2023年佛山一?；瘜W

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測（一）

高三化學試題2022.12

本試卷共8頁，17題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、試室、座

位號和準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息

點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域

內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和

涂改液。不按上述要求作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cu64

一、選擇題：本題包括12小題，共40分。第1?8小題，每小題3分；第9?12小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是

151

.

A.新石器時代?紅陶B.北燕?鴨形C.明?象牙雕D.清?五彩花卉

獸形器玻璃柱佛坐像瓷蓋碗

△

2.工業(yè)制備硫酸可通過反應4FeS2+llC>2-2Fe2Ch+SO2制得SO2。下列說法正確的是

A.56Fe的電子數(shù)為26

B.Ch的電子式為

C.FeSz屬于離子化合物，僅含離子鍵

D.SO2的空間填充模型為

3.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是

C.加熱NaHCChD.檢測產(chǎn)品中是否

A.制備CO2B.制備NaHCCh

固體含有NaHCCh

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測（一）高三化學試題第I頁（共8頁）

蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結構如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性,

據(jù)此回答4?5題:

4.關于大黃素的說法正確的是

A.分子式為Cl5Hl2。5

B.分子中所有原子可能共平面

C.該物質(zhì)最多能與3moi氫氧化鈉反應

D.可以發(fā)生氧化、取代、加成反應

5.基于結構視角，下列說法正確的是

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

大黃素

B.分子中所含元素的電負性O>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

6.碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%,一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯誤的是

海水

處理后的海水

A.SO2排入大氣易引起酸雨

B.海水吸收二氧化硫時可能有CO2逸出

C.處理后的海水pH增大

D.海水脫硫工藝簡單，投資及運行費用低

7.食醋有效成分主要為醋酸（用HAc表示），常溫下HAc的Ka=10476。下列說法錯誤的

是

選項實驗操作結論

A加熱醋酸水溶液（忽略溶質(zhì)的揮發(fā)）溶液的導電能力，HAc的電離程度均增大

B常溫下測得NH4AC水溶液pH=7.0NH4AC溶于水不發(fā)生水解

C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后:c(Na)=c(Ac)+c(HAc)

常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合,

D反應后：c(Ac)=c(HAc)

測得溶液pH為4.76

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測（一）高三化學試題第2頁（共8頁）

8.下列反應的離子方程式正確的是

2+3++

A.向FeSCU溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe==2Fe+2H+O2t

18

B.向H2O中投入NazCh固體：2H2i8O+Na2O2=4Na++4OH+i8O2t

C.向CuS5溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuSI

D.用醋酸溶解石灰石：2cH3coOH+CaCO3==Ca2++2CH3coCT+CCht+H20

9.化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗操作能達到對應目的的是

選項實臉操作目的

A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃制備乙烯

B分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH比較HX、HY的酸性

C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鎰酸鉀溶液檢驗鐵銹中是否含F(xiàn)e2-

DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉一KI溶液比較。2、Br2、12氧化性

10.X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表

中電負性最強的元素，三者可以形成丫3ZX6配合物。下列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z

B.丫和Z最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

C.X的氫化物為強酸，可與SiOz反應

+3+

D.該配合物在水中的電離方程式為Y3ZX6=3Y+Z+6X

11.向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY,發(fā)生反應X(g)+3Y(g)=2Z(g),X

的轉(zhuǎn)化率a隨溫度/的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應第10min數(shù)據(jù))。下

列說法正確的是

A.a點的反應速率v(Z)=0.03mol,L1?min1

B.a、b、c點對應的v(Y)逆大小關系為：b>c>a

C.c點時，每消耗3moi丫的同時，消耗2molZ

D.若將容器體積擴大為2倍，則c點對應溫度下的a(X)增大

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測(一)高三化學試題第3頁(共8頁)

12.一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

H2

陽離子交換膜

A.X極為全氫電池的正極

B.該電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.電極丫的電極反應式為：211004—2屋一at+2C1O4

D.反應一段時間后左室c（NaC104）增大

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測（一）高三化學試題第4頁（共8頁）

二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

13.(13分)HNCh是重要的化工原料，濃HNCh與Cu反應的裝置如圖1所示:

銅絲--L

濃硝酸---

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,在該實驗中的作用為。

(2)關于該實驗下列說法錯誤的是。

A.該反應需要加熱才能進行B,可通過抽動銅絲控制反應開始和停止

C.反應后迅速生成大量紅棕色氣體D.燒杯中僅發(fā)生中和反應

(3)某小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNCh反應所得混合溶液為綠色，Cu與稀HN03反應所得

混合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猜想】

猜想a:Cu(NCh)2濃度大

猜想b：N02溶解在CU(NO3)2溶液中

【實驗驗證】

實驗i：配制飽和Cu(NCh)2溶液，溶液呈色，證明猜想a不成立。

實驗ii：取適量Cu與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置空氣

中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到，5min后，星

溶液完全變?yōu)樗{色，證明猜想b成立。

(4)另一組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：N02能與水反應生成HN02,進而發(fā)圖2

生下述反應：

2+

CU+XHNO2[CU(NO2)J(L2)-(綠色)+天才

①由此該組同學認為通過實驗ii說明猜想b成立不嚴謹，理由是O

②寫出N02與水反應生成HN02的化學方程式?

③該組同學改進后設計了新的實驗：

實驗iii：取適量Cu與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后,

溶液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。

對比實驗ii與實驗iii,可推測CU(NO3)2溶液為綠色的原因主要是o

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測(一)高三化學試題第5頁(共8頁)

14.（13分）銀是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅銀礦（主要成分為CuFeSz、

FeS2、3NiO?4SiO2?40、3MgO?4SiO2?H2O等）中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所

示：

高鎂低品位

銅鑲礦Ni(OH)2

回答下列問題：

（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中，F(xiàn)e元素的化合價為。

（2）為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有（任填一個）。

（3）“氧壓浸出”的濾渣有S和o該環(huán)節(jié)中CuFeSz發(fā)生的化學反應方程式為

（4）“萃銅”時的反應為：2HR（有機相）+CM+（水相）CuR2（有機相）+2EF（水相）,

下列說法正確的有O

A.向萃取液中加入稀硫酸進行“反萃取”，可得到單質(zhì)Cu

B.萃余液中的陽離子為：Fe2\Ni2\Mg2+

C.一定條件下，萃取平衡時，〃（Cu.）=4,則Ci?+的萃取率為80%

D.為提高Cu2+的萃取率，可適當提高溶液pH

（5）已知Ksp[Ni（OH）2]=2X10i5,“濾液”中c（Ni2+）=0.2mol?L-i,“沉鎮(zhèn)”時，控

制pH為8.50,此時Ni?+的沉淀率為,“沉銀”后的母液，含有的主要溶

質(zhì)為（填化學式）。

15.（12分）有機物IX是合成一種治療細胞白血病藥物的前體，其合成路線如圖所示：

回答下列問題:

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測（一）高三化學試題第6頁（共8頁）

(i)n的結構簡式為0

(2)III+V-VH-2W,則W的化學式為。

(3)由vi生成vn的化學方程式為o

(4)VII的化學名稱為,IX中所含官能團的名稱為o

(5)in的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①苯環(huán)上有二個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：1?

HI

(6)參照上述合成路線，設計由III和1,3—丁二烯合成°^[“丫的路線(其

它無機試劑任選)。

16.(12分)碳中和是我國的重要戰(zhàn)略目標，以H2和C02為原料合成CH4受到廣泛關注。

該過程主要涉及以下反應：

反應14H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)AWi<0

反應HH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0

回答下列問題：

(1)已知：△G=A//—7XAS,反應I的AS0(填“>”、“V"I或“=”)，

反應I和n的吉布斯自由能(AG)與熱力學溫度(T)之間的關系如圖所示，AHi

=kJ,mol'o

(2)向密閉容器中充入3m0IH2、1moICCh反應合成CH4,平衡時各組分的體積分數(shù)

隨溫度變化如圖所示。

2022?2023學年佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測(一)高三化學試題第7頁(共8頁)

①在工業(yè)上，常選用350。（3作為合成溫度，原因是。

②450。（3時C02對甲烷的選擇性=（保留2位有效數(shù)字，已知：選擇性=

生成CH4的物質(zhì)的量/參與反應的C02的物質(zhì)的量），該溫度下反應II的卷=

o（保留2位有效數(shù)字，己知：分壓=組分物質(zhì)的量分數(shù)X總壓）