氨堿法制純堿（板書）就是以氯化鈉、石灰石為原料，以氨氣為媒介制取碳酸鈉的，具體的流程自己看書43頁。2、交流共享，明確原理回顧一下生產流程，你能用化學方程式表示其反應原理嗎？學生展示成果。（可讓兩個學生合作上黑板寫）引導思考：第一反應中生成兩種鹽，為什么會析出碳酸氫鈉而不是氯化銨？同溫下NaHCO3比NH4C1的溶解度小，易結晶析出。批閱方程式時提出碳酸氫鈉分解出的二氧化碳可以循環(huán)使用。自主閱讀，多識一點交流兩個問題（1）侯氏制堿法的優(yōu)點有哪些?（2）你對索爾維的氨堿法和侯德榜的聯合制堿法有何評價？（提問后展示答案表）活動二：了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途導入語：碳酸氫鈉也是一種重要化工產品，它有什么用途呢？觀察兩種樣品的顏色、狀態(tài)，動手實驗兩種物質的溶解性。閱讀課本P44文字內容，完成同步學案知識歸納表格。（出示閱讀提示）展示答案，供學生比較。純堿的化學性質活動三：探究純堿的化學性質提出問題：純堿和堿的化學性質相同嗎？純堿具有那些性質呢？熟悉實驗用品：試管、膠頭滴管、碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸。組織實驗：按照同步學案完成四個學生實驗，把實驗現象和結論填在表格中。合作歸納：純堿的化學性質1.碳酸鈉是一種白色固體，它易溶于水，滴入無色酚酞溶液呈紅色。溶液顯堿性2.能與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑指出可以利用碳酸鹽的這一性質檢驗碳酸鹽。能與堿反應。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（指出可以制取少量燒堿）4.與某些鹽的反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl歸納小結：鹽的的化學性質和復分解反應要有沉淀、氣體和水生成。活動四：認識復分解反應的發(fā)生條件和實質1.實例呈現：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反應圖示2.閱讀交流：復分解反應的實質（1）討論碳酸鈉與鹽酸反應的實質（2）總結酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復分解反應實質上是電離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程【課堂檢測】：完成6道題【勇攀新高】：完成一道題【結束新課】這節(jié)課同學們合作的非常愉快，回答的也很精彩，你有何收獲呢？（展示）學生談收獲（歸納知識框圖）【學習感悟】（呈現）學習化學可使你變得聰明，避免走入生活和學習的許多誤區(qū)。如：①水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒。②鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和黏土。這樣的知識你還知道多少？請舉出一例：純堿不是堿，是鹽；干冰不是冰，是二氧化碳的固體；可燃冰不是冰，是天然氣水合物。

效果分析該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學